1、四川省自貢市市旅游職業高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. H離子可以跟NH3反應：，根據該反應事實，可以得出的正確結論是ANH3具有還原性 BH是很強的還原劑CH2既是氧化產物又是還原產物 D該反應屬于置換反應 答：參考答案：BC略2. 以下物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是( ) ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO3參考答案：【知識點】物質間的轉化D3 C2 C3【答案解析】A 解析：A、硫與氧氣反應只能生成

2、二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正確；B、分別通過加熱、電解可實現Al(OH)3Al2O3Al ，故B能；C、分別通過與氯氣反應、與氫氧化鈉溶液反應實現CuCuCl2Cu(OH)2 ，故C能；D、分別通過在氧氣中燃燒、與二氧化碳反應，故D能。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質間的轉化，掌握常見物質的化學性質是關鍵，注意硫與氧氣無論氧氣少量還是過量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化劑存在并加熱時才生成三氧化硫。3. 目前環境污染、節能減排問題越來越受到人們的關注，有關環境問題，下列敘述不正確的是（）A大量使用化石燃料會導致溫室效應B向燃料煤中加入石灰石，可減少對大氣的污染D在水力發電、火力

3、發電、核能發電和風力發電中，要優先發展火力發電參考答案：答案：D4. 參考答案：D5. 下列有關說法正確的是（ ）A.反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的H0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A略6. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是 （ ） A常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含電子數為7N A B0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧氣分子數為NA C常溫常壓下，NA

4、個甲烷分子的體積大于22.4 L D1 mol Na2O2與水反應，轉移的電子數為N A參考答案：答案：A7. 鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C6Li - xe- = C6Li1 - x + xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1 - x CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（LiCoO2表示含鋰的二氧化鈷）下列有關說法錯誤的是A. 鋰離子電池充電時電池反應為C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x B. 可加入硫酸以提高

5、電解液的導電性C. 鋰離子電池放電時電池內部Li+向正極移動D. 鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1 - x + xLi+ + xe- = C6Li參考答案：AB略8. 下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+參考答案：BACa(HCO3)

6、2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，選項A錯誤；B用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，選項B正確；C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應的離子方程式為：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，選項C錯誤；D明礬溶于水產生Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選B。9. 下列離子方程式書寫不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液與足量的

7、Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 參考答案：B略10. 根據下列有關圖象，說法正確的是（）A由圖知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的H0B由圖知，反應在t6時，NH3體積分數最大C由圖知，t3時采取降低反應溫度的措施D在10L容器、850時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量參考答案：C11.

8、 下列各主族的元素中，沒有同素異形體的是：AA BA CA DA參考答案：D略12. 海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。下列說法正確的是A通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B鹵水經過蒸發結晶可直接得到較純凈的MgCl26H2O晶體C直接加熱MgCl26H2O可得到較純凈的無水MgCl2D在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A01 molL1 NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B01 molL1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC01 molL1 F

9、eCl3溶液：K、Na、I、SCND 01 molL1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO參考答案：B14. 近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列說法不正確的是A放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動B放電時，負極的電極反應式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20D.整個反應過程中，銅相當于催化劑 參考答案：B解析：根據放電時的反應判斷鋰電極是負極，銅電極是正極，A、在電池內部陽離子移向正極，Li

10、+透過固體電解質向Cu極移動，故A正確；B、負極發生失電子的反應，故B錯誤；C、據圖示和題干信息，通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20，故C正確；D、通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20，放電時，負極生成銅，銅的質量和性質不發生變化，整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確。故答案選B15. 下列有關化學用語使用正確的是A. 硫原子的原子結構示意圖： BNH4H的電子式：C原子核內有10個中子的氧原子： D乙烯的結構簡式：C2H4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75左右）但HgSO4遇到某些特定物質常會發生催化

11、劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種現選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入，其作用是（2）儀器D中盛放水，其作用是（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO 和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各種試劑的名稱 ，將HgO加入F中的操作方法是（4）裝置圖中，加熱F的方式叫所選用溫度計G的量程表示正確的是A050B0100C0200D50100（5）檢驗乙醛已制出的操作、現象是 參考答案：（1）NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2

12、）吸收生成的乙醛蒸氣；（3）氧化汞水濃H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）水浴加熱； B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得考點：乙炔的性質實驗；乙醛的化學性質；物質的分離、提純和除雜專題：實驗題；物質檢驗鑒別題；有機物的化學性質及推斷分析：從題給條件來看：反應中需HgSO4從反應裝置來看，A為乙炔發生器，B為洗氣瓶，F為主反應器；D為吸收器（1）根據H2S的性質選擇除雜溶液，H2S具有酸性，能與堿液反應，如不除去，會導致催化劑中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D應是氣體吸收裝置；（3）加入藥品

13、時應先加固體藥品，濃硫酸和水加入時要注意防止液體飛濺；加入固體藥品時要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器；（4）由反應所需的溫度（75），確定加熱的溫度和加熱方法；（5）根據乙醛的性質選擇檢驗方法解答：解：（1）H2S具有酸性，能與堿液反應，如不除去，會導致催化劑中毒；故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒；（2）本實驗目的是制備乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸餾水收集，故答案為：吸收生成的乙醛蒸氣；（3）加入藥品時應先加固體藥品，濃硫酸和水加入時要注意防止液體飛濺，應將密度大的加入到密度小的液體中，加入固體藥品時要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器，故答案為：氧化汞水濃

14、H2SO4；將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立；（4）由反應所需的溫度（75），可以選擇水浴加熱方式同時選擇量程為0100的溫度計較適宜，故答案為：水浴加熱； B（5）乙醛的檢驗，一般是利用了醛類物質的通性跟新制的Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀，故答案為：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得點評：本題是一道關于物質的制備和檢驗以及固、液藥品的加入順序，加熱的方法和溫度計的使用等基本操作內容的綜合性實驗題，注意氣體制備的一般方法和注意事項三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 2017年5月5日，中國國產大飛

15、機C919首飛成功。為了減輕機身重量，飛機某些部件使用了鎂合金。（1）基態鎂原子核外電子的軌道表達式為_，其核外有_種能量不同的電子。（2）第二電離能：Na_Mg(填“”“”或“”)，其原因為_。熱穩定性：CaCO3MgCO3，其原因為_。 （3）鎂不僅在工業生產中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結構示意圖。圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為_（填寫“”“”“”“”）。葉綠素中，碳原子的雜化形式為_。（4）碳化鎂是一種在化工行業用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結構如圖1所示，圖2為其俯視圖。晶體中Mg的配位數為_。已知阿伏伽德羅常數的值為NA，據圖1中計

16、算該碳化鎂的密度為_gcm-3.參考答案：(1) 4 (2) Na失去1個電子后，2p能級處于全充滿的穩定狀態，故第二電離能NaMg r(Ca2+)r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解為MgO，穩定性CaCO3MgCO3 (3) 、 sp2、sp3 (4) 6 解析：（1）鎂的質子為12，基態鎂原子核外電子的軌道表達式為，其核外有1s、2s、2p、3s，4種能量不同的電子。（2）第二電離能：NaMg，其原因為Na失去1個電子后，2p能級處于全充滿的穩定狀態，故第二電離能NaMg。熱穩定性：CaCO3MgCO3，其原因為r(Ca2+)r(Mg2+)，CaO晶格能小于

17、MgO晶格能，故MgCO3更易分解為MgO，穩定性CaCO3MgCO3 。（3）圖中、 提供孤電子對，與Mg形成配位鍵的N原子的標號為、 。葉綠素中，形成4個單鍵的碳是sp3雜化，形成2個單鍵、1個雙鍵的碳是sp2雜化，碳原子的雜化形式為sp2、sp3。（4）某種碳化鎂的晶體結構晶體中Mg的配位數為6。已知阿伏伽德羅常數的值為NA，據圖1，晶胞中鎂離子為121/6+21/2=3，C為6，碳化鎂化學式為MgC2,該碳化鎂的密度為= = g cm-3.18. 【化學選修3：物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最

18、外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：(1)四種元素中第一電離能最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為：_；(2)A有兩種同素異形體，其中沸點較高是_(填分子式)，B的氫化物所屬的晶體類型為_；(3)化合物CD3中心原子的雜化軌道類型為_；(4)化合物D2A的立體構型為_，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_；(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒劑，反應可生成C的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式為：_；(6)A和B形成化合物F，晶胞結構如圖所示，晶胞參致a0.566nm，晶胞中A原子的配位數為_，列出晶體F的密度(gcm3

19、)計算式_。(阿伏加德羅常數的值為NA)參考答案：(1)O 1s22s22p63s23p3 (2)O3 離子晶體 (3)sp3 (4)V形 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (5) 10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4 (6)8 =2.27g/cm3【分析】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍，為P元素，C、D為同周期元素，則為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，為Cl元素，A2?和B+具有相同的電子構型，結合原子序數關系可知A為O元素，B為Na元素。【詳解】（1）四種元

20、素分別為O、Na、P、Cl，第一電離能最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，答案為：O；1s22s22p63s23p3；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因為O3相對分子質量較大，則范德華力較大，沸點較高，B的氫化物為NaH，為離子晶體，故答案為：O3；離子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1:3的化合物為PCl3，P形成3個鍵，孤電子對數為=1，則為sp3雜化，故答案為：sp3；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個鍵，孤電子對數為=2，則中心原子的價層電子對數為4，立體構型為V形，氯氣與濕潤的Na2

21、CO3反應可制備Cl2O，反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，答案為：V形；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）CuSO4溶液可用作P4中毒的解毒劑，反應生成P的最高價含氧酸和銅，其化學方程式為：10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4；（6）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數為8，O的個數為818+612=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有

22、1個Na與O的距離最近，每個頂點為8個晶胞共有，晶胞中O原子的配位數為8，晶胞質量為，體積為(0.56610?7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g/cm3，故答案為：8；=2.27g/cm3。19. （16分）由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象。（1）右圖為碳及其氧化物的變化關系圖，若變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即 可）；圖中變化過程哪些是吸熱反應（填序號）。（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中的空格。(3) CCS 技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化