1、PAGE 9PAGE 第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用第一課時(shí)粗鹽提純從海水中提取溴必備知識(shí)基礎(chǔ)練 進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)一 粗鹽提純1.分離下列各組混合物時(shí)，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是()A氫氧化鈉和氯化鈉 B氧化銅和銅粉C碳酸鈉和碳酸鈣 D氯化鋇和硝酸鋇2關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解 B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C除去粗鹽中的Mg2應(yīng)加入過量的KOH，然后過濾D粗鹽提純最后一步應(yīng)向?yàn)V液中加入鹽酸3為了除去氯化鉀中的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，先后次序正確的是()加水溶解加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量的

2、氯化鋇溶液加入適量的鹽酸加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀過濾A BC D知識(shí)點(diǎn)二 從海水中提取溴4.將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實(shí)驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是()A.分液漏斗：分液B蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒C燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾D分液漏斗：加萃取劑，振蕩?kù)o置分層后分液5溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mgL1。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取。實(shí)驗(yàn)方法：將適量新制氯水加入20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 molL1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作_劑，涉及反應(yīng)的離子方程式為_。得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在_(儀器)中實(shí)現(xiàn)萃取富集，萃取試

3、劑用_、苯等，得到的有機(jī)層顯_色。 知識(shí)點(diǎn)三 溴及其化合物的用途6.溴又稱為海洋元素，主要用于制取溴化物，并作為普通分析試劑和有機(jī)合成試劑用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等方面。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2KBrCl2=2KClBr2，下列說法中正確的是()A溴離子具有氧化性B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)關(guān)鍵能力綜合練 進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 eq f(1,3) ，從海水中提取溴的主要步驟可表示為()A氧化吹出吸收 B氧化吸收吹出C吹出吸收氧化 D吹出氧化吸收

4、2粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()3在“粗食鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時(shí)，下列操作正確的是()A把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱B等到開始出現(xiàn)固體時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌液體C等到出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱D待濾液完全蒸干后，停止加熱4從溴化鈉中制取單質(zhì)溴可采用的方法是()A蒸發(fā)至干，灼燒固體B加入碘水，用四氯化碳萃取C加入新制的氯水，用汽油萃取D加入新制的氯水，用酒精萃取二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5通過海水曬鹽可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的一種實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是()A.在第步

5、中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B第步操作是過濾C在第步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序可以為NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀鹽酸D除去Mg2的離子方程式為Mg22OH=Mg（OH）26海水提溴的過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用，以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。下列說法正確的是（）ABr2在反應(yīng)中得到電子BSO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性CH2O在反應(yīng)中作氧化劑D反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了4 mol電子7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖： eq x(溶液) eq o(,sup7(過量X) eq o(,sup7(過濾)

6、 eq o(,sup7(除去沉淀) eq o(,sup7(適量硝酸) eq x(KNO3溶液) 則X試劑為（）ANa2CO3 BK2CO3CNa2SO4 DK2SO4三、非選擇題8為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）沉淀A的化學(xué)式為。（2）加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作過程是_。（3）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為（用化學(xué)式表示）。（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9氯化鈉是日常生活的必需品，也是重

7、要的化工原料。為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：稱取粗鹽 eq o(,sup11(操作A),sdo4() eq o(,sup11(試劑X),sdo4() eq o(,sup11(NaOH),sdo4() eq o(,sup11(試劑Y),sdo4() eq o(,sup11(操作B),sdo4() 濾液 eq o(,sup11(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),sdo4() 精鹽（1）第步中操作A是，第步中操作B是。（2）判斷試劑X過量的方法是 。（3）寫出第步中涉及反應(yīng)的離子方程式 。（4）第步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3

8、、Mg（OH）2、，（填化學(xué)式）。（5）此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是 。10某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：（1）圖中儀器B的名稱為。 （2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開。 （3）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。 （4）C中液體產(chǎn)物顏色為，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。 （5）D裝置的作用是。 第一課時(shí)粗鹽提純從海水中提取溴必備知

9、識(shí)基礎(chǔ)練1答案：C解析：用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離的混合物，應(yīng)該是一種物質(zhì)易溶于水，另一種物質(zhì)不溶于水。A、D項(xiàng)中兩種物質(zhì)都易溶于水，B項(xiàng)中CuO和Cu都不溶于水，不能用該法分離。2答案：D解析：溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，A錯(cuò)誤；濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，坩堝是用于加熱固體的儀器，B錯(cuò)誤；除去粗鹽中的Mg2應(yīng)加入過量的NaOH，若加入過量的KOH，會(huì)引入新的雜質(zhì)鉀離子，C錯(cuò)誤；除雜時(shí)加入的NaOH和碳酸鈉都是過量的，要除去多余的NaOH和碳酸鈉應(yīng)該加鹽酸，使其轉(zhuǎn)化為NaCl，D正確。3答案：D解析：碳酸鉀必須在氯化鋇溶液之后加入，這樣才能除去過量的氯

10、化鋇；加入鹽酸必須在過濾之后，以防止部分沉淀在加鹽酸時(shí)又溶解。4答案：D解析：反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采用合適的有機(jī)溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采用分液操作來完成溴的提取。5答案：氧化Cl22Br=2ClBr2分液漏斗四氯化碳橙(橙紅)解析：把Br轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)時(shí)，Br發(fā)生氧化反應(yīng)，因此需要氧化劑，氯氣可以將Br氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在分液漏斗中實(shí)現(xiàn)萃取富集，根據(jù)萃取的原理，要從水溶液中萃取某種溶質(zhì)，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶，因此還可以選擇四氯化碳。溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的顏色是橙色或橙紅色。6

11、答案：D解析：溴離子只具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，故氯氣為氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)以強(qiáng)制弱的原理知，D項(xiàng)正確。關(guān)鍵能力綜合練1答案：A解析：從海水中提取溴，先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出后用堿液吸收。2答案：C解析：取一定量的粗鹽，經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作，可將其提純，其中過濾操作要用玻璃棒引流。3答案：C解析：過濾后，如果濾液還渾濁，應(yīng)該再過濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，A錯(cuò)誤；用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現(xiàn)固體時(shí)，玻璃棒不斷攪拌液體，B

12、錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，而不能完全蒸干，C正確，D錯(cuò)誤。4答案：C解析：因?yàn)镹aBr同NaCl一樣，是熱穩(wěn)定性良好的化合物，灼燒不易分解，A錯(cuò)誤；因碘單質(zhì)的活潑性不如溴單質(zhì)的活潑性強(qiáng)，不能發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；因?yàn)?BrCl2=Br22Cl，汽油為有機(jī)溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶，但酒精與水互溶，C正確，D錯(cuò)誤。5答案：C解析：第步中用玻璃棒攪拌，可以加速固體溶解，A正確；第步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，B正確；碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，因?yàn)榧覰a2CO3的作用是除去Ca2和過量的Ba2

13、，C錯(cuò)誤；鎂離子用氫氧根離子沉淀，離子方程式為Mg22OH=Mg(OH)2，D正確。6答案：AB解析：因Br元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，在反應(yīng)中得電子，故A正確； S元素的化合價(jià)由4價(jià)升高到6價(jià)，SO2作還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故B正確；H2O在反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤； 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol2(10)2 mol，故D錯(cuò)誤。7答案：B解析：由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合。8答案：(1)CaC

14、O3(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出后，收集濾液，即可分離除去沉淀A(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析：若用過量CaCl2除去Na2CO3，會(huì)引入新雜質(zhì)CaCl2，蒸發(fā)后所得固體應(yīng)是NaCl和CaCl2的混合物；若用鹽酸除去Na2CO3，則溶液中會(huì)留下NaCl和HCl，蒸發(fā)結(jié)晶可得較純凈的NaCl。9答案：(1)溶解過濾(2)取少量上層清液，滴加BaCl2(或試劑X)溶液，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量 (3)Ca2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =CaCO3、Ba2CO eq oal(sup11(2),

15、sdo4(3) =BaCO3 (4)BaSO4BaCO3(5)在濾液中加入適量的HCl，中和NaOH，除去過量的Na2CO3解析：(1)除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 以及泥沙等雜質(zhì)，操作為溶解，中加BaCl2除去SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，中加NaOH除去Mg2，中加Na2CO3除去Ca2及過量的BaCl2，中操作B為過濾，過濾后濾液中含有NaOH、Na2CO3、NaCl，直接加熱、蒸發(fā)得到的晶體中含NaOH、Na2CO3、NaCl。(2)判斷試劑BaCl2過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl2(或試劑X)溶液

16、，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量。(3)第步是加Na2CO3除去Ca2及過量的BaCl2，其中涉及反應(yīng)的離子方程式為：Ca2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =CaCO3、Ba2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =BaCO3。(4)第步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3。(5)此實(shí)驗(yàn)方案中為除去過量的MgCl2加入了過量的NaOH，為除去過量的CaCl2及過量的BaCl2，加入了過量的Na2CO3，這樣過濾除去固體雜質(zhì)后的濾液中含有NaOH、Na2CO3、NaCl，直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得的晶體中含有雜質(zhì)NaOH、Na2CO3，所以改進(jìn)的方法是在濾液中加入適量的HCl，中和過量的NaOH，并除去過量的Na2CO3。10答案：(1)冷凝管或直形冷凝管(2)Br2腐蝕橡膠(3)控制溫度計(jì)b的溫度、并收集59 時(shí)的餾分(4)深紅棕色萃取、分液(5)除去少量有毒性的溴