1、第二章烴和鹵代烴第一節脂肪烴一、授課目的【知識與技術】、認識烷烴、烯烴、炔烴的物理性質的規律性變化。2、認識烷烴、烯烴、炔烴的結構特點。3、掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法【過程與方法】注意不相同種類脂肪烴的結構和性質的比較；善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解看法、掌握看法、學會方法、形成能力；要注意充發散揮學生的主體性；培養學生的觀察能力、實驗能力、研究能力。【感情、態度與價值觀】依據有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反響結構”的思想。二、授課重點烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法三、授課難點烯烴

2、的順反異構四、課時安排課時五、授課過程第一課時【引入】師：同學們，從這節課開始我們來學習第二章的內容烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家可否舉出一些例子？眾生：能！甲烷、乙烯、苯。師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。依照結構的不相同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結構上能夠看作是烴分子中的氫原子被鹵原子代替的產物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節脂肪烴。【板書】第二章烴和鹵代烴第一節脂肪烴師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。（學生回答，教師恩賜談論）1【板書】一、烷烴1、結構特點和通式：僅含CC鍵和CH鍵

3、的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若CC連成環狀，稱為環烷烴。）烷烴的通式：CnH2n+2(n1)師：接下來大家經過下表中給出的數據，仔細觀察、思慮、總結，看自己能獲取什么信息？表21部分烷烴的沸點和相對密度名稱結構簡式沸點/oC相對密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH33-88.60.572CH丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3273150.80.718(CH)CH十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741十六烷CH32)143287.50.774(CHCH十八烷CH32)163317.00.775(CHCH(教師引導學生

4、依照上表總結出烷烴的物理性質的遞變規律，并恩賜合適的談論)【板書】2、物理性質烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞加，呈規律性變化，沸點逐漸高升，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態，也由氣態(n4)逐漸過渡到液態、固態。還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。師：我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷烴擁有與甲烷相似的化學性質。【板書】3、化學性質（與甲烷相似）（1）代替反響光照CH3CH2Cl+HCl如：CH3CH3+Cl2（2）氧化反響CH+3n+1O點燃nCO+(n+1)HO2n+2222n2烷烴不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色師：接下來大家回憶一下乙烯的結構和性質，便于

5、進一步學習烯烴。（由學生回答高一所學的乙烯的分子結構和性質，教師恩賜談論）【板書】二、烯烴21、看法：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n2)例：34乙烯丙烯1-丁烯52-丁烯師：請大家依照下表總結出烯烴的物理性質的遞變規律。表21部分烯烴的沸點和相對密度名稱結構簡式沸點/oC相對密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.59561-戊烯CH2223300.640=CH(CH)CH1-己烯CH2=CH(CH2)3CH363.30.6731-庚烯CH2=CH(CH2)4CH393.60

6、.697(教師引導學生依照上表總結出烯烴的物理性質的遞變規律，并恩賜合適的談論)【板書】2、物理性質（變化規律與烷烴相似）師：烯烴結構上的相似性決定了它們擁有與乙烯相似的化學性質。【板書】3、化學性質（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反響：（要修業生練習）；1，2一二溴丙烷7；丙烷2鹵丙烷（簡單介紹不對稱加稱規則）2）3）加聚反響：8聚丙烯聚丁烯9【板書】二烯烴的加成反響：（1，4一加成反響是主要的）【板書】4、烯烴的順反異構師：烯烴的同分異構現象除了前面學過的碳鏈異構、地址異構和官能團異構之外，還可能出現順反異構。順2丁烯反2丁烯師：像這種由于碳碳雙鍵不能夠旋轉（否則就意味著雙鍵的斷裂）而以致分

7、子中原子或原子團在空間的排列方式不相同所產生的異構現象，稱為順反異構。小結：本節課主要學習了烷烴和烯烴的結構特點和性質，結構的相似性決定了性質的相似性；并認識了二烯烴的1，4加成和烯烴的順反異構。第二課時【引入】師：上節課我們主要學習了烷烴和烯烴的結構特點和性質，這節課我們來學習以乙炔為代表的炔烴。【板書】三、乙炔和炔烴10（一）乙炔1、分子結構（顯現乙炔分子的球棍模型）分子式：C2H2結構式：HCCH結構簡式：CHCH2、乙炔的實驗室制法：1）反響原理：2）反響裝置：固液不加熱型。（似、11、12等）3）收集：排水集氣法或向下排空氣法【演示實驗2-1】乙炔的制取和性質（下面要修業生依照實驗思

8、慮）：1制CHCH時為什么用飽和食鹽水代替純水？2可否用啟普發生器制CHCH？3依照實驗現象，歸納乙炔化學性質？3、物理性質：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。4、化學性質（1）加成反響：（分步加成）131，2二溴乙烯1，1，2，2四溴乙烷或實驗現象：乙炔使溴水褪色。再例：（學生填寫后校訂并恩賜談論）14氯乙烯15（歸納：乙炔分子中有，即不飽和碳原子，能夠直接結合其他原子或原子團，起加成反響。）2氧化反響師：那么，終歸什么樣的烴是炔烴呢？（學生回答，教師恩賜談論）【板書】（二）炔烴1、看法：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。如：CHCCH3丙炔CHCCH2CH31丁炔1

9、6通式：CnH2n-2(n2)2、物理性質：遞變規律與烷烴、烯烴的相似。3、化學性質（與乙炔相似）：可發生氧化反響，即能夠燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發生加成反響等。師：以下是大家在高一就有所認識的內容，要求大家課后去閱讀。【板書】四、脂肪烴的本源及其應用（剩下時間解決課后練習）【部署作業】課本36頁的課后習題第4、5題作為作業。第二節芳香烴一、授課目的【知識與技術】1、認識苯的組成和結構特點，掌握苯的化學性質。2、認識芳香烴的看法。3、認識甲苯、二甲苯的某些化學性質。【過程與方法】善于引導學生從苯的結構和性質遷移到苯的同系物的結構和性質；從烷烴的同分異構體的規律和思慮方法遷移到苯的同

10、系物的同分異構體問題，注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的比較，善于經過實驗培養學生的能力。【感情、態度與價值觀】苯是最簡單的芳香烴，也是重要的化工原料。因此學好苯的結構和性質特別重要，而苯的結構和性質，又進一步說了然“結構決定性質”的思想。從而可培養學生依照有機物結構解析其性質的思想，增強自學能力。二、授課重點苯和苯的同系物的結構特點和化學性質三、授課難點苯和苯的同系物的結構特點和化學性質四、課時安排課時17五、授課過程第一課時【引入】師：在烴類化合物中，除了我們前面已經學習過的脂肪烴之外，有很多烴分子里含有一個或多個苯環，這樣的化合物屬于芳香烴，我們在高一已經學習過最簡單、最基本的芳香烴，大家

11、回憶一下它的分子結構和化學性質。【板書】第二節芳香烴一、苯1、苯的分子結構（由學生回答）分子式：C6H6結構簡式：或最簡式：CH（與乙炔最簡式相同）（出示歷史原因，凱庫勒式仍沿用，但它不能夠正確反響苯的結構）結構特點：12個原子共平面，即是平面正六邊形結構，碳碳鍵長完好相等，是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨到的鍵。2、苯的物理性質苯水（重申），且苯不溶于水，苯與水混雜時應飄揚在水面上。3、苯的化學性質（重點）（1）可燃性燃燒：與CH4、C2H4、C2H2燃燒時的現象對照較，火焰光明并帶濃煙。原因：苯分子內含碳量高，常溫下為液態，燃燒更不充分。（2）代替反響A、鹵代反響催化劑Br+Br2+HBr；代

12、替反響應注意：苯是與液溴（純Br2）反響，苯與溴水不反響，（回憶CH4與Cl2反響，與氯水不反響）實質催化劑是FeBr3。從燒瓶到錐形瓶導管長的原因裝置導管口在錐形瓶液面上的原因錐形瓶液面周邊白霧是何物?如何檢驗?現象燒瓶內產物顏色,狀態(純溴苯無色,應用NaOH等堿性溶液洗去溶于溴苯中的溴)18【板書】B硝化反響濃H2SO4NO2+2+HO應注意：苯是與液溴（純Br2）反響，苯與溴水不反響，（回憶CH4與Cl2反響，應注意：是混酸（濃HNO3與濃H2SO4）而非只有濃HNO3溫度控制在60之下，否則易揮發，濃HNO3易分解。溫度計的地址：測水浴的溫度，比較制乙烯時，測反響液的溫度時，溫度計地

13、址要不斷振蕩產物應有的顏色（應無色，混有雜質，顯黃色）的類性，及在工業上的用途（簡介）硝化反響定義【板書】C磺化反響應注意：反響物只有濃H2SO4。+HOSO3SO3H2OH+H苯磺酸磺化反響定義【板書】（3）加成反響A與H2加成反響條件：180250，Ni催化劑。催化劑19+3H2環己烷B與Cl2加成反響條件：紫外線產物：俗稱“六六六”，曾作為農藥，現已被限制使用，因為它經過食品鏈積累毒性。【小結】苯的特別結構決定特別性質表現在：既有近似飽和烴的代替，又有近似的不飽和烴的加成。之因此可加成，是由于從分子式C6H6上看，苯的確遠遠未達飽和之因此易代替，而不易加成，是由于大鍵極牢固，難于打破第二

14、課時【引入】上節課我們系統的復習了苯的分子結構和化學性質，這節課我們來學習苯的同系物，苯的同系物是苯環上的氫原子被烷基代替的產物，結構上的相似性決定性質上的相似性。但由于苯環和烷基的相互作用，會對苯的同系物的化學性質產生什么影響呢？【板書】二、苯的同系物1、結構特點：苯的同系物是苯環上的氫原子被烷基代替的產物。通式：CnH2n-6(n6)物理性質:基本上都比水輕水2、通性：化學性質:均可燃;均易發生代替反響3、甲苯20（1）分子組成與結構：分子式C7H8，結構式（2）與苯不相同的特點：鹵代反響:易在CH3的鄰位,對位上代替基代替反響在CH3的鄰位和對位均有NO2(三硝基甲苯,硝化反響:俗稱TN

15、T,其性質及用途)溫度降至300C即可反響【演示實驗2-2】氧化反響：可使KMnO4(H)溶液褪色。【小結】的代替反響比更簡單，且鄰，對位代替更簡單，表示了側鏈CH3）對苯環之影響的氧化反響比更易發生，表示苯環對側鏈（CH3）的影響（使CH3上的H活性增大）4、二甲苯1）分子式：C8H102）結構式：有三種同分異構體，苯環上兩CH3地址依次為鄰位、間位、對位。它們均與乙苯是同分異構體213）與苯不相同的特點：氧化反響：可使KMnO4(H)溶液褪色。苯環上的CH3均被氧化成-COOH。無論苯環上代替基有多少個C原子，KMnO4(H)氧化后，代替基均只余一個C原子，且變成-COOH。三、芳香烴及稠

16、環芳香烴（認識）1芳香烴：定義及名稱本源苯與苯的同系物均為芳香烴2稠環芳香烴。有些稠環芳香烴有致癌作用，又稱致癌芳香烴。【簡介】A萘C10H8B蒽C14H10C菲C14H10四、芳香烴的本源及其應用（結合課本的介紹作簡要的說明）【小結】烴的分類分子式通式22飽和鏈烴烷烴CnH2n2(n1)鏈烴(脂肪烴)烯烴CnH2n(n2)不飽和鏈烴炔烴CnH2n2(n2)烴二烯烴CnH2n2(n4)飽和環烴環烷烴CnH2n(n3)環烴苯和苯的同系物CnH2n6(n6)芳香烴稠環芳香烴:萘,蒽等【部署作業】課本39頁的課后習題的第1、3、4題作為課內作業。第三節鹵代烴一、授課目的【知識與技術】1、掌握溴乙烷的

17、主要化學性質，理解在NaOH水溶液中發生的代替反響和在NaOH醇溶液中發生的消去反響。2、認識鹵代烴的一般通性和用途，并經過對有關鹵代烴數據的解析、談論，培養學生的解析、綜合能力。3、對氟利昂對環境的不良作用有一個大體的印象，增強環境保護意識。【過程與方法】注意“結構決定性質”的思想，即鹵代烴中的官能團鹵素原子（X）決定了鹵代烴的化學性質。【感情、態度與價值觀】解析有關鹵代烴所發生化學反響的反響種類和反響規律，培養學生的邏輯思想能力和進行科學研究的能力。二、授課重點溴乙烷的結構特點和主要化學性質23三、授課難點溴乙烷發生代替反響和消去反響的基本規律四、課時安排課時五、授課過程【引入】師：在高一

18、我們就已經接觸了1，2二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它們屬于烴的衍生物中的一類。像這些在結構上能夠看作是烴分子中的氫原子被鹵素原子代替后生成的化合物，稱為鹵代烴。下面我們先來學習鹵代烴的代表物溴乙烷。【板書】第三節鹵代烴一、溴乙烷1、溴乙烷的分子結構分子式：C2H5Br結構簡式：C2H5Br也許CH3CH2Br（官能團：Br）師：從結構上看，溴乙烷能夠看作是乙烷分子中的一個氫原子被溴原子代替后的產物，但由于官能團是（Br），因此它的性質與乙烷有很大的差別。【板書】2、物理性質溴乙烷是無色液體，沸點38.4oC，密度比水大，難溶于水，易溶于有機溶劑。師：從溴乙烷的核磁共振氫譜圖中能夠看到有兩個吸取峰，

19、可見只有其分子中只含兩種不相同的氫原子。接下來我們重點學習溴乙烷的化學性質。【板書】3、化學性質（1）溴乙烷的水解反響CHCH水CHCHOH+NaBrBr+NaOH3232【講解】重申溴乙烷的水解反響的條件：堿性條件下水解。【提問】1、乙烯與溴發生加成反響生成1，2二溴乙烷；乙烯如何加成反響生成溴乙烷？2、溴乙烷可否生成乙烯？3、溴乙烷中的化學鍵如何斷裂才能生成乙烯？（引導學生依照溴乙烷的結構解析、思慮溴乙烷化學鍵可能的斷裂方式。）【板書】（2）溴乙烷的消去反響（引導解析上述反響的特點得出消去反響的看法）【板書】有機化合物在必然條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反響，叫做消去反響。24師：（解析）由于溴原子的出現，使CBr鍵極性較強，易斷裂，因此化學性質比乙烷爽朗，在必然條件下易發生消去反響或代替反響。溴乙烷斷鍵后形成乙烯，CH鍵和CBr鍵斷裂后產生的H、Br結合成HBr，由于有強堿存在最一生成了NaBr。鹵代烴的水解與消去反響同時存在，相