.課時分層作業(五)共價鍵分子間作用力(建議用時：25分鐘)[合格基礎練]1．以下列圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。以下相關表達中錯誤的選項是( )A．氯化氫是以共用電子對形成的共價化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都牢固D．氯化氫分子中含有1對共用電子對B[氯化氫分子中氫原子最外層有2個電子，B項錯誤。]2．以下物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是( )A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O3[一般來說，爽朗金屬元素原子和爽朗非金屬元素原子之間易形成離子鍵，不相同非金屬元素原子之間易形成極性鍵，同種非金屬元素原子之間易形成非極性鍵。Na2O2中，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在非極性鍵，故A錯誤；KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在極性鍵，故B正確；氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；氧化鋁中鋁離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤。]3．以下各項中表達正確的選項是( ).專業..B[HCl分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；N2分子中含有參鍵，結構式為N≡N，B正確；H2S分子中含有共價鍵，電子式為，C錯誤；次氯酸中O分別與H、Cl形成共價鍵，電子式為，D錯誤。]4．以下相關化學鍵的說法正確的選項是( )①水分子間以共價鍵相結合成為冰②金屬原子和非金屬元素原子只能形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用④兩個非金屬原子間不可以能形成離子鍵⑤所有物質中必然含有化學鍵A．①②⑤B．都不正確C．④D．②③④⑤[①水分子間以氫鍵相結合成為冰，氫鍵不是化學鍵，故錯誤；②金屬原子和非金屬元素原子一般形成離子鍵，但也可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故錯誤；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，包含靜電吸引和靜電排斥，故錯誤；④兩個非金屬原子間只能以共用電子春結合，則只能形成共價鍵，故正確；⑤稀有氣體分子中不存在化學鍵，故錯誤。].專業..5．以下反應過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是( )點燃A．2H2＋O2=====2H2OB．NH3＋HCl===NH4ClC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑點燃D．2Mg＋CO2=====2MgO＋C點燃[2H2＋O2=====2H2O中只有共價鍵的斷裂和形成；NH3＋HCl===NH4Cl中有共價鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有共價鍵的斷裂點燃和形成，也有離子鍵的斷裂和形成；2Mg＋CO2=====2MgO＋C中有共價鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂。]6．下表物質與其所含化學鍵種類、所屬化合物種類完好正確的一組是( )選項ABCD物質COMgClHClNHCl224所含化學離子鍵、離子鍵、共價鍵離子鍵鍵種類共價鍵共價鍵所屬化合共價化離子化離子化共價化物種類合物合物合物合物A[依照電子式可判斷化學鍵種類，CO：2，，，；據離子化合物和共價化合物的定義判斷化合物種類，含離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵.專業..的化合物為共價化合物。]7．依照要求回答以下問題。①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2Ca(OH)2⑦HClO⑧Al只含有離子鍵的是________(填序號，下同)。含有共價鍵的離子化合物是________，其中含有非極性共價鍵的物質的電子式為__________________。(3)屬于共價化合物的是______________________。(4)熔融狀態下能導電的化合物是______________________。(5)熔融狀態下和固態時都能導電的物質是___________。[剖析]①CaBr2是只含離子鍵的離子化合物，在熔融狀態下能夠導電，②HO是共價化合2物，③NH4Cl是含有共價鍵的離子化合物，在熔融狀態下能夠導電，④H2O2是共價化合物，⑤Na2O2是含有共價鍵的離子化合物，在熔融狀態下能夠導電，⑥Ca(OH)2是含有共價鍵的離子化合物，在熔融狀態下能夠導電，⑦HClO是共價化合物，⑧Al在熔融狀態下和固態時都能導電。[答案](1)①(2)③⑤⑥和②④⑦①③⑤⑥⑧[等級過關練]8．以下物質性質的變化規律與共價鍵相關的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸高升B．HF、HCl、HBr、HI的熱牢固性依次減弱C．Li、Na、K的熔點依次降低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低B[鹵素單質熔、沸點的高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵沒關，A項不吻合題意；共價鍵影響共價化合物的牢固性，H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵依次減弱，故熱牢固性依次減弱，B項吻合題意；堿金屬單質中不存在共價鍵，C項不吻合題意；NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點的高低取決于離子鍵的強弱，D項不吻合題意。].專業..9．以下說法正確的選項是( )A．HF、HCl、HBr、HI的熱牢固性依次減弱，酸性依次減弱B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物必然是離子化合物C．NCl3分子中所有的原子均滿足最外層8電子牢固結構D．Na2SO中陰、陽離子的個數比是1∶2，消融時破壞的是離子鍵和共價鍵4C[HF為弱酸，其他酸為強酸，A項錯誤；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不用然41∶2，消融時破壞的是是離子化合物，如AlCl3，B項錯誤；Na2SO中陰、陽離子的個數比是離子鍵，D項錯誤。]10．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4；C的陰離子與D的陽離子擁有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的地址為________________；B的原子結構表示圖為________________。(2)E元素形成的最高價氧化物對應水化物的化學式為________________。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關系是________________(用元素符號表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是________________。(5)A、C兩種元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為________________。[剖析]A元素的原子核內只有1個質子，則A為H，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為＋5，位于周期表中第ⅤA族，應為N，C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4，則原子核外電子排布為2、6，應為O，C的陰離子與D的陽離子擁有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為＋1，應為Na，C、E同主族，則E為S。(1)D為Na，核電荷數為11，在周期表中的地址為第3周期ⅠA族，B為N，原子結構示妄圖為。(2)E為S，其最高價氧化物對應的水化物是H2SO4。同主族元素的原子半徑從上到下逐