1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作1能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能不能夠自覺(jué)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過(guò)電解的原理能夠?qū)崿F(xiàn)任何溶液被電解時(shí)，必然以致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生ABCD2用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小B電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變C電解硝酸銀溶液，要耗資OH，溶液pH變小D電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變3用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到初步狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入合適的ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O4如右圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)單裝置，以下

2、有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是電解一段時(shí)間后，往蛋殼中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色B蛋殼表面圍繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D蛋殼可阻攔生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸7用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是AE表示反應(yīng)生成BE表示反應(yīng)耗資CF表示反應(yīng)生成DF表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量H2O的物質(zhì)的量H2SO4的物質(zhì)的量O2的物質(zhì)的量8以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2B電解水時(shí)為增強(qiáng)導(dǎo)電性能夠加入少量的CuCl2固體C在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧

3、化反應(yīng)D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe29某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的興趣實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混雜液浸潤(rùn)，爾后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極10從NO3、SO24、H、Cu2、Ca2、Ag、Cl等離子中選出合適的離子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。(1)兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是；(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_；(3)兩極分別放出氣體，且體

4、積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_。11以下列圖表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極資料是鐵棒，陽(yáng)極資料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的搬動(dòng)方向是_(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。(2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是_；(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同樣的顏色：一種是色，其產(chǎn)生的地址是(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；另一種是色，其產(chǎn)生的地址是(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。(4)電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該溶液可用作消毒劑，原因是_。12以下列圖，通電5min后，第極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混雜