1、 下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是(設反應過程中溶液的體積不變)()溶液B中發生的反應為2S0+02SOB.由反應過程可推知氧化性：0Fe3+S42232C.溶液的pH：ABCD.A與C溶液成分相同，但物質的量濃度之比不同用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A.上下移動中銅絲可控制S02的量B.中選用品紅溶液驗證S02的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SOD.為確認CuSO生成，向中加水，觀察顏色TOC o 1-5 h z24某硫酸廠廢氣中S02的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.X可

2、能含有2種鹽B.Y可能含有(NH)SO424C.a是SOD.(NH)SO中S的化合價不可能為+7價4228判斷下列說法是否正確。二氧化硫通入酸性KMnO溶液中，溶液紫紅色褪去，體現了SO的漂白性。()2品紅溶液中分別通入SO和Cl,品紅均褪色。()22濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫。()常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸。()二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣。()二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產中大量使用。()利用濃硫酸的脫水性，干燥SO2和Cl2。()SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白。()BaCO、BaSO都難溶于水，均可用作鋇餐。()4減少SO2

3、的排放，可以從根本上消除霧霾。()【課后檢測】濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是()A.酸性B.脫水性C.強氧化性D.吸水性下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是()活性炭氯水二氧化硫臭氧次氯酸鈉雙氧水A.B.C.D.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaC溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()O-上述過程中，最終被還原的是N3從上述反應可以得出結論，氧化性：HN03Fe3+稀硫酸上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體假設SO完全反應，同溫同壓下，SO和逸出

4、氣體的體積比為1：122下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaS0的是()4無色溶液一白色沉淀Ba(N0)溶液白色沉淀32Fe(N0)溶液白色沉淀32無色溶液白色沉淀白色沉淀(2015上海閘北二模)將少量S02氣體通入BaCl2和FeC的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是()A.該實驗表明S02有漂白性B.白色沉淀為BaS03C.該實驗表明FeCl3有還原性D.反應后溶液酸性增強判斷下列說法是否正確(用“V”或“X”回答)。S0使溴水褪色與乙烯使KMn0溶液褪色的原理相同。()TOC o 1-5 h z24濃硫酸可刻蝕石英制藝術品。()O

5、2-BaS0難溶于酸，用鹽酸和BaCl溶液檢驗S4。()2用S02漂白紙漿和草帽辮。()二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。()56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個S02分子。()用K0H溶液鑒別S03(g)和S02。()室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()H0氧化S0的化學方程式為H0+S0HS0。()22222224某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取ag銅片和12mL18molL-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的HSO和Cu剩余。24Cu與濃硫酸反應

6、的化學方程式是。裝置E中試管D內盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是，為避免實驗裝置D有可能造成的環境污染，可用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口，其反應原理是(用離子方程式表示)。裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是(填字母)。a.飽和NaSO溶液b.酸性KMnO溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO溶液TOC o 1-5 h z2343當D處有明顯現象后，關閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是。&工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發生反應如下：NaS(aq)

7、+HO(l)+SO(g)NaSO(aq)+HS(aq)(I)2222322HS(aq)+SO(g)3S(s)+2HO(l)(H)222S(s)+NaSO(aq)NaSO(aq)(III)23223儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。為提高產品純度，應使燒瓶C中NaS和NaSO恰好完全反應，則燒瓶C中NaS和NaSO的物質的量之比223223為。裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO溶液止飽和NaHCO溶液33實驗中

8、，為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(III)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有(填字母)。a.燒杯b.蒸發皿c.試管d.錐形瓶反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出NaSO5HO,其中可能含有NaSO、TOC o 1-5 h z223223NaSO等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在NaSO,簡要說明實驗操作、現象和結2424論：。O2-已知NaSO5HO遇酸易分解：S3+2H+S；+SOf+HO2232222供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。9.某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了下圖裝置(夾持儀器省略)。實驗需要大約100mL的1：1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器有：玻璃棒、，配制過程：。圖中裝置A的作用是