專(zhuān)題十七物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純專(zhuān)題導(dǎo)語(yǔ)：考點(diǎn)分布.常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn).常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置.物質(zhì)分離、提純方法的選擇分值分布.選擇題：4分.填空題：4分題型特點(diǎn)物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容，也是高考的常考內(nèi)容，通常包括物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷。試題可以是選擇題，也有的融于實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題之中。這部分內(nèi)容是以離子的檢驗(yàn)、氣體的制備和檢驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)為知識(shí)基礎(chǔ)，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，對(duì)材料的組織水平和語(yǔ)言表達(dá)能力為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，且考查的內(nèi)容逐漸加深，形式漸趨多樣化。復(fù)習(xí)策略物質(zhì)的分離與提純從高考的內(nèi)容和形式來(lái)看，主要特點(diǎn)有三個(gè)：一是選取適當(dāng)?shù)脑噭┘捌浞蛛x的方法除去被提純物中指定的雜質(zhì)；二是確定除去被提純物中指定含有的雜質(zhì)和所需加入試劑的先后順序：三是將分離、提純與物質(zhì)制備、混合物成分的確定等內(nèi)容融為一體，形成綜合實(shí)驗(yàn)題。解答混合物分離提純內(nèi)容的試題一般應(yīng)先弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模俜治鏊罁?jù)的實(shí)驗(yàn)原理，由此去選擇適宜的試劑、分離的方法，并回答相關(guān)的問(wèn)題。物質(zhì)的分離、提純操作及應(yīng)注意的問(wèn)題，判斷操作的正確與錯(cuò)誤，根據(jù)要求選擇實(shí)驗(yàn)儀器；分離、提純、鑒別物質(zhì)時(shí)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┦歉呖嫉闹攸c(diǎn)考查內(nèi)容。其中，不用任何化學(xué)試劑區(qū)別一組（通常是四種）物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是高考經(jīng)常考查的熱點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)要抓住物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的操作原理，明確常考的物質(zhì)，注意語(yǔ)言表達(dá)的準(zhǔn)確性，有的放矢。教學(xué)流程1.教師重點(diǎn)閱讀專(zhuān)題導(dǎo)語(yǔ)和學(xué)習(xí)目標(biāo)、方法突破三個(gè)模塊，課前根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況精選試題，明確授課流程。（策略）.和學(xué)生共同復(fù)習(xí)必備知識(shí)模塊，多多探討、總結(jié)記憶知識(shí)點(diǎn)。.基礎(chǔ)過(guò)關(guān)后，根據(jù)題型分類(lèi)來(lái)指導(dǎo)學(xué)生做題，做題的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題要及時(shí)指導(dǎo)學(xué)生修正并標(biāo)識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)等記錄在我的記錄空間，以備課后復(fù)習(xí)。.選取相關(guān)練習(xí)題來(lái)強(qiáng)化訓(xùn)練，也可以根據(jù)學(xué)生的具體情況進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練。.可以是知識(shí)點(diǎn)、解題方法、也可以是做錯(cuò)的題目。最后留出課后作業(yè)，作業(yè)根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，選留30分鐘到60分鐘的題目。學(xué)習(xí)目標(biāo)：.掌握物質(zhì)分離、提純和鑒別時(shí)需遵循的一般原則，能正確選擇和運(yùn)用物質(zhì)分離和提純的三種重要方法——物理法、化學(xué)法和綜合法。.綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。掌握常用的鑒別方法。方法突破：■■■■一、物質(zhì)檢驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題模板_:4取少圣待測(cè)液干一潔凈試管中口

曲里%^取沙量固體于一潔凈城管中，加水（或其他就I制）配成溶液口舞盤(pán)作一滴加xXXK試劑》正確推逑觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口例如:①溶液變成一述現(xiàn)象|一KXK-fe:②溶液XXK色蕊去;③響XXXX色玩淀（或氣體）生成二得￡結(jié)論|一則物質(zhì)中含有XXXXn、無(wú)色溶液中溶質(zhì)的檢驗(yàn)程序」限口如確、加熱，檢驗(yàn)有瓢肉產(chǎn)生三、解答有關(guān)物質(zhì)鑒別試題的順序?qū)嶒?yàn)(操作方法)一現(xiàn)象一結(jié)論一原理(寫(xiě)離子方程式或化學(xué)方程式)。切忌操作、現(xiàn)象、結(jié)論不分，更不能先下結(jié)論再描述現(xiàn)象。物質(zhì)(或離子)鑒別常以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專(zhuān)一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作。(3)不許“指名道姓”。⑷語(yǔ)言要準(zhǔn)確，氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入**中”。四、熟記常見(jiàn)物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng).過(guò)濾中的“3要求”：一貼二低三靠。.蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。.萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。.蒸餾中的“3注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。五、分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。六、物質(zhì)分離、提純綜合實(shí)驗(yàn)題熱點(diǎn)歸納(1)如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4-5H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。（2）需要濾渣時(shí)，如何得到純凈的濾渣案例3在測(cè)定Na2s。4和NaCl的混合物中Na2sO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀SO4「然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問(wèn)：①怎樣判斷SO2-是否沉淀完全？4提示在上層清液中，再加入8@前2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO廠未沉淀完全，反之則沉淀完全。②過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀（即洗滌沉淀的目的）？提示洗去可溶性雜質(zhì)（Na+、Cl-等）。③沉淀的洗滌方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2?3次。④怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗凈。必備知識(shí)考點(diǎn)1常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)①H+、②Fe3+、③Fe2+、④A13+、⑤NH+、⑥Cu2+、⑦Na+、⑧K+、⑨Ag+4將上述符合相應(yīng)現(xiàn)象的離子的代號(hào)填入下表：試劑與方法現(xiàn)象被檢離子NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀②產(chǎn)生白色沉淀f變?yōu)榛揖G色f最后變?yōu)榧t褐色③開(kāi)始生成白色沉淀f加至過(guò)量沉淀溶解④生成藍(lán)色沉淀⑥NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體⑤KSCN溶液溶液呈紅色②

KSCN溶液一氯水開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水時(shí)溶液呈紅色③鹽酸f硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊試液溶液呈紅色①焰色反應(yīng)火焰為黃色⑦火焰呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）⑧二、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)①OH-、②Cl-、③Br-、④I-、⑤SO2-、⑥SO2-、⑦CO2-、⑧HCO-、⑨SiO2-、⑩AlO-433332將上述符合相應(yīng)現(xiàn)象的離子的代號(hào)填入下表：試劑與方法現(xiàn)象被檢離子先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸生成的，氣體分別通入品紅溶液先產(chǎn)生沉淀，后溶解，生成的氣體能使品紅溶液褪色⑥品紅溶液，澄清石灰水先產(chǎn)生沉淀，后溶解，生成的氣體不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁⑦澄清石灰水無(wú)沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁⑧先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，且不溶于稀鹽酸⑤硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸③產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下層呈橙色③下層呈紫紅色④酸堿指示劑石蕊試液變藍(lán)色①酚酞試液變紅色稀鹽酸生成白色膠狀沉淀⑨生成白色絮狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)溶解⑩三、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)1．可燃性氣體的檢驗(yàn)叵］一火焰呈淡藍(lán)色,產(chǎn)物只有水司函由一應(yīng)一火焰呈藍(lán)色.產(chǎn)物只有二氧化碳?xì)庖回暇室换鹧娉实{(lán)色.產(chǎn)物有二氧化碳和水I-①火焰明亮㈤黑煙1-回三恒)土②?可使溟水及酸性高鐳酸鉀溶液褪色2．酸性氣體的檢驗(yàn)①氣體通入石版水,石灰水先變渾濁后淮沾2氣■體面A紫色行蕊注液,試液變直5可使燃著的木茶熄滅。無(wú)色.有剌激性弋味⑵通人從紅溶液,紅色超武,再加熱比出現(xiàn)紅色①無(wú)色、有剌刺性氣味⑨可使穆tr濃霞水的破電棒產(chǎn)生白煙」3可假濕潤(rùn)的藍(lán)色懺娓試紙變紅3.堿性氣體(NH3)的檢驗(yàn)一①無(wú)色不.刺激性氣味畫(huà)一一②可使蘸存濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙一③可使?jié)駶?rùn)的紅色石建試紙變避4．強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)口」一出無(wú)回而妹'￡問(wèn)他帶火星的木條鷗Tl)一穌色，花相激性刺激化作遠(yuǎn)2對(duì)皮沏演的行色布條殖色化作:口4位解洞的流前，/試泄變藍(lán)I打捺色.6剌漸件氣味三小：2溶T?水.堵簿無(wú)色但.能使臂色3*懿成液受江；J「J也都澗的淀粉-K1試抵一羨5.NO的檢驗(yàn)一一無(wú)色氣體，打開(kāi)瓶口與空氣接觸后氣體立即變?yōu)榧t棕色。考點(diǎn)2常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別1.概念：鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)。2.物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型和方法

分類(lèi)鑒別方法不用試劑①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)②若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定只用一種試劑①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質(zhì)確定或分組②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑做后續(xù)鑒別任選或限選試劑此類(lèi)題目不限制所加試劑的種類(lèi)或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯考點(diǎn)3物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置(1)常規(guī)實(shí)驗(yàn)裝置①過(guò)濾：適用條件：不溶性固體和液體的分離。說(shuō)明：操作中a.一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣;三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露思饪谔幘o靠燒杯內(nèi)壁；b.若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過(guò)濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣。

②蒸發(fā)：適用條件：分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑。說(shuō)明：蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法。在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺;b.當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。③蒸餾：適用條件：分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物。說(shuō)明：a.溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；b.蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；c.冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。④萃取和分液：適用條件：分離互不相溶的兩種液體。說(shuō)明：a.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；b.兩種液體互不相溶;c.溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng);d.分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。⑤升華（如下左圖）：適用條件：除去不揮發(fā)性雜質(zhì)或分離不同揮發(fā)程度的固體混合物。說(shuō)明:利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。⑥洗氣（如上右圖）：適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明：長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣。（2）創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置①過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過(guò)濾速率加快。②蒸餾裝置的創(chuàng)新圖2，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物能循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。③洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。考點(diǎn)4物質(zhì)分離、提純方法的選擇1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)I加熱升華法;如冷口和k(-均一溶一結(jié)晶法:如KNQ用NKI同+|司麗詠,.一，璉降—?過(guò)濾法:如NaCl和Lj阿-特殊法：如FeS和Ft可用磁鐵吸引(2)“固＋液”混合物的分離(提純)廠萃取法:如以融水中提取碘產(chǎn).|蒸發(fā)結(jié)晶*如從硝酸銅溶液中獲取膽磯晶體固十液T匚蒸儲(chǔ)：如從海水中獲取熱闔水I不互溶過(guò)濾(3)“液＋液”混合物的分離(提純)

「g蒸喀法；如泗精和水，從石油中薨取汽油、煤油液+液T回登分液法：如汕和水、乙酸乙酯和NaKQ,溶液2.依據(jù)化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl-、SO：-、CO2-及能形成沉淀的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO3-、HCO-、SO3-、HSO-、S2-、NH+雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素（用氧化劑或還原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸酎或堿）氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用熱的銅粉除去N2中的02熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NHCl等4酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe203中的A1203電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬的）作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液題型分類(lèi)：題型1：離子的檢驗(yàn)例1.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）\操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有S02-4B滴加氯水和CCl/振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有I-C滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁原溶液中有C02-D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-練習(xí)1.某待測(cè)稀溶液中可能含有SO3-、SO4-、S2-、CO3-、HCO「等陰離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過(guò)量；不考慮Ba2+與S2-的反應(yīng)）:

解液L無(wú)色氣體A讖硝酸」白色沉淀D解液L無(wú)色氣體A讖硝酸」白色沉淀D港清石灰水’德液A白色沉淀E沉淀。(1)沉淀C的化學(xué)式為。⑵生成沉淀B的反應(yīng)的離子方程式為⑶若氣體A是單一氣體，則其化學(xué)式為；若氣體A是混合氣體，則其成分為(填化學(xué)式)。⑷原待測(cè)液中是否含有CO：-、HCO”⑸原待測(cè)液中是否含有SO2-、S。：-?題型2：氣體的檢驗(yàn)例2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有C12B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過(guò)灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D將某氣體與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍(lán)色該氣體中一定含有NH3練習(xí)2：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴滴到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是()

選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1C13溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaCl2溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色題型3：物質(zhì)的鑒別例3.（2016?鄭州高三模擬）下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別的是（）NaCl、NaBr、KI三種無(wú)色溶液HCl、NaCl、NaNO「Na2cO3四種溶液NaBr、HCl、KCl三種溶液D.淀粉、淀粉-碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液練習(xí)3.（2016?南昌高三調(diào)研）某無(wú)色溶液中可能含有大量的KOH、Na2c03、Na2s04,為驗(yàn)證其中的陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準(zhǔn)取一次待測(cè)液，則加入試劑順序正確的是（）A.BaCl2溶液、酚歐、鹽酸B.BaCl2溶液、鹽酸、酚歐C.酚歐、BaCl2溶液、鹽酸D.酚歐、鹽酸、BaCl2溶液題型4：物質(zhì)分離、提純儀器的選擇及注意事項(xiàng)例4.下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是（）A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦練習(xí)4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱題型5：物質(zhì)分離、提純裝置的識(shí)別例5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C.利用圖3裝置可分離B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱題型5：物質(zhì)分離、提純裝置的識(shí)別例5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C.利用圖3裝置可分離CHCHOH和CHCOOCH32D.利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純32練習(xí)5.從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是()題型6：物質(zhì)分離、提純方法的選擇例6.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同練習(xí)6.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A淀粉(NaCl)HO2分液BAl2O3(SiO2)NaOH過(guò)濾CCO2(CO)灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體DCO2(HCl)飽和Na2cO3溶液洗氣題型7：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案及流程分析例7.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是()A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3練習(xí)7.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：4

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NOj2溶液、75%乙醇、四氯化碳。⑴欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2「選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為4（填化學(xué)式）。⑵洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KC1,選用的試劑為。題型8：有機(jī)物的鑒別例8.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A.苯、乙酸、四氯化碳A.苯、乙酸、四氯化碳C.乙醛、乙二醇、硝基苯B.乙醇、乙醛、乙酸D.苯酚、乙醇、甘油題型9：不用試劑鑒別例9.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液濃度均為0.1mol/L）是（）A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba（OH）2和NaHCO3D.NaAlO2和鹽酸題型10：物質(zhì)的檢驗(yàn)例10.確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（）A.一定有SO32-離子B.一定有CO32-離子C.不能確定是否存在C1-D.不能確定HCO「離子是否存在核心演練：1.工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下:Hf適室工nNH^HCOi*累胃聾舒活性小殘?jiān)釬eCOHJ^S殘?jiān)麮O±sH.O(已知以16(OH)J=2.6X10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20).下列說(shuō)法不正確的是()A.上述流程中，浸出時(shí)用的是60%H2s04(密度是1.5g/cm3),如配制100mL這種H2s04溶液，則需要18.4mol-L-i的濃硫酸約為49.9mLB.若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(0H)b(C03)c的(a、b、c都是正整數(shù))兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5(0H)6(C03)2與Zn3(0H)6c03C.若加入NH4HC03后生成的沉淀是Zn5(0H)6(C03)2,則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3—Zn5(0H)6(C03)J+5(NH4)2S04+8C02f+2H20D.加入氧化劑H202后，只有Fe(0H)3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3+)—2.6X10-i5mol-L-i,則溶液中c(Cu2+)W2.2X10-4mol?L-i2.某化學(xué)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中從海帶灰浸取液獲得純碘實(shí)驗(yàn)方案如圖所示,下列說(shuō)法不正確A.步驟X中可用Mn02代替雙氧水B.步驟丫中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗C.步驟丫中可用酒精代替CCl4D.由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)3.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是()A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管□處C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱4.下列說(shuō)法不正確的是()A.為除去FeS04溶液中的Fe2(S04)3,可加入鐵粉，再過(guò)濾B.為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液C.為除去乙炔氣中少量的H2s，可使其通過(guò)CuS04溶液D.為除去C02中少量的S02,可使其通過(guò)飽和Na2c03溶液5.pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO.、SO32-、SO42-、Cl-、NOj中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷不正確的是()A.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO：-、H+D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則X中c(Fe2+)=0.06mol?L-i6.下列敘述不正確的是()A.植物油的不飽和程度高于動(dòng)物油，植物油更易氧化變質(zhì)B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液C.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1D.向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO32-.提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是()物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴HO2萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2cO3溶液分液.粗制的CuSO4-5H2O晶體中含有Fe2+.提純時(shí)，為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的.下列說(shuō)法不正確的是()A.溶解CuSO4?5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4B.力口入為02，將Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

9．分液漏斗能用于互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)的分離．能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組物質(zhì)是A.硝酸和水B.氫氧化鐵固體和水C.苯和水D.乙酸和乙醇.對(duì)某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2sO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水和CC14振蕩?kù)o置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）A．I-B．Cl-C．H2SO3D．NH4+11．在實(shí)驗(yàn)室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）.回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶液萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：廢水氫氧化訥水溶液氧火鈣廢水-?I設(shè)番皿1ti琴ti琴VIT留設(shè)（1）上述流程里，設(shè)備I中進(jìn)行的是操作（填寫(xiě)操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這步操作可以用進(jìn)行（填寫(xiě)儀器名稱）。（2）由設(shè)備^進(jìn)入設(shè)備m的物質(zhì)a是。由設(shè)備0進(jìn)入設(shè)備w的物質(zhì)b是。（3）在設(shè)備m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑷在設(shè)備W中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和通過(guò)操作(填寫(xiě)操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。通過(guò)操作(填寫(xiě)操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、14.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH14.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:依據(jù)上圖，完成下列填空：⑴在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH(選填“不變”“升高”或“下降”)。⑵工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3)如果粗鹽中SO2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO2-，該鋇試劑可以是44(選填a,b,c多選扣分)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SOj-，加入試劑的合理順序?yàn)?選填a、b、c多選扣分)。a.先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH,后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH,再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過(guò)、冷卻、(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止C12與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，C12與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙，丁。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填字母編號(hào))。A.除去未反應(yīng)的NO■B.除去未反應(yīng)的I-3C.除去未反應(yīng)的FeD.除去堿性物質(zhì)(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是和(不要求寫(xiě)具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示).某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是(a)減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量(b)減少原料銀的消耗量⑹節(jié)省硝酸物質(zhì)的量⑵步驟B加熱保溫的作用是。(a)有利于加快反應(yīng)速率⑹有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c(H+)⑶步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)。沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(a)置換反應(yīng)(b)水解反應(yīng)(c)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式：.A、B、C和D分別是NaNO「NaOH、HNO3和Ba(NO＞四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：、B：、C：、D：、X：。.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃?60℃發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫(xiě)下列空白：(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是：。(2)步驟③中，為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行，常用的方法是。(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是。(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是。(5)純硝基苯是無(wú)色，密度比水(填“小”或“大”)具有氣味的油狀

液體。19.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是A.甲苯，酒精C.汽油，乙酸A.甲苯，酒精C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如下圖所示，還缺少的玻璃儀(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的器是(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的器是錯(cuò)誤之處：①,(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是；最后，晶態(tài)碘在(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是；最后，晶態(tài)碘在里聚集。參考答案題型分類(lèi)：例1.解析：選B。滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是BaSO4,也可能是AgCl或BaSO3等，A錯(cuò)誤；SO3YHSO/、HCO或與鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，C錯(cuò)誤；與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是Cl「也可能是SO廠等，D錯(cuò)誤。答案：B。練習(xí)1.答案：⑴BaSO4(2)Cl2+S2-===2Cl-+S；(3)CO2CO2與NO⑷一定含有CO3-,可能含有HCO-⑸含有$。3-和SO：-中的一種或兩種都有例2.解析：A項(xiàng)中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項(xiàng)中氣體還可能是Cl2、O3等；C項(xiàng)中還可能是CO。答案：D。練習(xí)2.D例3.解析：選D。NaCl、NaBr、KI三種無(wú)色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項(xiàng)A不符合題意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2cO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是HCl和Na2cO3兩種溶液，依據(jù)互滴法可鑒別HCl和Na2cO3,剩余的是NaCl和NaNO3兩種溶液需再用AgNO3溶液鑒別，選項(xiàng)B不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用Na2c。3溶液鑒別出HCl,再用AgNO3溶液鑒別出NaBr和KCl,選項(xiàng)C不符合題意；淀粉、淀粉-碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深，溴水與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)使溶液呈藍(lán)色，剩余的為淀粉溶液，選項(xiàng)D符合題意。練習(xí)3.A例4.解析：①普通漏斗：用于過(guò)濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。答案：C練習(xí)4.D例5.解析：加熱FeCl3溶液，促進(jìn)鹽類(lèi)水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D練習(xí)5.D例6.解析：除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過(guò)濾的方法；B項(xiàng)，碘易升華，加熱可分離；C項(xiàng)，利用重結(jié)晶方法分離呼和NaCl是利用呼的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同應(yīng)用蒸餾的方法分離。答案：B練習(xí)6.C例7.解析：解析①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過(guò)濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，