文檔編碼:CB10I4B10M4C5——HU3J4B5J10P5——ZL8Z5K9B2B3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 〔第2課時(shí)>學(xué)問(wèn)與技能：

1、把握原子半徑的變化規(guī)律2、能說(shuō)出元素電離能的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步熟識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、熟識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、熟識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系,明白元素周期系的應(yīng)用價(jià)值教學(xué)過(guò)程：

二、元素周期律

〔1>原子半徑

〖探究〗觀看以下圖表分析總結(jié)：

元素周期表中同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何懂得這種趨勢(shì)？元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何懂得這種趨勢(shì)？〖?xì)w納總結(jié)〗原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù),另一個(gè)是核電荷數(shù)；明顯電子的能層數(shù)越大,電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大,所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增多,原子半徑逐步增大；而當(dāng)電子能層相同1/8時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小,所以同周期元素,從左往右,原子半徑逐步減小；〔2>電離能[基礎(chǔ)要點(diǎn)]概念1、第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子,轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能；第一電離能越大,金屬活動(dòng)性越；同一元素的其次電離能第一電離能；、I4、I5??？分析2、如何懂得其次電離能I2、第三電離能I3下表：〖科學(xué)探究〗1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么 Be的第一電離能大于 B,N的第一電離能大于 O,Mg的第一電離能大于 Al,Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：各級(jí)電離能NaMgAl49673857845621415181769127733274595431054011575〔KJ/mol>1335313630148301661017995183762022421703232932/8為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明白什么？〖?xì)w納總結(jié)〗

1、遞變規(guī)律第一電離周一周期同一族從左往右,第一電離能呈增從上到下,第一電離能呈增能大的趨勢(shì)大趨勢(shì)；2、第一電離能越小,越易失電子,金屬的活潑性就越強(qiáng)；因此堿金屬元素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越強(qiáng)；3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能〔用I1表示>,從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做其次電離能 〔用I2表示>,依次類推,可得到I3、I4、I5??同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5??即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐步增大的；這是由于隨著電子的逐個(gè)失去,陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大,再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大,消耗的能量也越來(lái)越多； 2,是全布滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)固,而 B的價(jià)4、Be有價(jià)電子排布為2s

電子排布為2s22p1,、比Be不穩(wěn)固,因此失去第一個(gè)電子 B比Be簡(jiǎn)潔,第一電離能小；鎂的第一電離能比鋁的大,磷的第一電離能比硫的大,為什么呢？Mg：1s22s22p63s

23/8P:1s22s22p63s23p3那是由于鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中,電子處于半滿或全滿狀態(tài),相對(duì)比較穩(wěn)固,失電子較難；如此相同觀點(diǎn)可以說(shuō)明 N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Ga；Al,Zn的第一電離能大于5、Na的I1,比I2小很多,電離能差值很大,說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去其次電子簡(jiǎn)潔得多,所以Na簡(jiǎn)潔失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg簡(jiǎn)潔失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以A1簡(jiǎn)潔失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子；而電離能的突躍變化,說(shuō)明核外電子是分能層排布的；〖課堂練習(xí)〗

1、某元素的電離能〔電子伏特>如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是AA.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥF、ⅤAG、ⅦA2、某元素的全部電離能〔電子伏特>如下：I1I2I3I4I5I6I7I813.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1回答以下各問(wèn)：

〔1>由I1到I8電離能值是怎樣變化的.___________________；為什么.______________________________________4/8〔2>I 1為什么最小.________________________________〔3>I 7和I8為什么是有很大的數(shù)值__________________________〔4>I6到I7間,為什么有一個(gè)很大的差值.這能說(shuō)明什么問(wèn)題._________________________________________________________〔5>I1到I6中,相鄰的電離能間為什么差值比較小.______________________________________________〔6>I 4和I5間,電離能為什么有一個(gè)較大的差值__________________________________________________ 〔7>此元素原子的電子層有子構(gòu)型為_(kāi)_________________層；最外層電______________,電子軌道式為

________________________________,此元素的周期位置為_(kāi)_______________________周期___________________族； 2、爭(zhēng)辯氫的周期位置；為什么放在位置,為什么.IA的上方.仍可以放在什么答：氫原子核外只有一個(gè)電子〔1s1>,既可以失去這一個(gè)電子變成+1價(jià),又可以獲得一個(gè)能；電子變成一l價(jià),與稀有氣體He的核外電子排布相同；依據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難懂得H在周期表中的位置既可以放在IA,又可以放在ⅦA；

5/83、概念辯析：<1） 每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)頭,以稀有氣體終止<2） f區(qū)都是副族元素,s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素<3） 鋁的第一電離能大于 K的第一電離能<4） B電負(fù)性和Si相近<5） 已知在200C1molNa失去1mol電子需吸取650kJ能量,就其第一電離能為 650KJ/mol<6） Ge的電負(fù)性為1.8,就其是典型的非金屬<7） 氣態(tài)O原子的電子排布為： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ,測(cè)得電離出1mol電子的能量約為1300KJ,就其第一電離能約為 1300KJ/mol-<8） 半徑：K+>Cl<9） 酸性 HClO>H2SO ,堿性：NaOH>Mg〔OH><10）第一周期有2*12=2,其次周期有2*22=8,就第五周期有2*52=50種元素元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)4、元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著親熱的聯(lián)系,依據(jù)以下材料回答疑題；氣態(tài)原子失去1個(gè)電子,形成＋1價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量 稱為該元素的第一電離能,+l價(jià)氣態(tài)離子失去1個(gè)電子,形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的其次電離能,用I2表示,以此類推；下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能<KJ·mol－1）；元素I1I2I3Na49645626912Mg7