1、PAGE9第二單元微粒間相互作用力一、選擇題（本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分）1（2022泉州高一檢測）下列化學(xué)用語書寫不正確的是（）2離子化合物的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。試判斷KCl、CaO兩種晶體熔點(diǎn)的高低順序（）AKClCaO BNaClCaOCCaOKClD無法比較3（2022瑞安高一檢測）下列說法正確的是（）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與非金屬化合時(shí)，可能形成離子鍵4同主族元素所形成的同一類型的化合物，

2、其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物2A2A3 Col化學(xué)鍵所放出的能量或拆開1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所吸收的能量，叫鍵能。根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）AHClBHICH2DBr2二、非選擇題（本題包括3個(gè)小題，共30分）11（8分）氫化鋰是一種離子化合物，LiH與H2O反應(yīng)放出H2。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)后所得溶液呈_性（填“酸”、“中”或“堿”）。（2）LiH的電子式_，微粒半徑：H_Li（填“”、“”或“”）。12（12分）氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（1）化合物Na3N是由_鍵形成的；（

3、2）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na）_r（N3）（填“”、“”或“”）。（3）Na3N能夠與水或酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：一物質(zhì)中的正價(jià)基團(tuán)（原子或原子團(tuán)）與另一種物質(zhì)中的負(fù)價(jià)基團(tuán)相互結(jié)合的反應(yīng)。寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；Na3N與過量的HCl（aq）反應(yīng)，生成_（填數(shù)字）種鹽。實(shí)驗(yàn)探究13（10分）如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（Jmol1）：（1

4、）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_。（2）表中X可能為以上13種元素中的_（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_。（3）Y是周期表中_族元素。（4）以上13種元素中，_（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。（5）用電子式表示c和l形成化合物的過程_。14（8分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化，且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應(yīng)：。（1）寫出A的電子式_；（2）寫出B的化學(xué)式_；（3）畫出C的結(jié)構(gòu)

5、式_；（4）寫出D的電子式_。15（12分）有A、B、C、D四種元素。已知：它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是（填化學(xué)式）_，其電子式是_，屬于共價(jià)化合物的是_，其結(jié)構(gòu)式是實(shí)驗(yàn)探究16（10分）已知X的陰離子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水

6、溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是%和%，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62 g/mol和78 g/mol。在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個(gè)周期。試回答：（1）寫出三種元素的名稱：X_，Y_，Z_。（2）Y的兩種氧化物的化學(xué)式分別為_和_。（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為（要求標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)）_。（4）X與Y形成的化合物熔點(diǎn)比Z與Y形成的化合物熔點(diǎn)_（填“高”或“低”），其原因是_。（5）用電子式表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的氧化物的形成過程_。參考答案1【解析】選B。作為相對(duì)原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。2【解析】選C。離子半徑r（Cl）r（O2）,r（K）r（Ca2），離子所帶電荷數(shù)Ca2K，O2Cl，所以熔點(diǎn)CaOKCl。3【解析】選D。AlCl3中含有金屬元素，但AlCl3不是離子化合物，故A錯(cuò)；A族中的H與A族中的Cl形成HCl時(shí)，不含離子鍵，故B錯(cuò)；NH4Cl是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，故C錯(cuò)。4【解析】選C。元素已達(dá)8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。（5）c是Mg，l是Cl，兩者形成離子化合物MgCl2。1415【解析】本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)