1、四川省綿陽市第十一中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關化學反應與能量的關系，表述正確的是A化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B放熱反應不需要加熱即可發生C需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D化學鍵斷裂釋放能量，化學鍵形成需要吸收能量參考答案：A略2. 實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是( )A. 氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B. 氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中C. 過氧化鈉要密封保存D. 鋁片放在不密封的容器里參考答案：BA氯化亞鐵易被氧

2、化為三價鐵離子，可以加入少量的鐵粉，與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，故A正確；B氫氧化鈉溶液為液體，應該盛裝在細口試劑瓶中，故B錯誤；C過氧化鈉能夠與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應，需要密封保存，故C正確；D鋁片在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正確；故選B。點睛：本題考查了試劑的保存，熟悉鋁、氫氧化鈉、亞硫酸鐵溶液、金屬鈉的常見保存方法和注意事項。本題的易錯點為D，鋁具有抗腐蝕性，在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以在空氣中保存。3. 在mA+nBpC的反應中m、n、p為各物質的化學計量數，現測得C每分鐘增加a molL-1，B每分鐘減小1.5a molL-1，A每分鐘減

3、少0.5a molL-1，則m：n：p為：A、1：3：2 B、2：2：3 C、2：3：2 D、3：1：2參考答案：A略4. 下列有關物質的說法不正確的是A. 我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B. 水泥、玻璃、砂鍋、水晶飾物都是硅酸鹽制品C. 氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板D. 氧化鋁可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導體材料參考答案：B【詳解】A. 鈉與熔融的鹽反應發生置換反應，生成相應的單質，所以高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故A正確；B.水晶主要成分是SiO2，故

4、B錯誤；C. 氯化鐵有氧化性，發生反應2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可用于腐蝕銅制線路板，故C正確；D. 氧化鋁熔點高可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導體材料，故D正確；故選B。5. 100mL 6mol?L1的 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固體ABCD參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素【分析】適當降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應生成氫氣的金屬能減緩反應速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離

5、出氫離子總量不變，據此分析解答【解答】解：Na2CO3溶液與硫酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯誤；水硫酸的濃度減少，但氫離子的物質的量不變，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；K2SO4溶液，相當于加水，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確； 加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；Na2SO4固體，無影響，故錯誤；故選B6. 不同固態物質分子1mol，體積大小并不相同，主要原因是（）A微粒大小不同 B微粒質量不同C微粒間平均距離不同 D微粒間引力不同參考答案：A解：

6、影響物質體積的因素有微粒數目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素對于固體、液體來說，粒子本身的大小遠大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計，不同的固體、液體物質粒子大小不同，所以相同物質的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大小故選A7. 鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是A. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B. 銫與水反應十分劇烈，甚至會發生爆炸C. 碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D. 氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應

7、十分劇烈，甚至會發生爆炸，故B正確；C同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。8. 符合圖中陰影部分的物質是（ ）A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl參考答案：C根據圖示可知陰影部分屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，A、亞硫酸鉀不是硫酸鹽，A錯誤；B、硫酸鈉是鈉鹽，不是鉀鹽，B錯誤；C、硫酸鉀屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，C正確；D、氯化鉀不是硫酸鹽，D錯誤，答案選C。9. 已知MgO、MgCl2的熔點分

8、別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，最合理的方法是A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg參考答案：D略10. 在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（） 升高溫度加入正催化劑增大反應物濃度將塊狀固體反應物磨成粉末 增大壓強 A. B. C. D.參考答案：A略11. 氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應產生的水,經冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應如下:

9、2H-2 +4OH+4e = 4H2O，O2+2H2O+4e = 4OH 當得到1.8L飲用水時,電池內轉移的電子數約為A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol參考答案：D略12. 在無色的強酸性溶液中能大量共存的是 AMg、Na、Cl、SO4 BK、 Na、 Cl、 Cu CK 、Na、NO3、CO3 DNa、Ba、OH、SO4參考答案：A略13. 50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g參考答案：C略14. 將氯水注入KI溶液中，用力振蕩

10、，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現象是 A、液體呈無色 B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色C、液體呈紫紅色 D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色參考答案：D略15. 下列物品中，都用到硅單質的是（ ）陶瓷 硅太陽能電池 瑪瑙 計算機芯片 A B C D參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有 。（2）要完成本實驗該同學應

11、稱_ g NaOH。某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平使用情況及平衡后的狀態如圖燒杯的實際質量應為_g， （3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在容積相同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發生反應N2(g)3H2(g) 2NH3(

12、g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是_。(2)此可逆反應的正反應是_反應。(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由：_。參考答案：(1)A、B(2)放熱(3)AC段：反應開始v正v逆，反應向右進行生成NH3。CE段：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小（每空2分）18. 通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品，已知D有香味。試根據下圖回答有關問題：（1）有機物 B 的名稱為 ；A、C 的的官能團名稱分別是 和 ；聚乙烯的結構簡

13、式為 。（2）寫出圖示中、反應的化學方程式，并指明反應類型： ；反應類型： ；反應類型： ；反應類型： 參考答案：略19. 氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現_能轉變為_能。水分解時，斷裂的化學鍵為_鍵，（填極性共價，非極性共價或離子）分解海水的反應屬于_反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2+2O24e=2H2O

14、；B極：O2+4e=2O2，則A極是電池的_極；電子從該極_（填“流入”或“流出”）。電流從該電極_（填“流入”或“流出”）（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是_，正極上發生反應的電極反應式為_。參考答案：(1)化學 電 極性共價 吸熱 (2)負 流出 流入 (3)Zn O2+4H+4e=2H2O【分析】（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，非金屬元素之間形成的化學鍵大多是共價鍵，物質的分解反應是吸熱反應；（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應；鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。【詳解】(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池，燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，水分解時，斷裂的化學鍵為H?O鍵，屬于極性共價鍵，分解海水的反應屬于吸熱反應，故答案