第一節重要的氧化劑和還原劑第一節重要的氧化劑和還原劑

螢火蟲能有節律地發出黃色的光。科學研究發現，螢火蟲發光的原理是由于螢火蟲體內含有熒光素和熒光酶兩種物質，在熒光酶的作用下，與氧氣化合發出熒光。閱讀資料問題螢火蟲發光的主要化學反應屬于

反應，熒光素作為，熒光酶作為

，氧氣作為

氧化還原氧化劑還原劑催化劑螢火蟲能有節律地發出閱讀資料問題螢火蟲發光的主要化學反應從礦石中提煉鐵從礦石中提煉鐵電解法制鋁置換法制鋅電解法制鋁置換法制鋅接觸法制硫酸

接觸法制硫酸接觸法制硫酸接觸法制硫酸《氧化劑和還原劑》優質課件《氧化劑和還原劑》優質課件重要的氧化劑和還原劑的常見反應重要的氧化劑和還原劑的常見反應探究性問題結合我們學過的知識，你認為同周期金屬單質的還原性強弱有什么規律？同主族金屬單質的還原性強弱有什么規律？為什么？探究性問題結合我們學過的知識，你認為同周期金屬單質的還原性強

同周期元素的金屬原子，電子層數相同而最外層電子數不同，最外層電子數越多，原子半徑越小，就越不容易失去電子，因此，單質的還原性就越弱。

同主族元素的金屬原子，最外層電子數相同而電子層數不同，電子層數越多，原子半徑越大，就越容易失去電子，因此，單質的還原性就越強。同周期元素的金屬原子，電子層數相同而最外層電子探究性問題我們常見的金屬，如Fe和Cu它們的還原性強弱如何？怎樣判斷？一般金屬單質的還原性強弱與金屬活動性順序一致，即KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱探究性問題我們常見的金屬，如Fe和Cu它們的還原性強弱如何？實驗探究:比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱飽和KI溶液飽和NaBr溶液飽和KI溶液1中濾紙濾紙中央變為紅棕色濾紙中央變為紫黑色濾紙中央都變為紫黑色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2KI+Cl2=2KCl+I2

2KI+Br2=2KBr+I2

氧化性:Cl2>Br2>

I2實驗探究:比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱飽和KI溶液飽探究性問題結合Cl2、Br2、I2的氧化性比較，你認為非金屬單質的氧化性強弱有什么規律？為什么？探究性問題結合Cl2、Br2、I2的氧化性比較，

同周期元素的非金屬原子，電子層數相同而最外層電子數不同，最外層電子數越多，原子半徑越小，就越容易得到電子，因此，單質的氧化性就越強。

同主族元素的非金屬原子，最外層電子數相同而電子層數不同，電子層數越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子，因此，單質的氧化性就越弱。同周期元素的非金屬原子，電子層數相同而最外層電探究性問題我們學過的三種酸HCl、H2SO4、

HNO3，濃度不同時，性質往往不同，你能分別說出有哪些不同嗎？各抒己見探究性問題我們學過的三種酸HCl、H2SO4、各抒己見探究性問題

稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？

稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。

濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，所以濃硫酸具有強的氧化性。（酸的氧化性）（氧化性酸）探究性問題稀硫酸的氧化性和濃硫酸一支加濃硝酸另一支加入稀硝酸/s

ubject/downloadsoft.asp?mclass=&sclass=&id=135&keyword=實驗探究：比較濃硝酸與稀硝酸的氧化性強弱一支加濃硝酸另一支加入稀硝酸12一支加濃硝酸另一支加入稀硝酸迅速產生紅棕色氣體產生無色氣體，且較緩慢Cu

+4HNO3（濃）=Cu

(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu

+8HNO3（?。?3Cu

(NO3)2+2NO+4H2O氧化性:濃硝酸>稀硝酸實驗探究：比較濃硝酸與稀硝酸的氧化性強弱一支加濃硝酸另一支加入稀硝酸迅速產生紅棕色氣體產生無色氣體，探究性問題濃、稀硝酸的氧化性有何異同？

一般濃硝酸得到電子被還原成NO2

稀硝酸得到電子被還原成NO濃、稀硝酸都是強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應。相同不同探究性問題濃、稀硝酸的氧化性有何異同？一般濃能否根據同種元素的化合價高低判斷物質的氧化性和還原性強弱，如果能，有什么規律？反應后，該元素的化合價如何改變？

在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是()，只有還原性的是()，既有氧化性又有還原性的是()。

Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S[思考][探究]能否根據同種元素的化合價高低判斷物質的氧化性和還原性強弱，如①元素處于最低價態時，只有還原性，可與氧化劑反應，生成物中該元素化合價升高②元素處于最高價時，只有氧化性，可與還原劑反應，生成物中該元素化合價降低③元素處于中間價態時，既有氧化性，又有還原性，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強①元素處于最低價態時，只有還原性，可與氧化劑反應，生成物中該學會總結氧化劑與還原劑在一定條件下反應的本質特征：即“強強得弱弱”

強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑

非自發自發學會總結氧化劑與還原劑在一定條件下反應即“強強得弱弱”練習1已知下列氧化還原反應：

O2+4HI===2I2+2H2O

Na2S+I2===2NaI+S試比較三種單質的氧化性強弱順序。氧化性：O2>I2>S解析：氧化劑與還原劑在一定條件下反應的本質特征是：強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑+弱還原劑，根據反應O2+4HI===2I2+2H2O

強氧化劑弱氧化劑

Na2S+I2===2NaI+S

強氧化劑弱氧化劑氧化性強弱順序為：O2>I2>S練習1已知下列氧化還原反應：氧化性：O2>I2>S解析練習2

實現下列反應需加入氧化劑的是[]

A．HClCaCl2

B．HClH2

C．HClCl2

D．HClH2O

C

解析：需加入氧化劑的物質作還原劑，反應中相應元素的化合價升高。練習2實現下列反應需加入氧化劑的是[]練習33Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，有19.2g銅被氧化，參加反應的HNO3的物質的量是()mol，被還原的HNO3物質的量是()mol。練習33Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2練習3

解析：

參加反應被還原3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O——2HNO33×64g8mol2mol19.2gn(HNO3)參加反應

n(HNO3)被還原

19.2g/(3×64)g=n(HNO3)參加反應/8mol=n(HNO3)被還原/2mol

n(HNO3)參加反應

=0.8mol

n(HNO3)被還原=0.2mol練習3解析：練習33Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，有19.2g銅被氧化，參加反應的HNO3的物質的量是()mol，被還原的HNO3物質的量是()mol。0.80.2練習33Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2練習41962年，英國化學家將PtF6和Xe(氙)適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有關此反應的敘述中正確的是[]

A．Xe是氧化劑

B．PtF6是氧化劑

C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑

D．該反應屬于非氧化還原反應

B解析：解決本題的突破口是根據化學式XePtF6及化合價法則，確定出Xe的化合價為+2價(注：Pt在化合物中化合價為偶數)。該反應的電子轉移情況為：練習41962年，英國化學家將PtF6和Xe(

[作業]：課后題：一3四[研究性學習課題]

結合氧化還原的知識，展開如何服務于我們的生產、生活的研究。

[作業]：課后題：一3四[研究性學習課題]1．城市發展論壇的與會專家普遍認為：我國城鎮化研究主要集中在預測城鎮化速度和趨勢上，而對城鎮化過程中公共政策的負面影響則明顯被忽視。2．這個高臺光滑突兀，陡峭高矗，十分危險。聽老人們說，這個高臺從來就沒行人能上去過，上去的人從來就沒有能活著回來的。3．安南提交的報告如果能夠得以通過，日本就有希望獲得常任理事國席位。對此，曾經深受日本軍國主義之害的中、韓等鄰國存有很深的疑慮。4．婁機為人正直。關心國事。做皇太子老師時，向皇太子陳說正直道理，并上密奏章陳述

將帥專權，對軍紀的管理松懈，不訓練檢閱軍隊。5．婁機為人誠懇，做事嚴謹