1、天津東麗中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+參考答案：略略2. 下列有關0.1 mol?L1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是Ac (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H

2、+)Cc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)Dc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)參考答案：C略3. 下列排列順序正確的是（）熱穩定性：HFH2ONH3離子半徑：Na+Mg2+F電子數：H2OOHOH 結合質子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液A B C D全部參考答案：B考點：元素周期律的作用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強；具有相同核外電子排布的，原子序數越大，離子半徑越小；H2O的電子數為10，

3、OH的電子數為10，OH的電子數為9；酸性越強，對應離子結合質子的能力越弱；分散質微粒直徑：懸濁液膠體溶液解答：解：非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，非金屬性：FON，則熱穩定性：HFH2ONH3，故正確；Na+、Mg2+和F具有相同的核外電子排布，原子序數MgNaF，所以離子半徑FNa+Mg2+，故錯誤；H2O的電子數為10，OH的電子數為10，OH的電子數為9，故電子數：H2O=OHOH，故錯誤； 酸性碳酸苯酚，水為中性，酸性越強，離子的結構質子的能力越弱，故結合質子能力：OHC6H5OHCO3，故正確；分散質微粒直徑：懸濁液膠體溶液，故Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3

4、溶液，故正確，故排列順序正確的是，故選B點評：本題考查元素周期律的應用、電子數的計算、分散系等知識，綜合性較強，難度中等要注意基礎知識的理解掌握4. 下列說法中，不正確的是()。A相對分子質量相同、組成元素的百分含量相同的不同有機物一定是同分異構體關系B碳原子數相同、結構不同的烷烴一定是互為同分異構體關系C兩有機物互為同系物，則它們也是互為同分異構體關系D碳原子數10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構體的烷烴有4種參考答案：C略5. 下列物質分類正確的是混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬電解質：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O

5、2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、 B、 C、 D、參考答案：C【知識點】物質的分類 【答案解析】C解析：二氧化碳是非電解質，錯誤，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物關系，錯誤，選C。【思路點撥】理解混合物、化合物、電解質、同系物、同素異形體的概念是關鍵。6. 下列實驗方法合理的是 A. 用乙醇將碘水中的碘提取出來B. 用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體C. 用石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液D. 用加濃溴水并過濾的方法除去苯中混有的苯酚參考答案：B7. 砷污染事件曾多次發生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（

6、As2O3）毒性最強，As2O3可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應的鹽也有毒性。其中堿金屬對應的鹽易溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。根據以上信息，下列說法正確的是A As2O3是砷的最高價含氧酸的酸酐B As2O3的晶體為原子晶體C 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染D 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染參考答案：D8. 工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如下圖所示：下列說法正確的是 （ ）A圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環B圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環C圖II可用

7、于電解飽和食鹽水中NaCl的循環D圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環參考答案：答案：A9. 下列各組離子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D參考答案：D略10. “天生我材必有用”，下列有關物質用途的敘述錯誤的是A. 硝酸可用于制炸藥 B. 氫氧化鋁常用于治療胃病C. 明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水 D

8、. 硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略11. 在硫酸的工業制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易于SO2反應C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率D、接觸室的反應溫度控制在400500，是因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D12. 文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白質、無機鹽 B塑料、石墨、多糖、無

9、機鹽C蛋白質、石墨、多糖、無機鹽 D蛋白質、煤炭、多糖、有機機玻璃參考答案：C略13. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B若正反應是放熱反應，則A為氣態C物質A一定為非氣態，且正反應是吸熱反應 D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略14. 酸根RO3所含電子數比硝酸根離子（NO3）的電子數多10，下列說法中正確的是 AR是第三周期元素 BR元素的最高正價與N元素最高正價相同 CRO3和NO3均只能被還原，不能被氧化 DR和N兩元素的單質都是

10、空氣的主要成分參考答案：A15. 鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子方程式為： 下列有關推斷中，不正確的是 A2d+3f=3g+h B2d+3f= 3g+4h CHNO3的氧化性大于Fe3+ D當a不變時，d隨著b的增大而減小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為_。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；待B中不再有氣體產生并恢復至室溫

11、后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是_（填序號）；在進行操作時記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_ 。（4）B中發生反應的化學方程式為_。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將_（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：【知識點】混合物中成分的質量分數測定J1 J5【答案解析】(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)， 使D和C的液面相平(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

12、O2+3H2(5) (6)偏小解析：（1）根據鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿液反應放出氫氣，鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液；（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的順序是；量氣管讀數時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平；（4）B管中發生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）鋁鎂合金的質量為

13、a g，B中剩余固體鎂的質量為c g，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22M322400ml （a-c）gbml解得：M=（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數偏小，【思路點撥】本題考查了混合物中成分的質量分數測定，掌握元素化合物性質是關鍵，學會閱讀、分析實驗中的關鍵點便能輕松解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機化合物A為烴的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮痛劑。其分子式為C10H12O2，分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單

14、鍵、雙鍵等）。請回答： （1）根據右圖模型寫出有機物A的結構簡式_（2）有機物A能發生的化學反應有（填序號）_ 加成反應 水解反應 加聚反應 消去反應 氧化反應（3）寫出滿足下列條件的A所有的同分異構體的結構簡式 能與碳酸氫鈉溶液反應；苯環上的一氯取代物有1種_（4）已知：（如圖） 試劑I不可選用的是（填字母）_ a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液 d. Na2CO3溶液在上述轉化過程中，設置步驟AN的目的是_寫出P生成Q的化學方程式_寫出W的結構簡式_參考答案：（1） （2） （3） （4）a c 保護酚羥基，防止被KMnO4氧化 略18. （2001廣東、河南卷

15、）21.今有化合物 （1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：。（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：。（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現象即可）。鑒別甲的方法：。鑒別乙的方法：。鑒別丙的方法：。（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：。參考答案：（1）醛基、羥基 （2）甲、乙、丙互為同分異構體（3）與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲 與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙 與銀氨溶液共熱會發生銀鏡反應的是丙 （4）乙甲丙略19. (10分)如圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質的量濃度的對數，回答下列問題.(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為 。(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）= 。(3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是。(4)往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol （精確到小數點后2位）。(5)25時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCl）/ （molL-1）0.501.002.042.904.025.165.78103 c（PbCl2）/ （molL-1）5.104.915.21