1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是（）A和兩種粒子的化學性質不相似B和均屬于離子結構示意圖C粒子在化學反應中容易失去電子D屬于同種元素的粒子2甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A20時，甲溶液中的溶質質量一定小于乙溶液B20時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液C2

2、0時，50g水中加入20 g乙可得到飽和溶液70gD50時，100 g水中加入20 g乙并降溫至20，溶液中溶質的質量分數不變3下列關于溶液的說法錯誤的是（ ）A洗滌劑去油污和汽油去油污的原理不相同B一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化C氫氧化鈉和氫氧化鈣固體都易溶于水且溶解過程中都會放熱D實驗室配置生理鹽水需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管4化學成為一門科學開始于A對燃燒現象的深入研究B對空氣組成的研究C用原子分子論來研究化學反應之后D英國科學家湯姆生發現電子之后5目前我區正在申報全國文明衛生城市，你認為下列哪種行為與這一活動不相符的是A大力推廣太陽能發電B使用一次性餐

3、具方便生活C自帶水杯D對垃圾進行分類6下列裝置中，都伴隨著能量變化，其中由化學能轉變為電能的是A電解水B水力發電C太陽能熱水器D干電池7下列化學用語書寫正確的是（ ）A4個N原子：2N2B鐵離子：Fe2+C硫酸鋁：Al2 （SO4）3D鈉原子的結構示意圖 : 8分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類中不正確的是( )A純凈物：氧氣、干冰、水銀B肥料：二氧化碳、硫酸銨、硝酸鉀C單質：金剛石、鐵粉、黃銅D鹽：氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈣9推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）A石墨和金剛石都是碳的單質，則兩者性質完全相同B堿溶液能使酚酞試液變紅色，則使酚酞溶液變紅色的一定是堿溶液C

4、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物D中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應為10放入水中不能形成溶液的物質是A花生油B食鹽C白糖D白酒二、填空題（本大題共1小題，共4分）11溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表如下：（20）溶質的質量分數/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90請你仔細分析后回答下列問題：20時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度逐漸_（填“增大”、“減小”或“不變”）

5、將100mL溶質的質量分數為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數_8%（填“”、“”、“”或“無法判斷”）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某營養鹽可為人體補充鈉和鈣元素，其主要成分為氯化鈉、碳酸鈣。為了測定該營養鹽中碳酸鈣的含量，取5g該營養鹽放入燒杯中，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應（其他雜質不參加反應），反應后燒懷中物質總質量為54.78g。計算該營養鹽中碳酸鈣的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13金屬在生產、生活中有著廣泛的應用，我們應該保護和珍惜金屬資源。請回答下列問題：焊錫是錫鉛合金，常用來焊接金屬，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是_。鐵制品

6、銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發生反應的化學方程式是_。廢舊金屬制品不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_。向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。若所得濾液為無色，則濾渣中一定含有的物質是_；若向所得濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的金屬離子是_（填離子符號）。14氫氧化鈉固體在空氣中易變質而含有碳酸鈉。某化學研究小組針對這一性質，對某氫氧化鈉固體進行了探究活動。設計出兩種實驗方案：方案一為取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴石蕊試液，若觀察到試液變藍色說明氫氧化鈉已部分變質；方案二為取少量樣品加適量蒸餾

7、水配成溶液后，滴入足量的氫氧化鋇溶液，若觀察到產生白色沉淀說明氫氧化鈉已部分變質。你認為上述實驗方案中不正確的是_，因為_。你還可以選擇_為試劑同樣能達到實驗目的。完成該實驗必需的玻璃儀器是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。標號為的儀器名稱是_。實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_（填“a”或“b”）。使用點滴板的優點之一是_。實驗中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_。實驗中，在儀器、中均可觀察到的現象是_、_。儀器中發生反應的化學方程式是_。16興趣小組的同學對金屬的某些性質進行相關探究。如圖所示，將兩塊金

8、屬片進行相互刻劃。該實驗的目的是_。用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至較高溫度時，輕輕搖晃，發現熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著（資料：鋁的熔點660，氧化鋁的熔點2054。）。請解釋原因_。鋁與氯化銅溶液的反應將打磨過的鋁片放在15%氯化銅溶液中，觀察到鋁片表面逸出大量無色氣體，且附著紅色物質，過一段時間還有白色沉淀產生。利用溫度傳感器和pH傳感器監測實驗過程中的相關數據（如圖所示）。寫出生成紅色物質的化學方程式為_。結合圖1分析，鋁和氯化銅溶液反應生成的無色氣體是_（填名稱）。白色沉淀的化學成分是什么？氫氧化鋁、氯化亞銅（CuCl）均是難溶于水的白色固體。CuCl可與濃氨水反應生成無色的

9、Cu(NH3)2+和Cl。Cu(NH3)2+在空氣中易被氧化變為藍色；Cl可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。將上述實驗中產生的沉淀過濾出來，并洗滌干凈后，加入濃氨水，沉淀部分溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗。操作步驟實驗現象實驗結論用試管取其中一份溶液，滴加適量AgNO3溶液_該溶液中含有Cl將另一份溶液置于空氣中一段時間_該溶液中含有Cu(NH3)2+（實驗結論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。小組同學將Cu粉與15%CuCl2溶液混合，沒有觀察到白色沉淀。在老師的啟發下，結合圖2“溫度時間變化曲線”，對實驗進行改進，確證了Cu與CuCl2溶液反應生成CuCl。請你寫出

10、改進后的實驗方案是_。經過討論CuCl是Cu與CuCl2化合反應生成，寫出該反應的化學方程式_；查閱資料：在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。鈣的金屬活動性比鎂強，兩者的原子結構示意圖如圖1所示，據此推測金屬失電子能力的強弱規律是_；據此規律，結合圖2中鉀、銣（Rb）原子的結構示意圖，判斷金屬Rb的活動性比鉀_（填：強或弱）金屬鋅、銅和稀硫酸構成化學電池（如圖）。觀察到銅片表面有氣泡（H2），小電珠發光、燒杯中溶液始終無色。下列關于實驗的分析不正確的是_（填序號）。A銅與稀硫酸發生了置換反應B銅的金屬活動性變得比鋅強C燒杯中溶液的pH會逐漸增大D該裝置將電能轉化為化學能E燒杯中

11、溶液的質量會逐漸增加參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、的核外只有一個電子層，有2個電子，具有相對穩定結構；的核外有3個電子層，最外層的電子數是2，未達到穩定結構。化學性質不相似,說法正確；故不符合題意；B、屬于離子結構示意圖，在中核內質子數等于核外電子數，屬于原子。說法錯誤；故符合題意；C、在的核外有3個電子層，最外層的電子數是2，小于4，在化學反應中容易失去電子。說法正確；故不符合題意；D、由粒子的結構示意圖可知，質子數相等，屬于同種元素。說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】本題考查粒子結構示意圖的有關知識，要明確相對穩定結構、質子數與元素種類的關系以及原子

12、與離子的判斷方法。2、D【解析】A、溶液的質量不確定，無法判斷所含溶質質量多少，故錯誤；B、同溫度下物質的飽和溶液最濃，20時乙的溶解度是30g，所以可配制溶質質量分數最大為100%30%，錯誤；C、20時乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不會全部溶解，可得到飽和溶液，但溶液的質量小于70g，錯誤；D、50時乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成飽和溶液，20時乙的溶解度是30g，所以將溶液從50降到20，溶液由飽和變為不飽和，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶液中溶質的質量分數不變，正確。故選D。3、C【解析】A、洗潔精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解

13、原理，故選項說法正確；B、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉化，故選項說法正確；C、氫氧化鈣微溶于水，故選項說法錯誤；D、實驗室配制生理鹽水需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確。故選C。4、C【解析】試題分析：化學成為一門科學開始于用原子分子論來研究化學反應之后。故選C考點：基本常識5、B【解析】A、大力推廣太陽能發電，能節約能源，減少環境污染，故A正確；B、使用一次性餐具方便生活，浪費資源，會造成環境污染，故B不正確；C、自帶水杯，能節約能源，減少環境污染，故C正確；D、對垃圾進行分類，能減少環境

14、污染，故D正確。故選B。6、D【解析】A.電解水的過程是將電能轉化成化學能；B.水力發電的過程是將水能轉化成電能；C.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能；D.干電池發電是將化學能轉化為電能。故選D。7、C【解析】A、表示多個原子時，在相應的元素符號前面寫出原子數目即可，則4個氮原子的符號為4N，選項錯誤；B、根據離子符號的寫法：在相應的元素符號右上角先寫出離子所帶電荷的數目，再寫出電荷的電性，電荷數為1時省略不寫，一個鐵離子帶3個單位的正電荷，則鐵離子的符號寫為：Fe3+，選項錯誤；C、硫酸鋁中鋁元素的化合價為+3價，硫酸根的化合價為-2價，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，所以硫酸鋁的化

15、學式寫為：Al2(SO4)3，選項正確；D、鈉原子的原子核外有11個電子，分布在3個電子層中，最外層電子數為1，選項錯誤，故選C。【點睛】原子中，質子數等于核外電子數；陽離子中，質子數大于核外電子數；陰離子中，質子數小于核外電子數。8、C【解析】A、氧氣、干冰、水銀都是只由一種物質組成的，屬于純凈物，故A正確；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作溫室氣體肥料，硫酸銨屬于氮肥，硝酸鉀屬于復合肥，故B正確；C、黃銅是銅鋅合金，屬于混合物，而單質屬于純凈物，故C錯誤；D、氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈣都是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，都屬于鹽，故D正確。故選C。9、C【解析】A、金剛石是自然界中存在

16、的最硬的物質，石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故錯誤；B、堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質是鹽，故錯誤；C、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故正確；D、中和反應是酸和堿反應產生鹽和水，因此中和反應一定有鹽和水的生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸和堿的反應，如鹽酸和氧化鐵的反應，故錯誤；故選：C。10、A【解析】試題分析：A、花生油不溶解于水，錯誤； B、食鹽 ，易溶解于水，正確； C、白糖易溶解于水，正確； D、白酒易溶解于水，正確。故選A。考點：物質的溶解性二、填空題（本

17、大題共1小題，共4分）11、減小 【解析】（1）由20時密度與其溶質的質量分數對照表，可知比較氨水的溶質質量分數由4%至28%不斷增大時溶液密度的變化逐漸減小；（2）根據密度與溶質的質量分數對照表，16%硫酸溶液的密度為1.11g/mL大于水的密度為1.0g/mL，因此，100mL溶質的質量分數為16%的硫酸的質量大于100mL水，即加入水的質量小于原溶液質量的一半，根據向一定量的溶液中加入等質量水可使溶液的溶質質量分數減小一半，可判斷將100mL溶質的質量分數為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數大于8%。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10%【解析】解：根據質

18、量守恒定律可知生成CO2的質量為5g+50g-54.78g=0.22g設5g該營養鹽中碳酸鈣的質量為x該營養鹽中碳酸鈣的質量分數為100%=10%答：該營養鹽中碳酸鈣的質量分數為10%。【點睛】該題為差量法計算題，解題關鍵是：根據反應前后物質總質量的差計算出反應生成的氣體的質量，在將氣體質量代入化學方程式中，計算出碳酸鈣質量，最后，計算碳酸鈣的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、降低熔點 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 節約金屬資源 Ag、Fe（或銀、鐵） Mg2、Zn2 【解析】（1）合金的熔點均小于成分金屬的熔點，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低錫合

19、金的熔點，便于焊接金屬，故填降低熔點。（2）稀硫酸除鐵銹的反應是硫酸與鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。（3）廢舊金屬還有使用價值，廢舊金屬制品應回收利用，這樣做可以節約金屬資源，故填節約金屬資源。（4）鋅的金屬活動性比鎂弱，但比銀、鐵強，所以向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉先與活動性最弱的銀的鹽溶液硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應后，剩余的鋅再與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，反應后過濾，濾液為無色，說明硝酸亞鐵完全反應，所以濾渣中一定含有的

20、物質是銀和鐵，故填Ag、Fe（或銀、鐵）；向所得濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中肯定存在的物質有鐵，則硝酸銀全部被鋅還原，所以溶液中一定存在的物質是鋅與硝酸銀反應生成的硝酸鋅和未參加反應的硝酸鎂，則濾液中一定含有的金屬離子是兩種鹽解離出的鎂離子與鋅離子，兩種離子的符號分別為Mg2、Zn2，故填Mg2、Zn2。14、方案一 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都會使紫色石蕊變藍色 鹽酸或者硫酸，氯化鋇或氯化鈣 試管、膠頭滴管 【解析】由于氫氧化鈉和碳酸鈉都屬于堿性化合物，它們的溶液都顯堿性，都會使紫色石蕊變藍色，實驗現象相同，不能說明氫氧化鈉已部分變質，故方案一不合理；根據氫氧化鈉和碳酸化學

21、性質不同，我們還可以提出其他試劑，達到同樣的實驗目的，例如選酸類物質鹽酸或硫酸，氫氧化鈉和碳酸鈉都與酸發生反應，碳酸鈉與酸反應有氣泡生成，可根據此現象判斷氫氧化鈉是否變質，也可選氯化鋇或氯化鈣，因為碳酸鈉與氯化鋇或氯化鈣反應，溶液變渾濁，有白色沉淀生成，可根據此現象判斷氫氧化鈉是否變質。完成該實驗必需的玻璃儀器是：試管、膠頭滴管。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、 試管； a； 節約藥品（方便觀察反應現象等，合理即可）； 澄清石灰水； 紅棕色固體逐漸消失、 溶液逐漸變成黃色； Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。【解析】（1）儀器的名稱是試管；（2）a中紫色石蕊試液

22、遇到酸變紅色，b中酚酞試液遇到酸不變色；使用點滴板的優點是節約藥品、方便觀察反應現象等；（3）驗證石灰石中是否含有碳酸根離子可以將鹽酸滴到石灰石上，將產生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則證明含有碳酸根離子；（4）氧化鐵和鹽酸或硫酸反應生成氯化鐵或硫酸鐵和水，反應的實驗現象是紅色固體逐漸溶解，溶液逐漸變為黃色；儀器中發生反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。16、比較兩塊金屬片的硬度 氧化鋁的熔點比金屬鋁的熔點高 氫氣 產生白色沉淀 無色溶液變藍 取Cu與15%的CuCl2溶液混合，加熱 電子層數越多越易失去電子 強 ABD 【解析】實驗回顧（1）常通過相互刻劃的方法比較兩物質的硬度，有劃痕的金屬硬度較小所以，由圖示可知，該