1、PAGE6第二單元化學反應與能量轉化同步測試1、已知在1105ol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484J熱量，下列熱化學方程式正確的是（）2、已知方程式2H2gO2g=2H2OlH1=mol-1，則關于方程式2H2Ol=2H2gO2gH2=的說法正確的是（）A方程式中化學計量數表示分子數B該反應H2大于零C該反應的H2=mol-1D該反應可表示36g水分解時的熱效應3、25、1011g2CH4O（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H=mol2CH4OO2=2CO24H2O（l）H=molCH4O（l）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H=mol4、已知：2COgO2g=2CO2g

2、H=的燃燒熱是（）、以NA代表阿伏加德羅常數，則關于反應：C2H2g2/5O2g=2CO2gH2OlH=1300J/mol熱化學方程式的說法正確的是個電子轉移時，該反應放出1300J的能量個水分子生成且為液體時，吸收1300J的能量有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300J的能量個碳氧共用電子對生成時，放出1300J的能量6、強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應，HaqOH-aq=H2O液H=mol，向1LL的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應H、H2、H3的關系正確的是H1H2H3BH1H3H1H3DH1H3H27、已知CH4g2O2g=2CO2g

3、2H2Ol；H=Q1J/mol，2H2gO2g=2H2Og；H=Q2J/mol，2H2gO2g=2H2Ol；H=Q3J/mol，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L標況經完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是（）AC8、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2COgO2g=2CO2g；H=-566J/molCH4g2O2g=CO2g2H2Ol；H=-890J/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）A2912JB2953JC3236JD3867J9、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁

4、粉氧化引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：NH4ClO4=N24H2OCl22O2；H0下列對此反應的敘述中錯誤的是（）A上述反應屬于分解反應B上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能D在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用10、已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為-YJ/mol，則C與1molO2反應生成CO時的反應熱H為（）AYJ/molB10XYJ/molC5XJ/molD10XYJ/mol二、填空11、熱化學方程式：2H2gO2g=2H2OIH=mol表示的意義是H2g1/2O2g=

5、H2OlH=12、某不可逆反應的反應進程的能量變化如圖所示：（1）該反應是熱反應，反應熱H0能量反應物分子的平均能量E1生成物分子能量反應物分子的平均能量E1生成物分子的平均能量E2反應分子的最低能量E3（3）對反應體系加熱，提高了活化分子數增多，反應速率加快；在反應體系中加入催化劑，降低了活化分子數增多，反應速率大大地加快。2、3兩問用E1、E2、填空13、已知下列反應：H2g=2HgH1=Q1J/molO2g=2OgH2=Q2J/mol2HgOg=H2OgH3=Q3J/molH2Og=H2OlH4=Q4J/molH2g1/2O2g=H2Ol；H5=Q5J/mol試指出Q1、Q2、Q3、Q4

6、、Q5的等量關系：14、火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。（1）反應的熱化學方程式為（2）又已知H2OlH2Og；H=44Jmol-1。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是KJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是。15、沼氣是一種廉價的能源。農村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可以產生沼氣，可以用來點火做飯。（1）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的

7、化學方程式：_、_；并指出哪一種燃料對環境的污染小。（2）我國農村大約有700萬個沼氣發生池，如果每個沼氣池平均每天產生2立方米的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890J的熱量，計算每天可節約燃燒值為107Jg-1的標準煤多少千克？16、某液化石油氣由丙烷和丁烷組成,其質量分數分別為80%和20%,C3H8g5O2g3CO2g4H2OgH=2200KJmol-12C4H10g13O2g8CO2g10H2OgH=5800KJmol-1有一質量為0.8Kg、容積為4.0L的鋁壺,將一壺20的水燒開需消耗該液化石油氣0.056Kg。試計算該燃料的利用率已知水的比熱為Kg，鋁的比熱為Kg1A2，B3。A4。A5。AD6。D7。A8。B9。D10。B11在250C,101ol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態水時放放出12、（1）放，（2）E3E1（3）E1