1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方法、操作及

2、分析不正確的是序號操作及現象結論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發生了加成反應B某氣體使濕潤的淀粉KI試紙變藍該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產生白色膠狀物質非金屬性：SCSiD 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化AABBCCDD2、化學與生產、生活及環境都密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A過氧化氫干霧空氣消毒機在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，原理是利用了過氧化氫的氧化性B深埋廢舊電池，可防止重金屬對環境造成污染C浙江大學研發的“碳海綿”可用于吸收海上泄露的原油，該過程發生的是物理變

3、化D新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質3、化學與我們的生產、生活密切相關。下列有關物質的用途不正確的是A晶體硅可用于制造芯片和太陽能電池B補鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵C鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑DSO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑4、SiF4與SiCl4分子都是正四面體結構。下列判斷正確的是（ ）A鍵長：Si-FSi-ClB鍵能：Si-FSi-ClC沸點：SiF4SiCl4D共用電子對偏移程度：Si-ClSi-F5、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加

4、入少量NaOH固體 B加入少量CH3COONa固體C加入少量Na2SO4固體 D加入少量Na2CO3固體6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是（ ）A28 g由乙烯和環丁烷(C4H8)組成混合氣體含有原子數目為6NAB在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中，若有6.72L氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為0.5NAC0.1molNa2O2含有的離子數0.3NAD0.1 mol OH-中所含有的電子數為NA7、研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號操作現

5、象溶液變紅色，20秒后褪色i. 產生大量能使帶火星木條復燃的氣體ii. 溶液變紅色，10分鐘后褪色i. 溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.ii. 變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A由中現象i可知，Na2O2 與水反應有H2O2生成B由、可知，中溶液紅色褪去是因為c(OH- )大C由、可知，中溶液紅色褪去的主要原因不是c( OH- )大D向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色8、下列有關化學用語使用正確的是（ ）A氯離子(Cl)的結構示意圖：B氯化銨的電子式：CCH4分子的比例模型：D次氯酸的結構式：HClO9、化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列

6、酸化處理的措施中正確的是（ ）A定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度10、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO311、取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的

7、NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。則稀硝酸的濃度為A4mo1L-1B2mo1L-1C1.6mo1L-1D0.8mo1L-112、下列化工生產涉及的變化主要是物理變化的是（ ）A煤的干餾B石油的分餾C石油的裂化D石油的裂解13、下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是 （ ）用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；用pH試紙測得氯水的pH為2；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；濃硝酸保存在棕色細口瓶中；某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4A B C D14、已知

8、常溫下碳酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、苯酚的電離平衡常數如表：H2CO3CH3COOHHClOHCNC6H5OHK1=4.310-7K=1.810-5K=3.010-8K=4.910-10K=1.010-10K2=5.610-11下列反應不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN15、關于膠體，下列說法正確的是A膠體的聚沉是化學變化B含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.021021個C膠體的介穩

9、性與膠體帶有電荷有關DNaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體16、下列有關物質的性質與用途的對應關系不正確的是ACa(OH)2具有堿性，可用于修復被酸雨浸蝕的土壤BSO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣CClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質容器貯運濃硫酸17、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數量為0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數為10-9NAD用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為2NA時，陽

10、極應有64gCu轉化為Cu2+18、某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列說法正確的是（ ）A實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞KBb、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C裝置e的作用是收集一氧化碳氣體D用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性19、下列按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是選項強電解質弱電解質酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4HIOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2AABBCCDD20

11、、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，22.4 L 乙醇中含有碳原子數為2NAB6.0 g的SiO2固體含有0.1NA個SiO2分子C1L 0.5molL-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數為0.2 N21、現有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質的量濃度都相同的溶液，以不同的順序將它們混合，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結論不正確的是A一定顯堿性B可能顯中性C不可能顯酸性D可能顯堿性22、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是AK、Cl、B、Ba2、Cl、CCa2、Fe

12、2、DNa、Cl、二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的電子填充在_個軌道上，這些電子有_種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為_（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于_晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點_（“贊同”或“不贊同”），理由：_。24

13、、（12分）如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關物質的化學式X：_；F_。（2）寫出AD的化學方程式_。（3）寫出實驗室制備C的化學方程式_。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試分析：NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：_，其物質的量之比是：_。原NaOH溶液的物質的量濃度是_mol/L。25、（12分）某實驗小組探究少

14、量Cl2和FeBr2反應的過程。（1）配制FeBr2溶液：. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變為淺紅色。配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_。由可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有_，用離子方程式解釋產生其原因：_。（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現象如下：據此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發生氧化還原反應。Cl2和Fe2+發生反應的離子方程式是_。乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發生反應，理由是_。乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵

15、粉，取上層清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據的實驗現象是_。26、（10分）可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移動。請回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發生裝置應選擇_（填裝置序號）。（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出_。（3）連接好

16、裝置，檢查氣密性后，應進行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面。此時應將乙管_（填“向上”或“向下”）移動，使_。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質的量為n mol，則用含n和V的式子表示m_（結果可不必化簡）。27、（12分）過硫酸氫鉀復鹽(化學式表示為K2SO4KHSO42KHSO5)，般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復鹽流程如圖：（1

17、）在“轉化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是_。“轉化”過程中，濃硫酸與H2O2發生可逆反應生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學反應方程式_。（2）已知H2SO5為一元強酸。結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為_；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是_。過硫酸氫鉀復鹽產率(以產品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示。則該過程適宜的條件是_。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是_。28、（14分）工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水請回答下列問題：（1）陽離子交換膜把電解槽隔

18、成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許_ （填離子符號）通過（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42，下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是_ （填選項字母）A先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸B先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸C先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸D先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節電

19、能30%以上在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過圖中X是_ （填化學式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為_寫出燃料電池中負極上發生的電極反應式_這樣設計的主要節電能之處在于（任寫出一條）_29、（10分）化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F的一種合成路線流程圖如下:（1）化合物E 中含氧官能團名稱為_和_（2） AB的反應類型為_（3） C的分子式為C9H11NO3，經還原得到D，寫出C 的結構簡式:_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式:_屬于芳香化合物，且苯環上只有兩個取代基。能發

20、生銀鏡反應和水解反應，水解產物之一能與NaOH溶液反應且只有5種不同化學環境的氫。（5） 已知:具有還原性，易被氧化； 。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A. 向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色，發生了萃取，屬于物理變化，故A錯誤；B. 某氣體使濕潤的淀粉KI試紙變藍，說明有I2單質生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C. 向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產生的氣體直接通入Na

21、2SiO3溶液中，溶液產生白色膠狀物質，說明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，非金屬性：SCSi，故C正確；D. 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因為Al和濃硝酸發生了鈍化。阻止金屬和酸反應繼續發生，所以收集不到氣體，故D正確。答案：A。2、B【題目詳解】A.過氧化氫具有強氧化性，能消毒殺菌，所以過氧化氫干霧空氣消毒機在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，故A正確；B.深埋廢舊電池，會造成土壤污染，故B錯誤；C. “碳海綿”具有吸附性，可用于吸收海上泄露的原油，該過程發生的是物理變化，故C正確；D. Fe3O4具有鐵磁性，又叫磁性氧化鐵，故D正確；3、B【題目詳解】A.

22、晶體硅是重要的半導體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，故A用途正確；B. 人體中的鐵以+2價存在，故補鐵保健品中應含有亞鐵鹽，故B用途錯誤；C. 鈉鉀合金具有良好的導熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑，故C用途正確；D. SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B。【答案點睛】4、B【題目詳解】A.原子半徑ClF，原子半徑越大，則其形成的化學鍵的鍵長就越大，所以鍵長：Si-FF，所以鍵能Si-FSi-Cl，B正確；C.SiF4、SiCl4都是由分子構成的物質，結構相似，物質的相對分子質量越大，分子間

23、作用力就越大，克服分子間作用力使物質氣化需要的能量就越大，即物質的沸點越高。由于相對分子質量：SiF4SiCl4，所以物質的沸點：SiF4Cl，所以共用電子對偏移程度：Si-ClSi-F，D錯誤；故合理選項是B。5、B【答案解析】A因鹽酸與NaOH溶液反應，會導致生成氫氣的量減少，故A不選；B加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C加入少量Na2SO4固體，對反應沒有影響，故C不選；D因鹽酸與Na2CO3固體反應，會導致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B。【答案點睛】本題考查影響化學反應速率

24、的因素。本題的易錯點為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量。6、B【題目詳解】A乙烯和環丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質的量為2mol，則混合氣體含有原子數目為6NA，故A正確；B選項中6.72L氯氣狀態未知，不能用標況下氣體的摩爾體積計算生成氯氣的物質的量，則反應中電子轉移的數目無法確定，故B錯誤；CNa2O2中含有2個Na+和1個構成，則0.1molNa2O2含有的離子數=20.1 molNA+10.1 molNA=0.3NA，故C正確；DOH-中含有10個電子，則0.1 mol OH-中

25、所含有的電子數為100.1 molNA= NA，故D正確；答案選B。7、D【分析】1.56 g Na2O2的物質的量=0.02mol，加入到40 mL水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，完全反應生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結合實驗現象分析判斷。【題目詳解】A過氧化鈉與水反應得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復燃，說明是氧氣，是過氧化氫在二氧化錳催化作用下發生了分解，說明Na2O2與水反應有H2O2生成，故A正確；B由分析知，步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分

26、鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時后無明顯變化，說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時，一段時間后顏色會褪去，濃度較小時，不能褪色，說明溶液紅色褪去是因為c(OH- )大，故B正確；C根據B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而中溶液變紅色，20秒后就褪色，說明溶液紅色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是過氧化氫的氧化作用，故C正確；D中過氧化氫已經將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯誤；故選D。8、B【

27、答案解析】A.氯離子最外層為8電子，故錯誤；B.氯化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，電子式正確，故正確；C.圖為甲烷的球棍模型，故錯誤；D.次氯酸的結構式為HOCl，故錯誤。故選B。【答案點睛】掌握電子式的書寫原則，含有離子鍵的應書寫有電荷和，共價鍵書寫時注意原子形成的共用電子對數，用8-最外層電子數進行計算，同時注意氫原子形成一對共用電子。9、C【答案解析】試題分析：A、檢驗 SO32，若將 BaCl2溶液用 HNO3酸化，則硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，生成的沉淀會是硫酸鋇沉淀，錯誤；B、高錳酸鉀溶液若用鹽酸酸化，則高錳酸鉀會和鹽酸發生氧化還原反應，降低高錳酸鉀的氧化性，錯誤；C

28、、檢驗某溶液中是否含 Cl，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，因為硫酸會與硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀，鹽酸中本來含有氯離子，會給氯離子的檢驗帶來干擾，所以只能選擇硝酸酸化，正確；D、HNO3會與FeCl2溶液發生氧化還原反應，使亞鐵離子變質，錯誤，答案選C。考點：考查物質之間的反應，酸化操作的判斷10、C【題目詳解】A. Fe與Cl2反應，一定生成FeCl3，A不正確；B. S與O2反應，只能生成SO2，B不正確；C. CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫下反應生成CaSiO3，C正確；D. NO與水不反應，不能生成HNO3，D不正確。故選C。11、B【分析】一份用足量的氫氣還

29、原，反應后固體質量為Cu的質量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2，根據Cu元素守恒可知：nCu（NO3）2=n（Cu），根據氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2，再根據c=計算硝酸的濃度。【題目詳解】一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量為Cu的質量，故n（Cu）=0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2，根據Cu元素守恒可知：nCu（NO3）2=n（Cu）=0.4mol，根據氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=+20.4mol=1mol，所以該稀

30、硝酸的濃度為：c（HNO3）=2mol/L，答案選B。【答案點睛】本題考查混合物的計算，清楚反應過程是解題的關鍵，注意利用守恒法進行解答，側重考查學生分析計算能力，難度中等。12、B【題目詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，屬于化學變化，故A錯誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的

31、烴斷裂成各種短鏈的氣態烴和少量液態烴，以提供有機化工原料，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選B。13、A【答案解析】氫氧化鈣易變質為碳酸鈣，用稀鹽酸可以溶解碳酸鈣，故正確；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，相似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；氯水中的次氯酸可以漂白pH試紙，所以不可用pH試紙測量氯水的pH，故錯誤；稀硝酸可以氧化溶解銀單質，故正確；濃硝酸是見光易分解的液體，所以保存在棕色細口瓶中，故正確；堿與銨鹽受熱生成堿性氣體氨氣，所以某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4，故正確。故選A。14、A【題目

32、詳解】A因為K2(H2CO3)K(HClO)，所以反應CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO能發生，B正確；C因為K1(H2CO3) K(C6H5OH)，所以反應CO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OH能發生，C正確；D因為K(CH3COOH) K(HCN)，所以反應CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN能發生，D正確；故選A。15、D【答案解析】A膠體的聚沉為分散質粒子的直徑變大的過程，沒有新物質生成，為物理變化，故A錯誤；B膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01 mol Fe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目小于6.021021個，故B錯誤；C膠體具有介穩定性主

33、要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯誤；DNaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。16、B【答案解析】A項，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應，修復土壤，正確；B項，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應中SO2表現還原性，不是漂白性，錯誤；C項，ClO2中Cl元素的化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，正確；D項，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸，正確；答案選B。17、B【題目詳解】A. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算Cl-

34、的數量，故A錯誤；B. 乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數為2NA個，故B正確；C. 常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5molL1，水電離出的H+數為10-5NA，故C錯誤；D. 用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為2NA時，陽極上活潑的金屬先轉化為離子，轉化為Cu2+的銅少于64g，故D錯誤；故選B。18、D【題目詳解】A.實驗中應保證裝置內沒有空氣，否則不能檢驗是否生成一氧化碳，所以點燃酒精燈前先打開活塞K，用二氧化碳

35、排除空氣，A錯誤；B.反應生成的二氧化碳中含有氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D。【答案點睛】實驗題一定要掌握實驗原理和實驗的關鍵，本實驗為制取二氧化碳氣體，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶液反應生成黑色固體。實驗的關鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。19、B【答案解析】酒精是非電解質，選項A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質；Mn2O7是高錳酸

36、對應的酸性氧化物；CaO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物；選項B正確。氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧化物；選項C錯誤。Na2O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除生成氫氧化鈉之外，還有氧氣，選項D錯誤。20、D【題目詳解】A、標準狀況下乙醇為液體，不能用22.4Lmol1計算乙醇的物質的量，故A錯誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO的物質的量，故C錯誤；D、NaHSO4晶體是由Na和HSO4組成，即12.0gNaHSO4中陰陽離子總物質的量為=0.2mol，故D正確

37、；答案為D。【答案點睛】本題易錯點是選項D，NaHSO4固體是由Na和HSO4組成，不是由Na、H、HSO4組成的。21、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題【題目詳解】三者混合可能發生的反應有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發生：Na2CO3+Ba（ OH）2=BaCO3+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；

38、（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發生：Ba（ OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，再與Ba（OH）2混合，發生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A。【答案點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質的性質，根據所發生的反應判斷可能產物，進而判斷溶液的酸堿性。22、A【分析】Na2O2與水反應

39、生成NaOH和氧氣，故溶液中加入過氧化鈉會引入Na+和OH-，據此回答；【題目詳解】ANa+、OH-、K、Cl、不反應，能大量共存，A滿足題意； BOH-和銨根離子會反應而不能大量共存，B不滿足題意；CNa2O2有強氧化性，能將Fe2氧化，且氫氧根離子和能反應，因而不能大量共存，C不滿足題意； DNa2O2有強氧化性，能將氧化，不能大量共存，D不滿足題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第A族 4 3 O2-F-Mg2+ 原子 不贊同 H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關 【分析】5種短周期元素，由化合價只

40、有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第A族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期A族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第A族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數大的離子半

41、徑小，所以O2-F-Mg2+，故答案為O2-F-Mg2+；(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網狀結構的晶體，為原子晶體，故答案為原子；(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NaHCO3和Na2CO

42、3 1：1 0.75 【分析】根據框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C，則X應為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3，D為O2，則X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，結合轉化關系可知，E為NO，F為NO2，G為HNO3，據此分析解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F為NO2，故答案為NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO

43、3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25

44、mL，說明該階段只發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比=25mL25mL=11，故答案為NaHCO3和Na2CO3；11；加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質NaCl，根據元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol

45、/L，故答案為0.75。25、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I反應生成I2使淀粉變藍靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色【答案解析】(1)FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；FeBr2溶液呈黃色，是因為含有鐵離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應離子方程式為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；(2)Cl2具有強氧化性，可使Fe2+轉化為Fe

46、3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應，二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質，離子方程式為2Fe3+2I-=2Fe 2+I2，I2使淀粉變藍，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍；少量Cl2與Fe2+反應，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質在四氯化碳中呈現紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。點睛：本題考查Cl2和FeBr2反應的過

47、程實驗探究，掌握氯、鐵、溴的性質以及明確溶液中離子反應的先后順序是解答關鍵。本題的易錯點為(2)，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發生氧化還原反應。26、 C 打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關閉a、b 向下 使甲、乙兩管液面在同一水平面上 (V11.2n)/33.6n【答案解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應，開始發生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應的進行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發生反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO，產生的氣體

48、為無色NO氣體，故由氣體發生裝置導出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應開始前，應向裝置中通入N2，以驅趕其中的空氣，故發生裝置應選擇C。（2）裝置中測定氣體體積的部分是利用氣體壓強關系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導氣管應長進短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮氣體被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮氣，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關閉a、b。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面，

49、為避免壓強造成的誤差，應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質的量為： =mol，C中硝酸的物質的量為n mol，是二氧化氮和水反應生成的，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成n mol硝酸需要NO2物質的量為1.5n mol，生成NO物質的量為0.5n mol；則銅與硝酸反應生成的氣體中，NO2物質的量為1.5n mol，NO物質的量為mol-0.5n mol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示），為：(mol-0.5n mol)/1.5n mol=(V11.2n)/33.6n。27、濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K+5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2+2K2SO4KHSO42KHSO5+5H2O控制反應條件，避免反應過于激烈0pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【答案解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過