1、廣東省惠州市矮陂中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述、正確且有因果關系的是選項陳述陳述A金屬鈉具有強還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈BAl2O3是兩性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料參考答案：C2. 為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是加AgNO3溶液 加NaOH溶液 加熱 加蒸餾水 加硝酸至溶液顯酸性A. B. C. D.參考答案：C3. R、X、Y、M、Z五種短周期主

2、族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數相同下列敘述正確的是A. Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵B. 對應氫化物的熱穩定性：X Y MC. 單質的還原性：R MYXD. X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：D由“X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍”，則X為碳元素或硫元素，再結合X、Y、Z電子層數之和為5，則X為碳元素。從而可推出Y、M、Z分別為氮、氧、氫元素，而R則可能為鋰元素或鈉元素。

3、A、氫元素與氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧鍵為非極性鍵，選項A錯誤；B、非金屬性：ONC，對應氫化物的穩定性：H2ONH3CH4，選項B錯誤；C、O2幾乎沒有還原性，選項C錯誤；D、C、N、O、H元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，受熱易分解，選項D正確。答案選D。4. 在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是參考答案：C5. 下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag參考答案：B略6. 24 mL 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好與20 m

4、L 0.02 molL1的K2R2O7的溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為A. 0 B. +2 C. +3 D. +6參考答案：C試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高2價，共失去電子為24mL10-3 0.052=2.410-4mol，K2R2O7被還原到+x價，得到電子為20mL10-30.02（6-x）2，根據電子守恒規律：2.410-4=20mL10-30.02（6-x）2，x=.+3，答案C正確；7. （雙選）關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是（）A金屬銫的熔點比金屬鈉高BCsOH比NaOH的堿性強CCs與H2O能劇烈反應，甚至發生爆炸D碳酸銫難溶

5、于水參考答案：BC考點：元素周期表的結構及其應用；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：Cs位于第A族，從上到下，金屬性在增強，熔點在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質相似來解答解答：解：A第A族堿金屬從上到下熔點在降低，則金屬銫的熔點比金屬鈉低，故A錯誤；B第A族堿金屬從上到下金屬性在增強，則CsOH比NaOH的堿性強，故B正確；C第A族堿金屬從上到下金屬性在增強，則Cs與H2O能劇烈反應，甚至發生爆炸，故C正確；D因碳酸鈉易溶于水，同主族元素的化合物的性質相似，則碳酸銫能溶于水，故D錯誤；故選BC點評：

6、本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質變化規律及同主族元素及其化合物的性質的關系即可解答，難度不大8. 下列關于硅的說法不正確的是()A. 硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B. 硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C. 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應D. 當加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應參考答案：CA晶體硅的結構與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故B正確；C硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應，故C錯誤；D硅與氫氣在加熱時生成硅烷，與

7、氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時硅能與H2、Cl2等非金屬反應，故D正確；故選C。9. 下列化學用語的書寫正確的是（ ）A氯氣分子的電子式 ClCl B氫氣分子的電子式 HHC氯化鎂的電子式 D氯化鈉的電子式參考答案：B略10. 下列反應的離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H2AgH2B氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H2Fe33H2O C碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O參考答案：B略11. 青蘋果不如熟蘋果甜，某學生在探究實驗中發現，青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，

8、熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明 （ ）A青蘋果中只含淀粉不含單糖 B蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉C蘋果轉熟時淀粉水解為單糖 D熟蘋果中只含單糖不含淀粉參考答案：D略12. 下列有關說法正確的是 A能在水溶液或熔融狀態下導電的物質是電解質B電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C納米材料（粒子直徑一般在1nm100nm）屬于膠體D丁達爾效應是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D13. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+S+H2O下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是反應反 應 物H2O溫度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL

9、)c(molL1)（mL）A1050.150.120B1050.1100.115C3050.1100.115D30100.1100.110參考答案：D略14. 下列選項中，化學實驗現象的描述、結論或解釋均正確的是（ ）選項實驗現象結論或解釋A純凈的H2在Cl2中燃燒 安靜地燃燒，并發出蒼白色火焰說明燃燒不一定需要氧氣參加B分別將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近產生白煙NH3能和酸反應生成了相應的銨鹽C把SO2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅，后褪色說明SO2只具有漂白性D把CO2通入硅酸鈉溶液中產生白色膠狀沉淀說明碳酸的酸性比硅酸強參考答案：AD略15. 據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H

10、3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數 B.分子數 C.體積 D.質量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18.4mol?L1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；E用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩

11、，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空正確的操作順序為（用字母填寫） 進行A步操作時，應選擇下列量器 （填序號）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將 （偏高、偏低、無影響）進入A步操作后，必須 后才能進行C操作參考答案：DACBEGF；a； 偏高；冷卻至室溫【考點】溶液的配制【分析】依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；依據量筒選擇規則：“大而近”，應選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質硫酸的物質的量偏大，依據C=進行誤

12、差分析；依據容量瓶正確使用方法解答【解答】解：用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液的一般操作為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；量依據量筒選擇規則可知量取5.4mL溶液，應選擇10mL量筒；仰視量筒讀數，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質硫酸的物質的量偏大，依據C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a； 偏高；容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體，所以移液前應冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽

13、一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）HI 表現的性質是 （填序號）A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）用雙線橋表示電子轉移的方向和數目 （3）當此反應中轉移的電子數為2.4081023時，被氧化的HI物質的量為 。參考答案：（6分每題2分）（1） B ； （2）2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（3） 0.4mol ，略18. 把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4W(g)+3X(g)

14、2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(Ls)，試計算（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_。（2）2min末時X的濃度為_。（3）化學反應方程式中n=_。（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的_倍。參考答案：(1)0.1mol/(Lmin) (2)0.1mol/L (3) n=6 (4)12/11試題分析：本題考查化學反應速率的計算。（1）前2min內用Y濃度變化表示的平均反應速率為（Y）= =0.05mol/（Lmin），根據不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，（W）：（Y

15、）=4:2，（W）=2（Y）=20.05mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin）。（2）根據反應方程式，前2min內生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol2L= 0.1mol/L。（3）（Z）=0.0025mol/（Ls），將單位換算（Z）=0.15mol/（Lmin），（Y）：（Z）=0.05mol/（Lmin）：0.15mol/（Lmin）=2：n，n=6。（4）用三段式， 4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol） 0.6 0.5 0 0n（轉化）（mol） 0.4 0.3 0.2 0.6n（2min末）（mol）0.2 0.2 0.2 0.62min末氣體總物質的量為0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol