1、第1課時氯氣的性質學業基礎核心素養學考評價核心微網絡素養新要求1.了解氯元素的存在和氯氣的用途。2分析氯原子結構，掌握氯氣的性質。3認識次氯酸的性質。4通過實驗手段，學會分析有關物質的性質。學業基礎一、氯元素的存在和氯氣的用途1存在：氯是一種重要的“成鹽元素”，以化合態存在，自然界中以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2氯氣的用途：重要的_，可用來制造_、有機溶劑、農藥、染料和藥品等，也可生產漂白液和漂白粉等。化工原料鹽酸二、氯氣的發現和物理性質1氯氣的發現2氯氣的物理性質特別提醒低溫和加壓的條件下，氯氣(Cl2)可轉變為液態(稱為液氯)，二者

2、都是純凈物。狀態顏色氣味毒性溶解性密度氣態_黃綠色有刺激性有毒能溶于水大于空氣三、氯氣的化學性質1從氯原子的原子結構認識氯氣的氧化性(1)與金屬單質的反應氯氣能與大多數金屬發生化合反應，生成_。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發生反應：金屬反應條件現象化學方程式Na加熱Na在Cl2中燃燒，產生白煙Fe加熱Fe在Cl2中燃燒，產生棕褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液Cu加熱Cu在Cl2中燃燒，產生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色金屬氯化物特別提醒 (1)由于Cl2具有強氧化性，因此Cl2與變價金屬反應時，生成高價態的金屬氯化物。如Cl2與Fe反應生成FeCl3而不是FeCl2，而S與Fe、Cu

3、反應，生成物為金屬的低價硫化物(FeS、Cu2S)，這說明Cl2的氧化性比S的強。(2)常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應，故工業上常用鋼瓶貯運液氯。(2)與非金屬反應的實驗探究實驗裝置實驗操作實驗現象實驗結論在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰。燃燒結束后，抽去蓋在集氣瓶瓶口處的玻璃片，集氣瓶瓶口上方出現白霧純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，反應的化學方程式為H2Cl2 2HCl特別提醒 (1)H2與Cl2混合，在強光照射下可能會發生爆炸。(2)實際工業生產可利用H2在Cl2中燃燒的反應制備鹽酸。(3)為了保證實驗安全

4、，H2在點燃之前必須先檢驗純度，只有符合點燃純度要求的H2才能點燃。(4)燃燒的條件是溫度達到著火點、可燃物及助燃劑，從H2能在Cl2中燃燒的實驗事實可知，助燃劑可以是O2，也可以是其他氣體，如Cl2等。燃燒的本質是物質之間發生了氧化還原反應。(5)化學現象中煙、霧的區別項目狀態舉例煙固體小顆粒白磷在O2中燃燒生成白煙(P2O5)霧小液滴HCl氣體在空氣中遇水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)2.從化合價角度認識Cl2的歧化反應 (1)與水的反應氯氣能溶于水，在常溫下，1體積水可溶解約2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫_，氯水因溶有氯氣而呈_。溶解的氯氣部分能夠與水反應，生成HCl和HClO(次氯酸)。Cl

5、2H2O=HClHClO氯水淺黃綠色氯水漂白性的探究(教材P43實驗28)實驗操作實驗現象實驗結論有色布條不褪色干燥的Cl2，無漂白作用有色布條褪色Cl2與H2O反應的產物具有漂白性有色鮮花褪色Cl2與H2O反應的產物具有漂白性物質漂白液漂白粉漂粉精有效成分NaClOCa(ClO)2漂白、消毒原理漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均為次氯酸鹽與酸(如鹽酸、碳酸等)反應生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO(工業漂白、消毒)應用用作棉、麻、紙張的漂白劑及游泳池等場所的

6、消毒劑保存密封、避光并置于陰涼干燥處四、次氯酸的性質1弱酸性次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性還弱：(1)Cl2與水反應的離子方程式為_。(2)NaClO溶液中通入CO2，發生反應的離子方程式為_。2不穩定性次氯酸不穩定，只存在于水溶液中，見光易分解，發生反應的化學方程式為_。故氯水要現用現配，保存在棕色試劑瓶中。Cl2H2O=HClHClO2HClO 2HClO23強氧化性(1)HClO能殺死水中的細菌、病毒，起到消毒的作用。(2)次氯酸具有漂白性 即學即練1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)Cl2在與金屬反應時表現強氧化性。()(2)任何物質的燃燒必須有O2參與。()(3)C

7、l2與H2O反應的離子方程式為Cl2H2O=2HClClO。()(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。()(5)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物。()(6)氯水能漂白紙張，故氯氣具有漂白性。()(7)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑。()(8)可以用pH試紙測定氯水的pH。()2下列說法正確的是()A.實驗室用排水法收集氯氣B.聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔C.Cl和Cl2均有毒D.Cl和Cl2均呈黃綠色答案：B3消滅地鼠的方法很多，其中一種方法是將氯氣通入鼠洞中，這是利用了氯氣性質中的()密度比空氣大易液化能

8、溶于水有毒A.BCD答案：A解析：氯氣的密度比空氣大，有毒，可用來消滅地鼠，沒有用到其易液化和能溶于水的性質。4下列有關氯氣的敘述中不正確的是()A.金屬鈉可在氯氣中劇烈燃燒B.通常狀況下，干燥的氯氣能與鐵反應C.光照氯氣和氫氣的混合物會發生爆炸D.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸答案：B5下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A.CuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl3答案：C解析：Cu與鹽酸不反應；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，Fe與Cl2反應只能生成FeCl3；Mg與鹽酸及Cl2反應均生成MgCl2。6Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一

9、些含氯產品：(1)中鋼瓶上應貼的標簽為_。A.腐蝕品 B爆炸品C.有毒品 D易燃品(2)下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是_。A.漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.“84”消毒液的有效成分是Na2O2CB解析：貯存Cl2的鋼瓶應貼有有毒氣體的標志；“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)Cl2可用于制鹽酸，其化學方程式為_。(4)工業上制漂白粉的化學方程式為_。H2Cl2 2HCl2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O核心素養目標1氯水性質的多樣性 例1 下列關于氯水的敘述

10、中正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱答案：B解析：新制氯水成分的多樣性決定了新制氯水性質上的多重性。新制氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H、Cl、ClO、OH；新制氯水含有H和HClO，藍色石蕊試紙遇H變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色；光照新制氯水，發生反應2HClO 2HClO2，逸出的是O2而不是Cl2，該反應進行后，弱酸HClO轉化為強酸HCl；密封在密閉無色玻璃瓶中(不考慮HCl揮發)，溶液的酸性增強。提升1氯水中含有多種

11、成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_ (填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現象是_，b過程中反應的離子方程式為_。(3)a過程中反應的化學方程式為_。d溶液中產生白色沉淀2FeCl2Cl2=2FeCl3狀元隨筆次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍原理：將有色物質氧化為穩定的無色物質。特點：被HClO漂白后的物質，久置后不再恢復原色，即HClO的漂白具有不可逆性。應用范圍：幾乎所有有色物質遇HClO都會褪色。關鍵能力1.氯水的成分(1)氯水中的化學反應及物質的電離Cl2H2

12、O=HClHClO，H2OHOH，HClOHClO，2HClO 2HClO2。(2)氯水的成分“三分子、四離子”2氯水中的微粒與性質目標2漂白劑、消毒液氯氣與堿反應的應用 例2 下列關于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后會變質C漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D在使用漂白粉時應用濃鹽酸答案：B解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A錯誤；空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質，故B正確；氯氣與燒堿反應生成NaCl、NaClO，故C錯誤；使用漂白粉時與濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有

13、毒，故D錯誤。提升2(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發生反應的離子方程式為_。消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，請寫出此過程的離子方程式：_。該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，請寫出其分解的化學方程式：_。潔廁靈(含有濃鹽酸)和漂白液不能混合使用，結合離子方程式解釋其原因：_。Cl22OH=ClClOH2O2HClO 2HClO2ClClO2H=Cl2H2O，產生有毒氣體Cl2，使人中毒狀元隨筆氯氣與NaOH溶液的反應理解(1)Cl2和NaOH溶液反應的化學方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可這樣理解：首先Cl2與水反應生成HCl和

14、HClO，然后HCl和HClO與NaOH反應，分別生成NaCl、NaClO和H2O。(2)在Cl2和NaOH的反應中，Cl2既是氧化劑，也是還原劑，每1 mol Cl2反應，轉移電子的物質的量為1 mol。(3)Cl2和NaOH溶液的反應，常用于Cl2的吸收處理和制取漂白液。 (2)漂白粉是利用Cl2與_反應制取的，Cl2與漂白粉用于漂白均是因為在一定條件下產生_的緣故，工業上之所以把Cl2加工成漂白粉再用于漂白，是因為_。(3)漂白液、漂白粉、漂粉精為什么密封避光保存？_。石灰乳HClO漂白粉比較穩定且易于保存和運輸Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClONaClOH2OCO2=N

15、aHCO3HClO 2HClO 2HClO2因此，保存時應該密封存放于避光干燥處狀元隨筆漂白液、漂白粉和漂粉精的共同點(1)漂白液、漂白粉和漂粉精在組成上的共同點是都含有ClO，ClO也是具有漂白性的成分。(2)漂白液與漂白粉的漂白原理相同，均為次氯酸鹽與酸反應生成HClO，HClO具有漂白性。Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO上述兩反應說明碳酸的酸性強于次氯酸的酸性。學考評價1生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救得當的是()A用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住

16、口鼻撤退B向地勢低的地方撤離C觀察風向，順風撤離D在室內放一盆水答案：A解析：因肥皂水顯弱堿性，可以吸收氯氣，A正確；氯氣的密度大于空氣，故應向地勢高的地方撤離，B錯誤；逆風撤離，才可以脫離氯氣的籠罩，C錯誤；氯氣能與水反應，但速度慢且反應不充分，D錯誤。2下列物質不能使有色布條褪色的是()ACaCl2溶液 BNaClO溶液C漂白粉溶液 D氯水答案：A解析：漂白粉中含有Ca(ClO)2，NaClO、Ca(ClO)2與CO2和H2O反應可生成HClO，氯水中含有HClO，故氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液均能使有色布色褪色。3下列關于氯氣的敘述中正確的是()A鈉在氯氣中燃燒產生白煙B紅熱的銅絲在

17、氯氣中燃燒生成CuClC純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰D鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙答案：A解析：鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B項錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，C項錯誤；鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的煙，D項錯誤。4下列說法正確的是()A漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物，兩者都能長期保存B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機色質褪色C工業上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應生成的HClO不穩定答案：D5下列關于氯水的說法正確的

18、是()A新制氯水應保存在無色試劑瓶中B氯水放置數天后酸性增強C將氯水滴在pH試紙上，試紙一定顯紅色，因為氯水中含有HClD光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2答案：B6用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現象是()答案：B解析：氯水中的H能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中間部分變為白色，四周仍有一圈紅色。7.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據如圖新制氯水分別與四種物質發生的反應填空(a、b、c、d、e代表各物質與氯水的反應，且氯水足量)。(1)e過程中發生的主要反應的化學方程式為_。(2)實驗室保存飽和氯水的方法是_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O盛放在棕色試劑瓶中密封保存，并置于陰涼處解析：(1)氯水中含有Cl2，Cl2與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化