1、PAGE9第6課時化學能與電能4電化學原理的綜合應用過綜合考點一金屬的腐蝕與防護1金屬的腐蝕1金屬腐蝕的本質金屬原子失去電子變成金屬陽離子，金屬發生氧化反應。2金屬腐蝕的類型化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬與接觸到的物質直接反應不純金屬接觸到電解質溶液發生原電池反應本質Mne=MnMne=Mn現象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區別無電流產生有微弱電流產生聯系電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴重析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強ol電子時，Y電極質量增加48gB放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為ole為橋梁可構建如下關系式：式中

2、M為金屬，n為其離子的化合價數值該關系式具有總覽電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。典例以石墨電極電解200mLCuSO4溶液，電解過程中轉移電子的物質的量ne與產生氣體總體積V標準狀況的關系如圖所示，下列說法中正確的是A電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2molL1B忽略溶液體積變化，電解后所得溶液中cH2molL1C當ne時，VH2VO232D向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復到電解前的濃度解析電解CuSO4溶液時，陽極反應式為2H2O4e=O24H，陰極反應式為Cu22e=Cu，若陰極上沒有氫離子放電，則圖中氣體體積與轉移

3、電子物質的量的關系曲線是直線，而題圖中是折線，說明陰極上還發生反應：2H2e=H2。當轉移電子時，Cu2恰好完全析出，nCu2eqf,2，根據銅原子守恒得，cCuSO4cCu2eqf,1molL1，A項錯誤；當轉移電子時，生成nH2SO4，隨后相當于電解水，因為忽略溶液體積變化，所以電解后所得溶液中cHeqf2,2molL1，B項正確；當ne時，發生反應：2CuSO42H2Oeqo=,suLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化，此時溶液中氫離子濃度約為A4103molL1B2103molL1C1103molL1D1107mo

4、lL1解析：選A陰極反應：Cu22e=Cu，增重應是生成Cu的質量，設生成H的物質的量為，根據總反應離子方程式：2Cu22H2Oeqo=,suolcHeqf,4103molL1。2在500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中，cNOeqoal,36molL1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體標準狀況，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A電解得到的Cu的物質的量為B向電解后的溶液中加入98g的CuOH2可恢復為原溶液C原混合溶液中cK4molL1D電解后溶液中cH2molL1解析：選B石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體標準狀況，nO

5、2eqf,mol11mol，陽極發生2H2O4e=O24H，生成1mol氧氣轉移4mol電子，陰極發生Cu22e=Cu、2H2e=H2，生成1mol氫氣，轉移2mol電子，因此還要轉移2mol電子生成1mol銅，電解得到的Cu的物質的量為1mol，故A錯誤；根據電解原理和原子守恒，溶液中減少的原子有銅、氧、氫，向電解后的溶液中加入1molCuOH2，可恢復為原溶液，質量為98g，故B正確；cCu2eqf1mol,2molL1，由電荷守恒可知，原混合溶液中cK為6molL12molL122molL1，故C錯誤；開始電解時發生2Cu22H2Oeqo=,suol2mol，當Cu2消耗完后，電解HNO

6、3、KNO3溶液，實質上是電解水，nH2mol不變，電解后溶液中cH為eqf2mol,4molL1，故D錯誤。3按如圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。1甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計。原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為_molL1，CuSO4的物質的量濃度為_molL1。t2時所得溶液的LCuSO4溶液，乙槽內電解的總離子方程式：_：當C極析出物質時，乙槽溶液中生成的H2SO4為_mol。電解后，若使乙槽內的溶液完全復

7、原，可向乙槽中加入_填字母。ACuOH2BCuOCCuCO3DCu2OH2CO3若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的CuOH2才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為_。解析：1A、B、C、D均為惰性電極LCl2，根據Cl原子守恒可知，溶液中cNaCleqf2,L1；陰極上發生的反應依次為Cu22e=Cu、2H2e=H2，由曲線可知Cu2放電完全時，陽極上產生224mLCl2和112mLO2，則電路中轉移電子的物質的量為24，據得失電子守恒可知nCu2eqf1,2，故混合液中cCuSO4eqf,L1。0t1時間內相當于電解CuCl2，電解反應式為CuCl2eqo=,sup7電解CuCl2，t1t2時間內相當于電解CuSO4，而電解CuSO4溶液的離子反應為2Cu22H2Oeqo=,sup7電解2CuO24H，則生成H的物質的量為4，則有cHeqf,L1，故溶液的pH1。2電解CuSO4溶液時，Cu2在陰極放電，水電離的OH在陽極放電，電解的總離子方程式為2Cu22H2Oeqo=,sup7電解2CuO24H。C極為陰極，電極反應式為Cu22e=Cu，析出即時，生成H2SO4的物質的量也為。電解CuSO4