PAGE6第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A熔點(diǎn)比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的大C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化2下列敘述中正確的是①鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)②鍍層破壞后,白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·H2OA都正確 B①③ C① D②③3在一些特定的條件下,鐵也可以生成具有保護(hù)作用的氧化膜。例如,鐵在濃硝酸、濃硫酸中可以生成氧化膜稱為鈍化膜,特別是在堿性溶液中更容易被一些并不強(qiáng)的氧化劑氧化生成鈍化膜。拿一把已除銹、去油的小刀放入發(fā)藍(lán)液50g氫氧化鈉、10g硝酸鈉、3g亞硝酸鈉和100mL水所形成的溶液中,加熱煮沸20min,就可形成藍(lán)黑色的“烤藍(lán)”。根據(jù)上面的信息下列敘述不正確的是A在烤藍(lán)的過程中,鐵沒有損失B烤藍(lán)實(shí)質(zhì)是一部分鐵被氧化成致密的氧化膜,起到了抗腐蝕作用C在“烤藍(lán)”液中硝酸鈉、亞硝酸鈉起了氧化劑的作用D在烤藍(lán)前除銹可以使用鹽酸4鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象,某實(shí)驗(yàn)小組,為研究鐵生銹的條件,設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法:

首先檢查制氧裝置的氣密性,然后按圖連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱,持續(xù)3分鐘左右,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮,沒有發(fā)生銹蝕;③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下問題:1由于與金屬接觸的介質(zhì)不同,金屬腐蝕分成不同類型,本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于。能表示其原理的電極反應(yīng)式為

2儀器A的名稱為,其中裝的藥品可以是,其作用是

3由實(shí)驗(yàn)可知,該類鐵生銹的條件為。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是。

5市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、石墨粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋密封,啟用時(shí),打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請(qǐng)回答下列問題:1熱敷袋放出的熱量是利用了鐵發(fā)生反應(yīng)放出的熱量。

2石墨粉的主要作用是。

3加入氯化鈉的主要作用是。

4有關(guān)的電極反應(yīng)式:負(fù)極,正極。

5試用化學(xué)方程式表明上述變化過程:

6鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志,我們每年向自然界索取大量的金屬礦物資源。而全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的141保護(hù)金屬資源的有效途徑為任寫出兩條:。

2取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,準(zhǔn)備如下圖。

試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸。試管②先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣的蒸餾水浸沒鐵釘,再加上一層機(jī)油礦物質(zhì)油,使鐵釘不能跟空氣接觸。試管③的試管底放入硅膠是一種干燥劑,再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸。試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸。試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片。試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。

從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘腐蝕的條件是。

參考答案1．答案:D2．答案:B3．解析:烤藍(lán)是要損失一少部分金屬形成氧化膜,所以選項(xiàng)A不正確;根據(jù)題中提供的信息可以判斷選項(xiàng)B、C都正確;由于鐵表面的銹是氧化鐵,易和鹽酸反應(yīng),所以可以用鹽酸來除去,選項(xiàng)D正確。答案:A4．解析:鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。此實(shí)驗(yàn)在直形管中的現(xiàn)象說明潮濕是鐵生銹的前提,直形管實(shí)驗(yàn)與燒杯實(shí)驗(yàn)的對(duì)比,則說明O2濃度是影響生銹快慢的一個(gè)重要因素。答案:1電化學(xué)腐蝕負(fù)極:2Fe-4e-2Fe2,正極:2H2OO24e-4OH-2球形干燥管堿石灰或無水CaCl2干燥O23與O2接觸、與水接觸氧氣的濃度5．解析:電解質(zhì)溶液是中性的,并且具備形成原電池的條件,結(jié)合鐵銹的存在,可以確定鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。答案:1原電池2與鐵屑、NaCl溶液構(gòu)成原電池,加快鐵屑的氧化反應(yīng)3NaCl溶于水,形成電解質(zhì)溶液42Fe-4e-2Fe22H2OO24e-4OH-5O22Fe2H2O2FeOH2,4FeOH2O22