2021年河南省商丘市中峰鄉第一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①②③④參考答案：A略2.下列化學方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應．解答：解：A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，而二者反應生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強堿性的Ba（OH）2溶液和強酸稀HCl反應生成的氯化鋇是易溶解的物質，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，二者反應生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學生離子反應的實質是表示一類化學反應，可可以根據所學知識解答，難度不大3.Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應B．CO32－(aq)+H+(aq)=HCO3－(aq)

△H=akJ/molC．HCO3－(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(c－b)kJ/molD．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(a+b-c)kJ/mol參考答案：C4.實驗室里需要480mL0.1mol／L的硫酸銅溶液，選取容量瓶進行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4·5H2O)]A.稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12．0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D【分析】應用500mL的容量瓶進行配制，因此CuSO4的物質的量為500×10－3×0.1mol=0.05mol。計算物質的量濃度的公式中，體積為溶液的體積，然后進行分析即可?！驹斀狻繎?00mL的容量瓶進行配制，因此CuSO4的物質的量為500×10－3×0.1mol=0.05mol，A、根據c=n/V，V為溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、需要膽礬的質量為0.05×250g=12.5g，故B錯誤；C、根據c=n/V，V為溶液的體積，不是溶劑的體積，故C錯誤；D、需要膽礬的質量為0.05×250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500×10－3)mol·L－1=0.1mol·L－1，故D正確?！军c睛】易錯點是學生計算CuSO4的物質的量為480×10－3×0.1mol=0.048mol，忽略了實驗室中沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，體積應為溶液的體積，不是溶劑的體積。5.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個數相等，則a：b的值為A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

參考答案：B略6.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6參考答案：D7.2004年某一期的《美國化學雜志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（

）A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B．在該反應中金屬鈉體現了強還原性C．在該反應中二氧化碳體現了強氧化性

D．金剛石中只含有非極性共價鍵參考答案：C略8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L（標準狀況下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。下列推測正確的是（

）A.原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B.100mL溶液中含0.02molCO32-C.K+一定存在，Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據氮原子守恒可得NH4+為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，SO42-物質的量為0.01mol；BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質的量為0.02mol，則CO32-物質的量為0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，所以根據電荷守恒可知一定含有鉀離子，鉀離子的物質的量最小是0.01mol，氯離子不能確定。A、根據以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A錯誤；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根離子，B正確；C、根據以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正確；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D錯誤，答案選BC。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是鉀離子的確定易出現失誤。該類試題進行離子推斷時要注意以下兩點：①互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。②電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，例如本題判斷鉀離子時就利用了電荷守恒。9.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是(

)A.混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B.混合氣體和過量H2混合C.混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D.混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：C【詳解】A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。

10.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH—－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH—下列說法錯誤的是（

）A、氫氣通入正極，氧氣通入負極

B、燃料電池的能量轉化率不能達到100%C、供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2O

D、產物為無污染的水，屬于環境友好電池參考答案：A略11.下列物質分類的正確組合是（

）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

參考答案：D【詳解】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽，故A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C、水是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是KOH，是堿；碳酸是酸；蘇打是碳酸鈉屬于鹽；三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；故選D。12.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2A→3B+2C+2D.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為

（

）A．5d

B．6d

C．7d

D．8d參考答案：C略13.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（

）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用參考答案：B略14.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是(

)A．1molNa2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數為NA

B．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NAC．1molNa2O2與足量的CO２反應，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數為0.1NA參考答案：C略15.某溶液經分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為()A.0.1mol·L－1

B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1

D.0.4mol·L－1參考答案：C溶液中電荷守恒式為：c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-），則c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L+2×0.1mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，答案選C。點睛：當溶液中含有離子較多時，可用電荷守恒巧解離子物質的量濃度。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何把銅粉和氧化銅粉末分離？寫出實驗步驟及有關化學反應方程式。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固體BaSO4⑤石墨⑥小蘇打⑦熔融MgCl2

⑧純醋酸

⑨酒精（1）上述屬于非電解質的是

（用序號回答，下同）（2）屬于弱電解質的是

；屬于強電解質的且能導電的是

參考答案：③⑨；②⑧；⑦18.（9分）已知乙烯能發生以下轉化：（1）（1分）乙烯的結構簡式為

；（2）（2分）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含官能團

；D中含官能團

；（3）（6分）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。①（3分）

，反應類型

；②（3分）