1、高考化學試題匯編氮族元素 跟可以發生反應生成NHO。現有NO1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N氧化得到的 N23多 1.4g。2232寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。NONH（1）3（1）（2）0.3 mol NO0.7 mol NH3或 0.2 molNH3和 0.8 mol NO下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是A . 閃電B .光化學煙霧C .酸雨D .臭氧層空洞（2000 春季 10）已知元素砷（As）的原子序數為 33，下列敘述正確的是A砷元素的最高化合價為+3B.砷元素是第四周期的主族元C砷原子的第3電子層含有18個電子D砷的氧化物的水

2、溶液呈弱堿性3323KNOCu（NO）3323今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成，取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的 1/6，通過計算（忽略氧在水中的溶解）回答：該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽。若固體是混合物，指出它的可能組成（物質的量之比）。（1）可能，是純AgNO （2）是KNOCu（NO）Cu（NO），而物質的量可任意3332變動33234.6g4480mLNO2336mLNO2 4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A9.02gB.8.

3、51gC.8.26gD.7.04g關于氮族元素（用 R 代表）的下列敘述正確的是5有一種磷的結構式是，有關它的下列敘述5有一種磷的結構式是，有關它的下列敘述的是非金屬性由上到下遞增D其含氧酸均為一元強酸A它完全燃燒時的產物是PO2 5C它在常溫下呈固態B它不溶于水D它與白磷互為同分異構體25%的NaNONHClNaNO2422442第二步：NHNON2442第二步：NHNON2HO 對第二步反應的敘述中正確的是4222 NHNONHNONHNONH既是氧化劑又是還原劑42424242A.B.C.D.0.103 g，用硝酸處理，使磷轉PMoO 的固體（3.60103計0.504 g。試由224

4、77上述數據計算該骨灰樣品中磷的質量分數。（磷的相對原子質量以 31.0 計。） 8.43亞硝酸鈉外觀類似食鹽，可能因誤食而發生食物中毒事故。欲鑒定之，可將亞硝酸鈉及食鹽用水溶解后，分別加入下列哪種溶液NaNO3AgNO3CKNO3DCu(NO)3 2汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物，而污染大氣，造成產生氮的氧化物的主要原因是A燃燒含氮化合物燃料引起的B燃燒含鉛汽油引起的C是由于燃燒不充分引起的D是在氣缸中N2被氧化生成的N 是空氣的主要組成部分。因此有科學家根據蒸汽機的原理，設計制造出了液氮蒸汽機，即利用液態氮的蒸發來驅動機車，從而達到2環境保護的目的。其原理主要依據是A液態氮的沸點為-19

5、5.8，遠低于常溫BN2在空氣中燃燒放熱CN2和H2DN2在空氣中約占 78%（體積分數）（2001氮的生物體的吸收途徑正確的是78%，可被生物體直接利用。通過高能固氮可將空氣中游離的氮轉化為硝酸鹽和氨，而被植物吸收。所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮氣轉變成硝酸鹽，而被植物吸收。動物以植物為食而獲得氮并轉化為動物蛋白NH+、NO、NH433A（1）（5）B（3）（5）C（2）（4）（5）D（2）（4）磷在自然界里主要以的形式存在于礦石中。磷的單質有多種同素異形體，其中最常見的是有毒的和無的。磷在不充足的氯氣中燃燒的化學方程式為：。而在過量的氯氣中燃燒的化學方程式則是：。磷（原子量

6、為31）在空氣中燃燒生成的氧化物通常可用作強干燥劑。制備100g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為L（在標準狀況下）。CH O有機磷農藥“樂果”的結構簡式是：3CH 3（1）磷酸鹽 白磷 紅磷OPCONHCH2其中所含的雙鍵有個。3（2）2P3Cl2PCl（2）2P3Cl2PCl2P5Cl2PCl（3）188（空氣中 O2（4）221%計算）197（O2含量按 1/5 計算）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去。寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：。收集氨氣應使用法，要得到干的氨氣可選用做干燥劑。1滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是。該實驗的原理是。2泉的方法。圖1圖2（1）2NH（1）2NHC

7、lCa(OH)2NHCaCl2HO向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氫氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。將HNO三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強大小的關系，符合（原子量1N14O16）222A.p(H)p(O)P(N)B.p(O)P(N)p(H)C.p(H)P(N)p(O)D. P(N)p(O)p(H)2222222220.03molNONONO0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是A.30B.4622 C. 50D.66Ag/A

8、lO2 3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中AgO2 3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所2 323示。其中的轉化反應為：6AgClFeO2 323閱讀上述實驗流程，完成下列填空：abcAg/AlO2 3加酸溶解應該選用裝置（選填a、c。在實驗操作（，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式。實驗操作（）所需玻璃儀器為（填寫三種。實驗操作（）AgNOAgNO33晶體需要進行的實驗操作依次為：（多選扣分。（a）蒸餾（b）蒸發（c）灼燒（d）冷卻結晶已知：NONO2NaOH2NaNOHO；2NO2NaOHNaNONaNOHO2222322NO 和NO2的混合氣體的

9、組成可表示為NO 。該混合氣體通入NaOH 溶液被完全吸收時，x 的值為x（a）x1.5（b）x1.2（c）X1.5Ag/AlO2 3中AgAg和。（1）a （2AgClAgCl（3）漏斗、燒杯、玻棒（4）b、e、d （5）c （6）催化劑的質量，AgNO3的質量COHO、22N 、NO，這些氣體均為無色，但在衛星發射場看到火箭噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是2A高溫下 N2遇空氣生成NO2BNO 遇空氣生成NO2CCO2NOCONO2DNOHOH2和NO21下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是ABCD（25x，它是由NOHCO 組成，通入足量的Na層后，變成混合氣體y，將y 用

10、電火花引燃使其充分反應，222 270HNO3247溶液，無其他任何氣體，求x 中各氣體體積之比。（實驗修訂有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mLBaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g4.0molL1 NaOH35 mLHSOHNO24310 mL3.2 g（1）c(HSOLc(HNO)L（2）V（NO）392mL243同溫同壓下，在32NONO，NOO，NH 和N322232倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為 V 、V 、V ，則下列關系正確的是123A.VVV123B.VVV132C.VVV231D.VVV312Pb（NO）（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）3

11、2Pb（NO）32晶體；實驗結束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U 型管下部有少量液體 X，集氣瓶中收集到無色氣體 Y。（如圖）回答下面問題：（1）在裝置中試管和 U 型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是。（2）液體X可能是；氣體Y可能是。導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意，理由是。用簡單的實驗證實（2）中的判斷對XY（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現象、結論）（1）NO氣體會損壞橡膠（2）NO（NO）；O22 422U在通風櫥中取下UUXNO（其他合理答案同樣2 4給分）YO2上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著

12、多方面的重要作用。下列關于NO的說法不正確的A.NO分子中有極性共價鍵B.NO是造成光化學煙霧的因素之一C.NO是汽車尾氣的有害成分之一D.NO分子所含電子總數為偶數用儀器 A、B 和膠管組成裝置收集NO（收集儀器A用儀器 A、B 和膠管組成裝置收集NO（收集儀器A已經氣密性檢查；除水外不能選用其它試劑）。正確的作步驟是；在 A 中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接 b 和 c 接口，由 a 導入 NO我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發動機中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相對分子質量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個氮

13、原子不與氫原子連。通過計算寫出偏二甲肼的化學式和分子結構簡式：；（2）在發動機中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應的化學方程式（N）。2HC3（1）CHNNH2 8 22HC3（2）CHN + 2NO2CO + 4HO + 3N2 8 22 4222資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式；堿石灰的作用 。B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式；試管內氣體變為紅棕色，該應的化學方程式是。停止反應后，立即關閉B

14、中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 。Aa、bCb兩氣體通入的先后順序，其理由 。氨氣燃燒的化學方程式。（1）(NH ) CO 或NH HCO 吸收水和二氧化碳42343（2）4NH324NO6HO2NO O2 2NO2 2NO2(氣)N O ( 242棕色NO 轉化為無N O。224（3）先通入 O ，后通入 NH 。若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。234NH 點燃2N 6H O3222（新）48）農作物生長發育需要大量的氮養分，除了可用人工固氮方法（合成氨）獲得氨態氮外，自然界雷電現象也是一種固氮途徑， 經由雷電固定的氮是硝

15、態氮（硝酸或硝酸鹽形式），其相關的化學方程式為，N2NO2NO。3NO+HO2HNO+NO2222223合成氨工業對化學的國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途。實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是。 固態氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實驗操作 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾 a、b、c、d、e。在A 中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e， 則 A 中有氫氣發生。在F 出口處收集氫氣并檢驗其純度。 關閉彈簧夾

16、c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B 驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。E，繼續通氫氣，待無底細口瓶Cb，無底細口瓶CDE，片刻后F回答下列問題：（1）檢驗氫氣純度的目的是。（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾的原因是，C瓶內氣體的成份是。（3）在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應管E中發生反應的化學方程式是。I.制化肥、制硝酸II.III. （1）排除空氣，保證安全鋅粒與酸脫離盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率NH22鐵觸媒在較高溫度時活性增大

17、，加快氨合成的反應速率N3H22鐵觸媒 2NH332.64g140mLNONO2混合氣體在標準狀況下的體積為 11.2L。請回答：NO的體積為L，NO2的體積為L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入mLmolL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃為mol-1。欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO，至少需要30%的雙氧水g。3（1）5.85.4 （2）（a10-30.5）/0.14 （3）57.832.（200417) 將amolNH3與bmolO2混合后，充入一密閉容器，在Pt 存在下升溫至 700，充分反應后，冷卻至室溫。baba

18、ba溶質溶質物質的量a=2.0b=4.001.44g.ml-4NH+5O=4NO+6HO2NO+O=2NO322223ba0ba54溶質NH3溶質物質的量3ba0ba54溶質NH3溶質物質的量(a-4b5)molba=5454ba2 ba2/HNO3HNO/(4b-5a) 3mol amol322HNO3(HNO)=（2.0063.02.0063.0+2.0018.0）100%=77.8%3c(HNO)=10001.4477.8%63.0mol.L-=17.8mol.L-133、據報道，科學家已成功合成了少量 N ，有關N44的說法正確的是（）ANN42的同素異形體B、N是N42的同分異構體C

19、、相同質量的 N 和N42D、N4的摩爾質量是 56g7、已知三角錐形分子 E 和直線形分子G 反應，生成兩種直線形分子L 和M(組成E、G、L、M 分子的元素原子序數均小于 10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（）+ +EA、G 是最活潑的非金屬單質C、E 能使紫色石蕊試液變藍色GLMB、L 是極性分子D、M 化學性質活潑26已知A、B、C、D 為氣體，E、F 為固體，G 是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示： D的化學式（分子式），E的化學式（分子式）。 A和B反應生成C的化學方程式。 E和F反應生成DH和G的化學方程式是。26（1）NHNHCl（2）34H2+Cl2點燃2HClCa(OH)2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3+ 2H2O下列氣體的制備可采用右圖裝置的是NO2銅與稀硝酸反應制NO C乙醇與濃硫酸反應制乙烯D水（05 江蘇）14下列有關試劑的保存方法，錯誤的是A 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B 少量的鈉保存在煤油中C 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中15、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）ACO23BSO2