電極反應(yīng)式龍文教育電極反應(yīng)式龍文教育繆康杰制作第第頁共4頁&銅“銀電池9.原電池Crqc□7.電解池硫酸銅銅rq銀□Mh□ii□硝酸銀IN燃料電池10.電解池溶液ik電解池&銅“銀電池9.原電池Crqc□7.電解池硫酸銅銅rq銀□Mh□ii□硝酸銀IN燃料電池10.電解池溶液ik電解池（軋尤洋safj^辻）施舸Thmw?osgfc^S）14,原電池多此業(yè)tfia固怖電解賈罌孔楓極b1皿｛干燻）15.甲醇燃料電池tOH涪液甲池由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。解析：CH3OH+O2—CO2+H2O但：CO2在堿性環(huán)境中不存在，會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO32-總反應(yīng)：

龍文教育正極反應(yīng)式為：.由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以正極的產(chǎn)物不再進(jìn)一步反應(yīng)，則負(fù)極的反應(yīng)式為總反應(yīng)方程式減去正極的反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式為：16、a、b、龍文教育正極反應(yīng)式為：.由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以正極的產(chǎn)物不再進(jìn)一步反應(yīng)，則負(fù)極的反應(yīng)式為總反應(yīng)方程式減去正極的反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式為：16、a、b、c、d都為惰性電極，填空：M為極上的電極反應(yīng)為：.總方程式為：c極上的電極反應(yīng)為：d極上的電極反應(yīng)為：極，N為極,a極上的電極反應(yīng)為:總方程式為:17、右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：■■-—二■1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：A：，B：，總反應(yīng)方程式：；18、甲烷一氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負(fù)極：.正極：.電池總反應(yīng)式：.19、如圖A直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為極；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為；（3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_電極f上發(fā)生的反應(yīng)為，槽中放的鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。例20、鋅錳電池，負(fù)極是鋅，正極是炭棒。電極質(zhì)是拌濕的NH4CL、MnO2是去極劑，除去炭棒上的氫氣膜，減小電池的內(nèi)阻。正極反應(yīng)是NH4+水解而提供的H+,所以電極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為：負(fù)極：Zn—2e-=Zn2+（失電子，電荷平衡）正極：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3（得電子，電荷平衡）總：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3例21、鉛蓄電池（放電），負(fù)極是Pb,正極是PbO2、H2SO4是電解質(zhì)。正負(fù)極生成的Pb2+同時(shí)SO42-結(jié)合生成難溶的PbSO4例22、例23、例24、例25、負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4（失電子，電荷平衡）正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O（得電子，電荷平衡）總：Pb+PbO2+4H++2SO42-放電2PbSO4+2H2O氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：堿作電解質(zhì)：負(fù)極：H2—2e-+2OH-=2H2O酸作電解質(zhì)：負(fù)極：H2—2e-=2H+總反應(yīng)都是：2H2+O2=2H2O甲烷、空氣、KOH燃料電池，CH4被氧氣氧化，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-正極：O2+4e-+4H+=2H2O因此通CH4的一極是負(fù)極，且生成的CO2會(huì)與OH-反應(yīng)。負(fù)極：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（總反應(yīng)合理）甲醇、空氣（含CO2），與碳酸鋰熔融鹽燃料電池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一極是負(fù)極，CO32-參與反應(yīng)。負(fù)極：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O（失電子，電荷平衡）正極：O2+4e-+2CO2=2CO32-（得電子，電荷平衡）總：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（總反應(yīng)合理）以A1、空氣，海水為能源的海水電池。H2O中的OH-參與負(fù)極反應(yīng)，可以直接寫成OH-負(fù)極：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總：4AL+3O2+6H2O=4Al（OH）3銀器日久表面生成黑色Ag2S，可將流銀器置于盛食鹽水的鋁制容器中，又能恢復(fù)銀白。H2O中的OH-和H+分例26、別參與了兩極的反應(yīng)。負(fù)極：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正極：Ag2S+2e-+2H+=2Ag+H2S總：2AL+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3；+6Ag；+3H2Sf(H2O的電離)例27、已知反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+====AsO33-+I2+H2O是可逆電池反應(yīng)如圖裝置，（I）向B杯中逐滴加濃鹽酸電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。（II）若向B杯中滴加40%HaOH滲液，電流計(jì)指針又會(huì)向上述相反方向偏轉(zhuǎn)。（I）負(fù)極（碳1）：2I-—2e-=I2（氧化反應(yīng)）正極（碳2）：AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O（還原反應(yīng)）（II）負(fù)極（碳2）：AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O正極（碳1）：I2+2e-=2I-例28、丁烷、空氣燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)能傳導(dǎo)O2-因此O2-參與負(fù)極反應(yīng)。負(fù)極：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O正極：O2+4e-=2O2-總：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O例29、氫氧燃料電池，固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)分別能傳導(dǎo)O2-或H+書寫時(shí)要依據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)。正極：O2+4e-=2O2-正極：O2+4e-+4H+=2H2O（I）傳導(dǎo)O2-:負(fù)極：H2—2e-+O2-=H2O（II）傳導(dǎo)H+:負(fù)極：H2—2e-=2H+總反應(yīng)都是：2H2+O2=2H2O例30、