1、山西省陽泉市第七中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在用海帶提取碘的實驗中，進行萃取和分離操作時要用到的儀器是 A蒸發皿 B燒瓶 C漏斗 D分液漏斗參考答案：略2. 膦（PH3）又稱膦化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有膦化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（ ）APH3分子中有未成鍵的孤對電子BPH3是非極性分子CPH3是一種強氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵參考答案：A略3. 實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2

2、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為（）A40%B50%C80%D90%參考答案：C【考點】化學平衡的計算【分析】熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）、1molO2（g）反應生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ結合放出314.624kJ熱量，根據熱化學方程式計算參加反應的二氧化硫的物質的量，再根據轉化率的等于計算SO2的轉化率【解答】解：熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示

3、通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ放出314.624kJ熱量，參加反應的二氧化硫的物質的量為2mol=3.2mol所以二氧化硫的轉化率為100%=80%故選：C4. 為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用試劑為A稀硝酸 B濃硝酸 C濃鹽酸 D氫氧化鈉溶液參考答案：B略5. 欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用（）A濃鹽酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸參考答案：D考點：硝酸的化學性質專題：元素及其化合物分析：碳酸鈣會和酸溶液發生反應；鐵和酸反應，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化阻止反應進行解答：解：A、濃鹽酸不但和碳酸鈣反應和鐵也反應，

4、所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸鈣反應和鐵也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故B不符合；C、鐵在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應繼續進行，無法除去水垢，故C不符合；D、濃硝酸與鐵鈍化，不會腐蝕鐵壺，和碳酸鈣反應溶解水垢，故D符合；故選D點評：本題考查了水垢的成份是碳酸鈣，能用酸溶液除去，但要除去鋁壺、鐵壺中的水垢時，所加的酸溶液不能過量，因為酸溶液和水垢反應完后還會與鋁、鐵發生反應6. 一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學

5、習小組在實驗室中配制1 molL1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法錯誤的是A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶C酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大D用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色參考答案：D略7. 上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物XePtF6被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。下列有關XePtF6的說法正確的是A、XePtF6第一個被合成出來，是因為氙原子半徑大，電離能小B、XePtF6第一個被

6、合成出來，是因為氙原子半徑小，電離能大C、氙的化合物中多數含氟，是因為氟的原子半徑小，電離能大D、氙的化合物中多數含氟，是因為氙的還原性強參考答案：A8. 一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，則在此條件下完全燃燒1 mol無水乙醇時放出的熱量是（ ）A0.5Q BQ C2Q D5Q參考答案：C略9. 從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是A低溫、高壓、催化劑B低溫、低壓、催化劑C適當溫度、高壓、催化劑D高溫、高壓、催化劑參考答案：C略10. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2C

7、rO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2O2。則下列說法中正確的是（ ） A上述過程的氧化劑為H2O2 B若上述過程中產生的氧氣為1mol，則消耗的H2CrO4為 2/3molC上述過程中Cr(OH)3是反應物 D上述過程的氧化產物為H2CrO4參考答案：B11. 四種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ； 1s22s22p3 ； 1s22s22p5。下列說法中正確的是（ 0.3 ）A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：=參考答案：A略12. 某有機物的結構簡式為CH

8、2C(CH3)COOH，它不能發生的反應的是A.加成反應 B.聚合反應 C.酯化反應 D.銀鏡反應參考答案：D略13. 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱（H）等于（ ）A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol參考答案：A略14. 下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物

9、的順序排列正確的是A鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、二氧化氮參考答案：B15. 下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水電離出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO42參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了測定乙醇的結構式，有人設計

10、了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如下圖所示。請回答以下問題。(1)測量氫氣體積的正確裝置是_(填寫編號)。(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是_(填寫編號)。A防止無水酒精揮發B保證實驗裝置不漏氣C使無水酒精容易滴下(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是_。(4)已知無水酒精的密度為0.789 gcm3，移取2.0 mL無水酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390 mL氣體，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數為_，由此可確定乙醇的結構式為_，而不是_。(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起

11、的原因是_(填寫編號)。A本實驗在室溫下進行B無水酒精中混有微量甲醇C無水酒精與鈉的反應不夠完全參考答案：(1)B(2)C(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(4)1(5)AB解析：這是一道將實驗、計算、確定有機物分子的結構相結合，實驗設計與實驗原理相結合的綜合性實驗題。解題時必須前后聯系，分析題干與設問，尤其是設問(4)所創的情境、數據，即所取無水酒精的體積少(只有2.0 mL)，使之充分與鈉反應是本實驗的關鍵；此外反應放出氣體的體積數較大(390 mL)，因此問題(1)的答案顯然只能是B，C在收集方法與確定體積上都是不可取的，D、E中E是明顯的干擾項，滴定管測量體積精確，容易誤選

12、，實際上本實驗因放出氣體體積達390 mL，又只需三位有效數字(密度數值限制)，而滴定管沒有400 mL的容量，中途續換將導致誤差。問題(2)導管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內壓力一致，可以使無水乙醇容易流下。(3)二甲苯不參與反應，但與乙醇互溶可以增大無水酒精與鈉的接觸面，使之充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由H、D、T與160、17O、18O構成的具有不同組成的水分子共有多少種。式量范圍。參考答案：18種，1824。【說明】不同組成的水分子共323=18種，式量最小的為H216O(12+16=18)，式量最大的是T218O(32+18=24)18. 將Na2S

13、O3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過程中發生的化學方程式。（3） 設計實驗方案確定上述反應是否進行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質量分數為a，求氧元素的質量分數。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實驗方案：將產物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。現象及結論：若加鹽酸時，產生淺黃色渾濁現象，加BaCl2溶液產生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時無淺黃色渾濁現象，加BaCl2溶液產生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 19. T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反