1、復習1：化學反響速率【思考與交流】什么是化學反響速率？化學反響速率是表示化學反響快慢的物理量。對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反響速率的快慢？觀察產生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低。為什么可以根據上述實驗現象來判斷反響的快慢化學反響速率化學反響速率如何用數學表達式表示化學反響速率，并說明它的單位。 = c/ t單位：化學反響速率 mol / (L S) 或mol/(L min )、mol/(L h)通常用單位時間內反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量均取正值來表示。用單位時間內反響物或生成物的某一物理量的變化值來表示。m、

2、n、V、c、p、H、導電性、N一判斷化學反響快慢的方法有哪些？產生氣泡的快慢固體質量的變化渾濁程度的不同顏色的變化溫度的變化二如何從定量的角度來表示化學反響快慢？測定物質或離子的濃度變化測定溶液的導電能力的不同測定氣體的體積或體系的壓強測定體系的溫度或測定反響的熱量變化測定物質的質量變化測定物質的物質的量的變化反響速率的測定按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內各盛有2g鋅粒顆粒大小根本相同，然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。把實驗結果填入下表：加入試劑反應時間(min)反應速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/

3、LH2SO4請仔細閱讀實驗2-1，思考并寫出實驗目的、實驗儀器和藥品、實驗步驟，然后與大家交流。實驗目的：測量一樣質量、顆粒大小一樣的鋅粒分別與1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反響的反響速率。實驗儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺實驗藥品：鋅粒2粒顆粒大小一樣，1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各40 mL實驗步驟：1、連接實驗裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中參加鋅粒，然后再向分液漏斗中參加稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反響5、觀察收集10mLH2所用的時間 或1分鐘收集到的H2的體積實驗步驟：1、連接實驗裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶

4、中參加鋅粒，然后再向分液漏斗中參加稀硫酸先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶內壁，然后再把錐形瓶緩緩立起，使鋅粒滑至底部由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通過分液漏斗向錐形瓶加水實驗步驟：4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反響先取下分液漏斗的玻璃塞，再翻開分液漏斗的活塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶5、觀察收集10mLH2所用的時間 或1分鐘收集到的H2的體積當體系的溫度恢復到室溫后。要調節量筒的高度，使量筒內的液面與廣口瓶中的液面相平讀數時，眼睛要平視量筒內或良氣管內液面的最低點。測量氫氣體積方法有哪些?如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反響的速率快慢？1確定變量2找出某種易于測量的某

5、種物理量或性質的變化3控制不變的因素稀硫酸的濃度不同鋅粒的外表積、溫度時間或氫氣的體積測量氫氣的體積或時間通過上述學習過程，你認為應該如何測定化學反響速率？只要是與反響物或生成物的濃度或質量、物質的量有關的性質都可以加以利用。因為化學反響中發生變化的是體系中的化學物質的質量或物質的量、濃度。本實驗還可以如何測定鋅和稀硫酸反響的速率1、測量溶液中的H+的濃度的變化2、測量溶液中的Zn2+的濃度變化3、測量氫氣的體積或氫氣的質量的變化4、測量體系的壓強的變化5、測量鋅粒的質量的變化6、測量溶液的導電能力的變化7、測量反響體系的熱量變化請設計實驗測定該反響的速率1、測量溶液中的H+的濃度1用pH計測

6、定溶液的pH，然后進展換算2參加過量的Na2SiO3，使H+完成轉化為沉淀，然后過濾、洗滌、枯燥，稱量沉淀的質量，再把沉淀的質量換算成H+濃度。3參加一定量過量的石灰石，充分反響后，過濾、洗滌、枯燥，稱量剩余的石灰石。進展換算。4取出鋅粒，向剩余溶液中參加幾滴酚酞試液，然后滴加一定濃度的NaOH溶液，當溶液由紅色變為無色時，記下NaOH溶液的體積。2測量氫氣的體積或氫氣的質量1測量氫氣的體積2測量氫氣的質量用氣球收集氫氣，稱量前后的質量稱量整套裝置反響前后的質量你是如何理解化學反響速率的定義？從物質的聚集狀態、生產實際出發，應該如何表示化學反響速率？請用不同物質的濃度變化來表示以下化學反響的速

7、率:aA + bB cC + dD容積1L的某密閉容器中，投入8molN2 ，20molH2一定條件下發生反響：N2 + 3H2 2NH3反響進展到5min時，N2的物質的量為6 mol。請分別用N2、H2、NH3的濃度變化表示該化學反響的速率。同一化學反響中，用不同物質的濃度變化所表示的化學反響速率的數值可能不同。任何化學反響中，反響速率之比等于方程式中化學式前的系數比計量數之比。速率之比等于濃度的變化值之比，等于物質的量的變化值之比。練習1某溫度下，反響2N2O5 4NO2O2開場進展時，c(N2O5)0.0408mol/L。經1min后，c(N2O5)0.030mol/L。那么該反響的反

8、響速率是A v(N2O5)1.8104molL1s1 B v(N2O5)1.8102molL1s1C v(NO2)1.8104molL1s1 D v(O2)1.8104molL1s1練習2反響A3B 2CD在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反響速度為1molL1min1，那么此段時間內以C的濃度變化表示的化學反響速率為A 0.5molL1min1 B 1molL1min1C 2 molL1min1 D 3molL1min1練習3反響4NH3(氣)5O2(氣) 4NO(氣)6H2O(氣)在2升的密閉容器中進展，1min后，NH3減少了0.12mol，那么平均每秒鐘濃度變化正確的選項是A NO：

9、0.001mol/L B H2O：0.002mol/LC NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L練習4在密閉容器中進展可逆反響，A跟B反響生成C，反響速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，那么該反響可以表示為A AB C B 2A2B 3C C 3AB 2C D A3B 2C 小結：1、化學反響速率的概念2、化學反響速率表示方法3、測定化學反響速率的方法測定在化學反響過程發生變化的物理量 化學反響速率就是用單位時間內反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量均取正值來表示化學反響的快慢。反響NH3H

10、Cl NH4Cl在2升的密閉容器中進展，1min后，NH3減少了0.12mol，那么以氨氣的濃度變化來表示的上述反響在這段時間內的平均反響速率正確的選項是A . 0.001 mol /Ls B . 0.002 mol /LminC . 0.002 mol /Lmin D . 0.06 mol /Lmin 復習2：影響化學反響速率的因素分子間的有效碰撞頻率化學反響速率單位時間內有效碰撞次數單位體積內反響物中的活化分子數活化能的大小反響物的性質物質的構造對于某個特定的化學反響來說，如何才能改變、控制反響速率？改變反響物的內能、活化能、粒子的運動速率、粒子間的碰撞幾率活化能：活化分子的平均能量與反應

11、物分子平均能量之差活化分子：具有足夠能量，可發生有效碰撞的分子思考與交流：影響化學反響速率的因素有哪些？ 是如何影響的？怎樣解釋？升高溫度或降低溫度增大或減小反應物的濃度對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強或減小壓強改變固體反應物的接觸面加催化劑1不變的因素2控制條件自變量3結果因變量一般是隨著條件的變化而發生變化的、且易于測量的物理量草酸溶液的濃度不同KMnO4溶液的濃度一樣溫度一樣測量溶液褪色的時間一、【實驗2-2】濃度對反響速率的影響 思考與交流：這些條件是如何影響化學反響速率的？怎樣解釋？增大或減小反應物的濃度濃度越大，反響速率越快； 濃度越小，反響速率越慢。改變了單位體積中的活化分

12、子總數。濃度對反響速率的影響結論：增加反響物的濃度，單位體積內活化分子數目增多，反響速率加快。對于可逆反響：2SO2 + O2 2SO3來說：增大SO2、O2的濃度，正、逆反響速率如何變化？正反響速率突然加快，逆反響速率不變增大SO3的濃度，正、逆反響速率如何變化？逆反響速率突然加快，正反響速率不變減小SO2、O2的濃度，正、逆反響速率如何變化？正反響速率突然減小，逆反響速率不變減小SO3的濃度，正、逆反響速率如何變化？逆反響速率突然減小，逆反響速率不變二、壓強對反響速率的影響 1、增大壓強，化學反響速率如何變化？2、減小壓強，化學反響速率如何變化？為什么？ 增大壓強， 氣體物質的濃度增大，該

13、氣體所發生的反響的速率加快 。減小壓強，氣體物質的濃度減小，該氣體所發生的反響的速率減慢。 對于可逆反應：2SO2 + O2 2SO3 H0來說：增大壓強，正、逆反響速率如何變化？正反響速率和逆反響速率都突然加快減小壓強，正、逆反響速率如何變化？正反響速率和逆反響速率都突然減慢對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強或減小壓強增大壓強，化學反響速率加快；減小壓強，化學反響速率減慢。改變了反響物的濃度，改變了單位體積內活化分子數。思考與交流：這些條件是如何影響化學反響速率的？怎樣解釋？壓強對反響速率的影響實際是因為壓強的改變使濃度發生的結果。壓強對反響速率的影響結論：增大壓強，反響物濃度增大，單位

14、體積內活化分子數目增多，反響速率加快。三、【實驗2-3】溫度對反響速率的影響 1不變的因素2控制條件自變量3結果因變量一般是隨著條件的變化而發生變化的、且易于測量的物理量反響物及濃度一樣溫度不同測量出現渾濁的時間升高溫度或降低溫度升高溫度，化學反響速率加快；降低溫度，化學反響速率減慢。升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了活化分子的百分數；又提高分子間的碰撞頻率。提高了分子間有效碰撞的幾率，速率增大思考與交流：這些條件是如何影響化學反響速率的？怎樣解釋？溫度對反響速率的影響結論：升高溫度，分子運動速率加快，單位體積內活化分子數目增多，反響速率加快。對于可逆反響：2SO2 + O2 2SO3

15、 H0來說：升高溫度，正、逆反響速率如何變化？正反響速率和逆反響速率都增大，但吸熱反響方向的速率增大得更多降低溫度，正、逆反響速率如何變化？正反響速率和逆反響速率都減小，但吸熱反響方向的速率減小得更多三、【科學探究】閱讀科學探究，把你不懂的地方提出來大家討論。請設計實驗探究溶液出現藍色與溫度的關系1、取兩支試管，先分別向兩支試管中參加2 mL KI溶液，再參加淀粉溶液，最后參加稀硫酸2、將兩支試管分別置于室溫和0 時進展實驗，并記錄實驗現象1不變的因素2控制條件自變量3結果因變量一般是隨著條件的變化而發生變化的、且易于測量的物理量H2O2溶液的濃度一樣溫度一樣是否用催化劑測量余燼復燃所須的時間四、【實驗2-4】