高中化學2.3.1鍵極性與分子范德華力和氫鍵及其對物質性質影響練習新人教版選修_第1頁
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文檔簡介

1、第三節 分子的第一 鍵的極性與分子的極性力和氫鍵及其對物質性質的影AAB.C.非極性分子中不可能含有極性鍵 D. 答案基礎。D答案分子的構型對稱,這樣的非極性分子中可能含有極性鍵,D 項錯誤。答案A.H2S 和 NH3 均是價電子總數為8 的極性分子 B.HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子 體結構,故 CH2Cl2 為極性分子。答案產品三聚 酸的反應:A.分子式為C3H6N3O3它的分子式為 C3H3N3O3,是僅有極性鍵(不同種元素原子間形成的共價鍵)形成的共價化合物,故A 中和反應,D 項錯誤。答案B 項,中OH 間可在分子間形成氫鍵,OH 與1mol冰中用 x、y、z 分別表示

2、 H2O、H2S、H2Se 的沸點(),則 x、y、z 的大小關系是232HH23 即xzX、Y、Z、Q、E 五種元素中,X 原子核外的 M 層中只有兩對成對電子,Y 原子核外的 L 層電子數是間的氫鍵,即有 FHF、FHO、OHF、OHO。答案:(1)S V 形 直線形Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1He、NeCH4、NH3、CO、CO2CO 的結構可表示為 OC,與 CO 結構最相似的分子是(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同,它H2O、NH3、CH4,題干要求用表中分子填空,不應填寫 HF。 33甲烷電子式為 HH,不存在孤電子對,且中

3、心碳原子采用 sp3 雜化,故其構型為正根據信息 作用力較小。隨著分子間距的增加,力迅速減弱,所以力作用范圍很小;的相對分子質量較大,分子間力較強,所以易液化,但相對于化學鍵,仍屬于弱作用。故B、可推知 NH3H2O 的結構式為(解析:從氫鍵的成鍵原理上看,A、B都成立,但依據NH3H2ON+OH-,可知B項正確。)213 乙醇小得多;HFHClHFH A.a、b、c 的化學式分別為 Ne、Br2、HFD.上表中的 HF 和 H2O,由于氫鍵的影響,它們的分子特別穩定性的變化不同,故 C 項錯誤;氫鍵影響物質的熔沸點,與分子的穩定性無關,D 項錯誤。答案AB選項CD解質;BP4,4P4,PP

4、HF 比 HCl 沸點高。答案A.NH3是極性分子,分子中氮原子處在 3 個氫原子所組成的三角形的中心 C.H2O 是極性分子,分子中氧原子不處在 2 個氫原子所連成的直線的 金屬性與氫化物之間的熱穩定性關系知,NH3 比 PH3 熱穩定性強。“易液化”屬于物質的物理性質,NH3PH3都是共價型分子,其物理性質與化學鍵無關。按答案:(1)相似 有 X、Y 和 Z 均為短周期元素,原子序數依次增大,X 的單質為密度最小的氣體,Y 原子最外層電子數是其周期數的三倍,ZX 原子最外層電子數相同。回答下列問題:X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性中的 CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為 。酸性高錳酸鉀溶液反應,H2O2被氧化為O2,M

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