2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是A．風力發電機B．硅太陽能電池C．紐扣式銀鋅電池D．電解熔融氯化鈉A．A B．B C．C D．D2、HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質也可能易溶于A的是()A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O23、下列混合物能用分液法分離的是()A．果糖與乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液4、已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K25、在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則這種反應物在此時間內的化學反應速率為（）A．0.1mol/（L?min）B．0.2mol/（L?min）C．0.3mol/（L?min）D．0.4mol/（L?min）6、下列用品中主要由合成材料制造的是()A．宇航服 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣7、化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池SiO2超分子納米管石墨烯發熱服A．用作涂料B．化學能轉化為電能C．無機非金屬材料D．有電熱轉化性能A．A B．B C．C D．D8、下列有關CuCl2溶液的敘述中正確的是A．溶液中存在自由移動的離子：B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)C．用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+9、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒B．將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3C．電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4gD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA11、某油脂的結構為，關于該油脂的敘述不正確的是（）A．一定條件下可與氫氣發生加成反應B．該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂還有三種12、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾13、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。現向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤14、在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是()A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他形式雜化15、下列有機物中，既能與H2發生加成反應，又能發生酯化反應、氧化反應的是()①CH3(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④16、由2-氯丙烷轉變成1，2-丙二醇需經過下列哪種合成途徑A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學用含結晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：已知：i.氣體甲無色無味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，標況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質量分數為40%。請回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產生，寫出該化學方程式___。18、如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。21、明代宋應星《天工開物·銅》寫到：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫﹝瀉﹞為鑄銅。初質則一味紅銅而已。”回答下列問題：(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛，而是一種位于第四周期的過渡元素，其基態原子的第三能層的能級全部排滿，其原子外圍電子的排布式為：________________________(2)在CuSO4溶液中加過量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，寫出此過程中藍色絮狀沉淀滴加過量氨水的離子反應方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行_________________實驗。(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應為_______色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是______________________(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。①Cu＋的配位數為__________，②已知：底邊a＝b＝0.524nm，高c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數的值,CuFeS2晶體的密度是___________g?cm3(列出計算表達式即可)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.該裝置將風能轉化為電能，A錯誤；B.該裝置將太陽能轉化為電能，B錯誤；C.該裝置將化學能轉化為電能，C錯誤；D.該裝置將電能轉化為化學能，D正確；故合理選項為D。2、A【答案解析】

由相似相溶原理得知，HCl氣體為極性分子，則A為極性溶劑。分析下列選項得知NH3為極性分子，故選A。3、C【答案解析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，以此來分析選項中的物質是否互溶來解答。【題目詳解】A、果糖與乙醚互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；D、葡萄糖與果糖都溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。4、D【答案解析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常數K2=，反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數K==，故選D。【答案點睛】解答本題的關鍵是正確書寫平衡常數表達式，需要注意的是平衡常數及其單位與化學計量數有關。5、B【答案解析】8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則物質的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應物在此時間內的化學反應速率為=0.2mol/(L?min)，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的計算，把握反應速率的基本計算公式v==為解答的關鍵。6、A【答案解析】

A．宇航員由合成纖維制成，具有強度高、防輻射等優點，A項符合題意；B．宣紙的主要材料為纖維素，不屬于合成材料，B項不符合題意；C．羊絨衫的主要成分為蛋白質，不屬于合成材料，C項不符合題意；D．棉襯衣的主要成分為纖維素，不屬于合成材料，D項不符合題意；本題答案選A。7、B【答案解析】A氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確；B鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉化為電能，故B錯誤；C、SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管是正確的；故C對；D石墨烯發熱服有電熱轉化性能正確,故D正確；答案：B。8、C【答案解析】

A.CuCl2溶液是可溶性強電解質，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A錯誤；B.根據電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B錯誤；C.用惰性電極電解該溶液時，陽極發生的反應為：Cl--2e-=Cl2↑，所以產生黃綠色氣體，故C正確；D.溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。9、C【答案解析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，氯氣是單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C。【答案點睛】考查物質分類方法，物質組成判斷，掌握概念實質、物質組成與名稱是解題關鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質；非電解質是水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物；混合物是不同物質組成的物質。10、D【答案解析】

A．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含Fe(OH)3膠體膠粒數目小于0.1NA個，A項錯誤；B．AlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項錯誤；C．電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量不是減輕6.4g，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目約為0.1NA，D項正確；答案選D。【答案點睛】能水解，水解生成易揮發性酸的鹽溶液加熱蒸干、灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。11、D【答案解析】

A、C17H33－含有碳碳雙鍵，所以一定條件下可與氫氣發生加成反應，故A正確；B.C17H33－含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.油脂屬于酯類，與氫氧化鈉溶液混合加熱發生水解反應，生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故C正確；D.與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂還有、兩種，故D錯誤；答案選D。12、D【答案解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質離子，D正確；答案選D。13、B【答案解析】

由題給方程式可知，還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化。【題目詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。14、B【答案解析】

C原子采用sp雜化軌道將得到直線形分子，采用sp2雜化軌道將得到平面三角形分子，采用sp3雜化軌道將得到正四面體構型的分子；分子的四個原子處在同一平面上，則C原子采用的雜化軌道是sp2，故答案為B。15、A【答案解析】

能發生加成反應說明含有不飽和鍵，能發生酯化反應說明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機物都能燃燒而發生氧化反應，①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發生加成反應、酯化反應和氧化反應，故正確；②CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發生酯化反應和氧化反應，不含不飽和鍵，不能發生加成反應，故錯誤；③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發生加成反應、氧化反應和酯化反應，故正確；④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發生氧化反應和酯化反應，但不能發生加成反應，故錯誤；⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發生加成反應、酯化反應和氧化反應，故正確；符合條件的有①③⑤，故選A。【答案點睛】本題的易錯點為④，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發生加成反應。16、B【答案解析】2-氯丙烷制取1,2-丙二醇時需先進行消去反應生成丙烯：，再通過加成反應生成1,2-二溴丙烷：，最后通過水解反應（取代反應）1,2-二溴丙烷變為1,2-丙二醇：，根據以上反應分析，A消去→加成→消去不符合該過程，故A錯；B消去→加成→取代,符合該反應歷程，故B正確；C加成→消去→取代,不符合反應歷程，故選C項。綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【答案解析】

(1)由i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據白色沉淀的質量可計算CO2物質的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為0.1mol，按標況下密度可知其摩爾質量，按性質，則可判斷出丙，用質量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，按其中氧元素的質量分數為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數據可得鹽的化學式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應化學方程式；【題目詳解】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據C守恒，CO2物質的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結合而造成人中毒，則丙為CO；根據題意X為含結晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，因為其中氧元素的質量分數為40%，則，則Ar（M）=12x，當x=2，Ar（M）=24時合理，即M為Mg元素，且MgO物質的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學式為MgC2H4O6，已知X為含結晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結晶水的物質的量之比為1:2，則其化學式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據得失電子守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。18、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【答案解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且幾種物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。19、引發鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g84.0%【答案解析】

（1）根據鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據離子的性質結合流程圖分析解答。【題目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發鋁熱反應。（2）①根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉化為鐵離子，又因為不能引入新雜質，所以需要加入雙氧水，然后調節4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調節pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。②反應Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續向