1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列物質中氯元素的元素化合價最高的是( )AHClBHClO2CHClO3DCl22宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養之一。下列說法正確的是 ( ) A反應前后元素的種類及化合價均未發生改變B參加反應的和的微粒個數比是4:3C反應涉及到的物質中

2、,是由原子構成的單質,只有屬于氧化物D該反應生成的單質和化合物的質量比時3：203欲鑒別空氣、氧氣、氮氣和二氧化碳四瓶無色氣體，最可行的方案的是( )A先用帶火星的木條試驗，再加入澄清的石灰水并振蕩B先用燃著的木條試驗，再加入澄清的石灰水并振蕩C先加入澄清的石灰水并振蕩，再用帶火星的木條試驗D先加入澄清的石灰水并振蕩，再用紅熱的細鐵絲試驗4下列各組依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是()選項實驗目的實驗操作A驗證可燃性氣體中含有H2點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁是否出現液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加過量BaCl2溶液后過濾、蒸發、結晶C檢驗NaOH是否完全變質取

3、樣加水后滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅D鑒別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味AABBCCDD5下列過程屬于化學變化的是A碘升華B鋁放置于空氣中，表面生成一層致密的薄膜C風能發電D蒸發蔗糖水溶液得到蔗糖晶體6按右表提供的信息，以下判斷正確的是A第三周期元素的原子核外電子層數從左到右依次救增多B第二周期的i、Be和均為金屬元素Cg2+、H+最外層電子數分別為和DNa+和l3+的核外電子數相同7下列事實的結論或解釋中，不正確的是()A水受熱變成水蒸氣后體積變大受熱后水分子的體積變大B二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同它們的分子結構不同C鈉原子和鈉離子屬于同種元素它們的質子數

4、相等D原子是化學變化中的最小粒子在化學變化中原子不能再分8 “火上澆油”可以使燃燒更劇烈，其主要原理是（ ）A增加易燃物B增大氧氣濃度C提高可燃物的著火點D增大物質的接觸面積9如表實驗中所用試劑或方法正確的是選擇實驗目的所用試劑或方法A檢驗某天然水是硬水還是軟水pH試紙B鑒別羊毛與合成纖維點燃，聞氣味C除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2加入足量鐵粉，充分反應后過濾D除去二氧化碳氣體中少量的一氧化碳通氧氣，點燃AABBCCDD10下表中為家庭中一些常見物質的pH物質食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013蚊子、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸(具有酸的性質)的物質，使皮膚紅腫

5、、痛癢。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的 ( )A牙膏或肥皂水B食鹽水C火堿液D食醋二、填空題（本大題共1小題，共4分）11如圖甲是ABC三種固體物質的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，P點所表示的含義為_。（2）t2時,將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是_。（3）把100g質量分數為10%的A溶液從t2降溫到t1,此時A溶液的質量分數為_。（4）如圖乙所示,20時,把試管放人盛有X的飽和溶液的燒杯中,在試管中加人幾小段鎂條,再加人5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中溶液變渾濁,則X可能為ABC三種固體物質中的哪一種?_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12我國化

6、工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻,工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g。試求：該純堿樣品的純度_。所得溶液中溶質的質量分數_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13物質丙是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位。工業上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微觀示意圖見下表。請完成下列空白。物質甲乙丙微觀示意圖 (1)甲、乙、丙3種物質都是由 (填“分子”“原子”或“離子”)_構成的。甲、乙、丙中屬于化合物的是_。物質丙中氮元素的化合價

7、為_。丙中氮、氫元素的質量比為_。寫出甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下合成丙的化學方程式：_。14某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象，取反應后的部分溶液測其酸堿度、加熱、蒸干、得到白色固體。已知CaCl2溶液呈中性。怎樣用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度？_若得到的白色固體為CaCl2，請分析反應后溶液中溶質成分。_五、探究題（本大題共2小題，共13分）15吳仲良中學初中化學組經常進行有趣的化學實驗，其中吹氣生火實驗吸引了不少同學的關注。用棉花包裹住淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2），使用玻璃管向棉花內吹氣，棉花會燃燒起來，黃色的過氧化鈉反應后

8、會變成白色固體某老師帶領化學興趣小組對白色固體的成分進行了探究（查閱資料）（1）Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性（2）Na2O2能與水起反應生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳起反應生成碳酸鈉和氧氣并放出熱量（假設與猜想）根據呼出的氣體中含有較多的成分與過氧化鈉反應后生成的物質，作出如下猜想：猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：_（實驗驗證）實驗步驟實驗現象結 論1小樂同學取少量白色固體于試管中，加水溶解，然后滴加酚酞溶液溶液變紅色白色固體中一定含有氫氧化鈉2小星同學取少量白色固體于試管中，加入稀鹽酸 白色固體中一定含有碳酸鈉3小雨同學取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加入足

9、量的氯化鈣溶液取上層清夜加入酚酞出現白色沉淀，溶液變紅 一定含有氫氧化鈉步驟2中實驗現象為_。（討論與反思） 聰明的蘇蘇同學認為小樂同學的實驗不能得出這一結論，理由是_。實驗步驟中第3步中產生白色沉淀的反應原理，用化學方程式表示為_。（得出結論）猜想三成立（拓展應用）根據空氣的成分和過氧化鈉的化學性質，提出保存過氧化鈉方法_。16氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氧氣探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣濾液中溶質的成分是什么？猜想一：NaOH

10、猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因_實驗現象結論實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現象猜想_不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸_猜想三成立（反思與拓展）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題。【詳解】A、氫元素顯+1價，設HCl中氯元素的化合價是x，根據在化合物中

11、正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x0，則x1價。B、氫元素顯+1價，氧元素顯2價，設HClO2中氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（2）20，則y+3價。C、氫元素顯+1價，氧元素顯2價，設HClO3中氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+z+（2）30，則z+5價。D、根據單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質，故氯元素的化合價為0。故選C。【點睛】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答。2、D【解析】由反應的微觀示意圖可知，反應物分別是鎂和二氧化碳，生成物分別是氧化鎂和碳，反

12、應的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素從CO2轉化為C，鎂元素從Mg轉化為MgO，碳元素和鎂元素的化合價發生改變，故錯誤；B、由方程式可知，參加反應的和的微粒個數比是比為：2：1，故錯誤；C、反應涉及到的物質中，是金屬鎂，由原子構成的單質，和都屬于氧化物，故錯誤；D、由方程式可知，反應生成的單質和化合物的質量比是12：2(24+16)=3：20，故正確。故選D。3、B【解析】根據氧氣可以支持燃燒，氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁分析解答。【詳解】A、帶火星的木條在空氣、氮氣和二氧化碳中都不會有太大的變化，即使再加入澄清石灰水也不會鑒

13、別出空氣和氮氣，故A操作不可行；B、先用燃著的木條試驗，使木條燃燒更旺的是氧氣，沒有變化的是空氣，木條熄滅的是氮氣和二氧化碳，再加入澄清的石灰水并振蕩，生成白色沉淀的是二氧化碳，剩下的是氮氣，所以能夠鑒別四種氣體，故B操作可行；C、先加入澄清的石灰水并振蕩，只能先區分出二氧化碳，再用帶火星的木條試驗，帶火星的木條在空氣和氮氣中不會有明顯的不同，故不能區分，故C操作不可行；D、先加入澄清的水并振蕩，只能先區分出二氧化碳，再用用紅熱的細鐵絲試，鐵絲能燃燒的是氧氣，但不能區分氮氣和空氣，故D操作不可行。故選：B。【點睛】本題主要考查學生對氧氣、空氣、二氧化碳、氮氣這四種氣體的性質的了解，解題時需要認

14、真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷。4、D【解析】試題分析：H2、CH4等燃料燃燒，在火焰上方罩干冷燒杯，都會觀察燒杯內壁出現液滴，因此不能證明該可燃性氣體中含有H2，錯誤；B除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加過量BaCl2溶液，會發生反應產生BaSO4沉淀，但是又引入了過量的BaCl2溶液，因此過濾、蒸發、結晶，不能得到純凈的NaCl溶液，錯誤；CNaOH若不變質，溶液顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，溶液變為紅色，若與空氣的成分CO2發生反應而變質，反應產生的Na2CO3溶液也顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，溶液也變為紅色，不能檢驗，錯誤；DNH4Cl與熟石灰混

15、合研磨，產生的熱使物質發生反應產生氨氣，有刺激性的氣味，而KNO3不能發生反應，無明顯的現象，因此可以鑒別兩種物質，正確。考點：考查化學實驗方案的設計及評價的知識。5、B【解析】試題分析：A、碘升華是由固態變為氣態，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B、鋁放置于空氣中，與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，有新物質生成，屬于化學變化，正確；C、風能發電是能量的轉化，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤；D、蒸發蔗糖水溶液得到蔗糖晶體，是使水與蔗糖分離，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤。故選B考點：物理變化、化學變化的判斷6、D【解析】A由圖示可知元素所在的周期數等于其原子的電子層數，

16、第三周期元素的原子核外電子層數都是3層，故選項說法錯誤。B、Li、Be均為金屬元素，但硼（B）屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。C由鎂原子、氫原子的原子結構示意圖，鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數分別為8和0，故選項說法錯誤。D、由鈉原子、鋁原子的原子結構示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數分別為1、3，在化學反應中分別易失去1個、3個電子形成鈉離子、鋁離子；則Na+和Al3+核外電子數都為10，故選項說法正確。故選D。7、A【解析】A、水受熱變成水蒸氣后體積變大，是因為水

17、分子間的間隔（而不是水分子的體積）變大，錯誤；B、一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為它們分子的構成不同，不同種物質的分子性質本題，正確；C、鈉原子和鈉離子屬于同種元素是因為它們的質子數相等的緣故，正確；D、原子是化學變化中的最小粒子是因為在化學變化中原子不能再分緣故，正確。故選A。點睛：分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。8、A【解析】油是易燃物，火上澆油增加了易燃物，使其燃燒的更劇烈，故選A。【點睛】著火點是物質的特性，基本上不會改變。9、B【解析】A、檢驗某天然水是硬水還

18、是軟水，應該用肥皂水，泡沫多、浮渣少的為軟水，反之，為硬水；pH試紙用來測溶液的酸堿度，選項錯誤；B、鑒別羊毛與合成纖維，點燃，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛，反之為合成纖維，選項正確；C、鐵的活動性比銅的強，能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，如加入足量鐵粉，充分反應后過濾，則所得溶液為氯化亞鐵溶液，選項錯誤；D、二氧化碳不可燃、不助燃，不能將二氧化碳氣體中少量的一氧化碳點燃，選項錯誤。故選B。10、A【解析】根據題中的敘述可知，應該涂抹一些堿性物質，溶液的pH大于7時溶液顯堿性，因為在皮膚上使用，不能用腐蝕性強的氫氧化鈉，故選A。二、填空題（本大題共1

19、小題，共4分）11、t1時,B、C兩物質溶解度相等 增加溶質B(或蒸發溶劑等合理即可) 10% C 【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，甲圖中，P點所表示的含義為：t1時，B、C物質的溶解度相等；（2）t2時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是：增加溶質B；（3）t1時，A物質的溶解度是20g，所以飽和溶液的質量分數為：100%=16.7%，所以把100g質量分數為10%的A溶液從t2降溫到t1，此時A溶液的質量分數為10%；（4）鎂和鹽酸反應放出熱量，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中溶液變渾

20、濁，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以X可能為A、B、C三種固體物質中的C。故答案為：（1）t1時，B、C物質的溶解度相等；（2）增加溶質B；（3）10%；（4）C。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、96.4%l0%【解析】純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律，利用反應前后物質總質量差即反應放出二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質量和反應后溶液中溶質氯化鈉的質量。【詳解】反應放出的CO2的質量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g設參加反應的Na2CO3質量為x，生成NaCl的質量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

21、CO2106 117 44xy4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸鈉純度=96.4%；(2)純堿樣品中NaCl的質量=11g-10.6g=0.4g反應后溶液中NaCl的質量為=11.7g+0.4g=12.1g反應后溶液中NaCl的質量分數=100%=10%答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；（2）所得溶液中溶質的質量分數為10%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、分子 丙 -3價 14:3 N23H2 2NH3 【解析】（1）由圖可知，甲物質是H2，乙物質是N2，丙物質是NH3,故甲乙丙三種物質都是由分子構成；（2）甲乙是由一種元素組成的純凈物，故是單質，丙物

22、質是由氮元素和氫元素組成的純凈物，故是化合物；（3）物質丙的化學式為NH3,其中氫元素的化合價為+1價，根據化合價的代數和為0可求得氮元素的化合價為-3價；（4）NH3中氮、氫元素的質量比為14:3；（5）H2和N2在高溫、高壓、催化劑的條件下合成NH3的化學方程式為N23H2 2NH3。14、用玻璃棒蘸取待測溶液少許滴到pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值 一定含有氯化鈣，可能含有氯化氫 【解析】（1）用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液少許滴到pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；（2）鹽酸具有揮發性，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以得到的白色固體為CaCl2，反應后溶液中溶質成分是：一定含有氯化鈣，