1、四川省資陽市林鳳中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A2. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少

2、量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3. 下列物質中具有良好導電性的是（）A冰醋酸 B鹽酸CKCl晶體 D蔗糖溶液參考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不導電，酸只有形成水溶液才能導電，故A錯誤；B、鹽酸中存在自由移動的氯離子和氫離子，能導電，故B正確；C、氯化鉀中含有氯離子和鉀離子，但是靜電作用的束縛，不能自由移動不導電，故C錯誤；D、蔗糖是非電解質，溶液中無自由移動的離子，不能導電，故D錯誤故選B4. 濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混

3、合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是()Aabc BbacCcba Dcab參考答案：B略5. 常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A等物質的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O；c(NH)由大到小的順序是BpH7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)CNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)D0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶

4、液顯酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)參考答案：略6. 下列與實驗相關的敘述正確的是 A稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌B配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C配制1 molL1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶D可以用右圖裝置進行氯氣的尾氣處理參考答案：D7. 用食用白醋（醋酸濃度約1 molL1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（） A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：答案

5、：D解析：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產生，因豆?jié){是膠體，根據膠體的性質聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為23，即溶液中c(H)=102103molL1，因食用白醋中醋酸濃度約1 molL1，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項能說明醋酸為弱電解質。高考考點:弱電解質的電離、弱電解質的證明。易錯提醒:本題比較簡單容易理解，只是個別學生對C選項理解錯誤而可能錯選。備考提示：弱電解質在水溶液

6、中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質是一種弱電解質就應從這方面出發(fā)，判斷電解質強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質做導電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結構前者比后者反應快；（3）濃度與pH的關系，如0.1molL1 CH3COOH，若其pH1。則可以說明醋酸是弱電解質；（4）測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數的變化關系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實

7、驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺。總之證明的方法有很多。 8. 25時，用0.1000 mol / L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol /LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是A點所示溶液：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+) B點所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C點所示溶液：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定終點時：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)參考答案：略9. 下列說法正確的是 A2

8、012 年環(huán)保熱詞“PM25”是指大氣中直徑小于或等于25 微米（1 微米=110-6 米）的顆粒，“PM25”與空氣形成的分散系屬于膠體 B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向 C任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的 D分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法參考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標準狀態(tài)下產生氣體分子數一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰

9、離子數大于0.1NAC.25時，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH離子數為107NAD.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2轉移電子數為6NA參考答案：C略11. 下列有關實驗的敘述正確的是（）A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無NH4+B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應從分液漏斗的上口倒出參考答案：B【考點】氯氣的化學性質；銨離子檢驗；分液和萃取 【分析】A銨根離子與

10、氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣；B次氯酸酸性弱于碳酸；C次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；D四氯化碳密度比水大，應從分液漏斗的下端流出【解答】解：A銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故A錯誤；B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故B正確；C氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因為次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，該氣體為O2，故C錯誤；D四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應從分液漏斗的下端流出，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質是解

11、題關鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大12. 下列說法中不正確的是 （ ）A、在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子B、在氯化銫晶體中每一個Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個C、在氯化鈉晶體中每一個Na+周圍與其等距離且最近的Na+有12個D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故參考答案：略13. .在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1參考答案：D略1

12、4. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b與a可形成多種有機化合物，c的單質是構成空氣的主要成分，d元素的焰色反應呈黃色。下列敘述錯誤的是A簡單離子半徑：cdBa、b、c、d中，d的原子半徑最大Ca與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵Da與其它元素形成的化合物均為共價化合物參考答案：Da的原子中只有1個電子則a為H元素，b與a可形成多種有機化合物，則b為碳元素，c的單質是構成空氣的主要成分，則c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反應呈黃色，則d為Na元素；AN3-、O2-、Na+簡單離子半徑結構相同，核電荷數大，離子半徑小，則N3-O2-Na+，故A正確；Ba、b、c、d中，

13、Na為第三周期IA元素，其原子半徑最大，故B正確；CH與C、N或O形成的化合物可能含有非極性鍵，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正確；DH與Na元素形成的化合物NaH為離子化合物，故D錯誤；答案為D。15. 某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A加成反應 B水解反應 C氧化反應 D酯化反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： 沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分陽離子

14、以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_（要求寫出兩條）。（2）濾渣的主要成分有_。（3）從濾液中可回收利用的主要物質有_。（4）Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2。簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：_。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去產品中該雜

15、質的方法是：_。參考答案：（1）適當提高反應溫度、增加浸出時間（或其他合理答案） （2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質的溶解度有一定差別降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出 重結晶根據固體廢料的變化過程，結合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀時的pH可知，pH調節(jié)至5.5時，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH調到12.5時，Mg（OH）2沉淀完全。濾液中有來自NaOH的Na+和來自H2SO4的，所以

16、濾液可回收利用的主要物質有Na2SO4。復分解反應的發(fā)生依賴各物質在水中溶解度的大小差別，若易溶于水的鹽中含有NaCl，常采用重結晶法進行分離或除雜。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU（結構簡式為），合成路線如下圖所示（部分反應試劑及生成物、條件省略）。已知： 請回答： （1）保濕劑F也可由油脂經皂化反應制備，F的結構簡式是 。 （2）A中含有官能團的名稱是 ，反應的反應類型是 反應。 （3）反應的化學方程式是 。 （4）C分子中無甲基，且能發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式是 。 （5）由丙烯經G生產B

17、的方法有2個優(yōu)點，一是避免使用毒性比較大的物質；二是 通過 操作可分離出可循環(huán)使用的乙酸。G的結構簡式是 。 （6）反應的化學方程式是 。參考答案：（16分）（1）CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) （2）碳碳雙鍵、氯原子（漏寫得1分，錯答得0分） 取代水（3）CH2=CHCH2Cl +NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（4）HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH（5） 蒸餾 （6）略18. 用惰性電極按下圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中Na

18、OH的質量分數為10.23%，試回答： 電源的P極為_極。 b極產生氣體的體積為_L(標準狀況)。 c極上析出沉淀的質量為_g。 d極上所發(fā)生的電極反應式為： 。參考答案： 負 2.8 16 4OH4e2H2OO2（m(NaOH)200 g10%20 g。電解后溶液的質量為：195.5 g。被電解的水的質量為：200 g195.5 g4.5 g，其物質的量為0.25 mol。由此可知，b極產生的O2為0.125 mol，即2.8 L。根據電子守恒得：0.125 mol4n(Cu)2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g)略19. 氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應

19、用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：已知：B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應；RCH2COOH（1）A的順式異構體的結構簡式為_。（2）C中含氧官能團的名稱是_，反應B到C的反應類型為_。（3）寫出EF反應的化學方程式：_。（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構體有_種。（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）_。合成路

20、線流程圖示例如下：參考答案：(1) (2)羥基、醛基 加成反應 (3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O (4)9種 (5)取少量B于試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵 (6)【分析】根據流程圖，1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，生成A，A為1，4-二溴-2-丁烯（）；與氫氣加成后生成1，4-二溴丁烷（）；丙烯催化氧化生成B，B為CH2=CHCHO，C的相對分子質量比B大18，說明B與水加成反應生成C，C為HOCH2-CH2-CHO，催化氧化生成D（丙二醛），與銀氨溶液反應生成E（丙二酸），與乙醇酯化生成F()；根據信息，F()與反應生成，進一步反應生成G()，據此解答。【詳解】（1）A為1，4-二溴-2-丁烯（），其順式異構體的結構簡式為，故答案：；（2）C為HOCH2-CH2-CHO，含有的含氧官能團是羥基、醛基；B與水加成反應生成C，所以反應B到C的反