5/5第一單元化學是認識和創造物質的科學(時間:30分鐘)測控導航表知識點題號(難易度)金屬冶煉3(易),4(易),7(易),8(中),11(中)化學理論的發展1(易),9(中)材料的使用2(易),5(易)綜合應用6(易),10(中)基礎達標1.下列不符合當今化學研究方向的是()A.發現新物質B.合成新材料C.研究化學反應的微觀過程D.研究化學反應中原子守恒關系2.人類使用材料的增多和變化,標志著人類文明的進步。下列材料與化學制備無關的是()A.石器 B.青銅器C.鐵器 D.高分子材料3.(2011年浙江十校聯考)下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是()A.金屬活動性強 B.金屬活動性弱C.人類較早使用的金屬 D.明代做貨幣的金屬4.工業上常常采用下列幾種方法冶煉金屬:①熱分解法;②熱還原法;③電解法。這三種方法在工業上都有典型的應用實例:(1)氧化汞制汞;(2)現代的鋁熱法煉鉻;(3)現代的從氯化鎂中煉鎂。其中金屬冶煉方法與實例對應關系不正確的是()A.(1)① B.(2)①C.(2)② D.(3)③5.電子工業制造光電管時,需要一種經強光照射就失去電子從而接通電路的材料,制造這種材料的物質應屬于()A.放射性元素 B.ⅦA族元素C.鹵化銀 D.ⅠA族元素6.(2010年長春模擬)下列有關金屬的說法中,不正確的是()A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B.銅表面易形成致密的氧化膜C.工業上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D.鋁是活潑金屬,但在空氣中耐腐蝕7.冶煉金屬常用以下幾種方法:①以C、CO或H2做還原劑②以活潑金屬Na、Mg等還原③利用鋁熱反應原理還原④電解法⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬。

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬。

(3)Hg、Ag等不活潑金屬。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬。

能力提升8.下列說法正確的是()①有些活潑金屬,如鋁可作熱還原法的還原劑②用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉③可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁④回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物A.僅①② B.僅①④ C.僅③④ D.僅④9.根據酸堿質子理論,凡是能給出質子的分子或離子都是酸,凡是能接受質子的分子或離子都是堿,按照這個理論,下列微粒中既屬于酸又屬于堿的物質是(B)①HS-②CO32-③H2PO4-⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2OA.①② B.①③⑧ C.①⑤ D.③⑥10.Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,金屬鐵是在高爐中冶煉的,高爐煉鐵除了加入鐵礦石外,還需加入焦炭和石灰石。請填空:(1)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式:

。(2)寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式:

,。

(3)寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式:。11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注,常溫下鈦不和非金屬、強酸反應。紅熱時,卻可與常見非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱為金紅石(TiO2),目前大規模生產鈦的方法是:第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為,該反應的還原劑是。第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式:如何由上述所得產物中獲取金屬鈦?簡述步驟:。

參考答案1.D解析:質量守恒定律是早已發現的規律。2.A解析:金屬及高分子材料均為人類利用化學原理得到的。3.A解析:金屬活動性強的金屬如:Na、K、Mg、Ca、Al一般用電解熔融鹽的方法冶煉。4.B解析:常用的三種冶煉金屬的方法分別具有如下規律:熱分解法適用一些不活潑的金屬,如Hg、Ag,熱還原法適用一些較活潑的金屬,如Fe、Zn、Cr等,而電解法則用于冶煉一些活潑金屬,如Na、Mg、Al等,所以本題中,(1)①、(2)②、(3)③的搭配是合理的,不正確的是B。5.D解析:符合要求的材料應該易失去電子,具有導電性,如ⅠA族的活潑金屬。6.B解析:青銅是銅、錫和鉛的合金,不銹鋼是鐵、碳、硅、錳等的合金,硬鋁是鋁、銅、鎂、錳和硅的合金,A對;銅在空氣中容易與CO2、O2、H2O發生反應生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],B錯;鎂的金屬活動性強,利用電解熔融MgCl2的方法制取鎂,C對;鋁是活潑金屬,在空氣中與氧氣反應,在其表面形成致密的氧化膜,阻止其內部進一步被氧化,D對。7.解析:Fe、Zn、Cu等中等活潑的金屬應用熱還原法;Na、Mg、Al等活潑金屬應用電解法;Hg、Ag等不活潑的金屬選用熱分解法;V、Cr、Mn、W等難熔金屬應用鋁熱法。答案:(1)①(2)④(3)⑤(4)③8.B解析:鋁的活動性較強,可作為熱還原法的還原劑,在鋁熱反應中,冶煉一些高熔點的金屬。如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,①正確;電解NaCl溶液不能得到金屬鈉,金屬鈉應該用電解熔融NaCl的方法制取,②錯誤;鋁是活潑金屬,很難用還原劑把它還原出來,應該用電解熔融Al2O3的方法制取,③錯誤;④正確。9.解析:由酸堿質子理論可知,給出質子就是酸(HS-、H2PO4-、H2S、CH3COOH、H2O);結合質子就是堿(HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、OH-、H2O)。既屬于酸又屬于堿的有HS-10.解析:赤鐵礦的成分是Fe2O3,焦炭先轉化為CO2、再轉化為CO。CaCO3是造渣劑,先得到CaO、再轉化為CaSiO3。答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)C+O2CO2CO2+C2CO(3)CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO311.解析:由反應物金紅石、炭粉及Cl2和產物之一TiCl4,可知另一產物為碳的氧化物,又知該氣體可燃,故為CO。顯然,Ti的化合價不變,Cl2中氯元素的化合價降低,化合價升高的是碳元素,因而C是還原劑。利用上述思路可得鎂與