1、四川省綿陽市小枧中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（ ）A、加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含有NHB、將SO2通入溴水，溴水褪色 ，說明SO2具有漂白性C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：A略2. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )

2、A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(OH)2溶液中參考答案：B略3. 已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A. Y的一氯代物只有三種B. X的所有原子可能處于同一平面C. X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同參考答案：C【分析】考查有機物的基礎(chǔ)知識，涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團的形式等知識，應(yīng)從各有機物代表物入手進行分析；【詳解】A、，該有機物有3種不同的氫原子，因此一氯代物有3種，故A說法正確；B、苯環(huán)空間構(gòu)型

3、為平面正六邊形，CH2=CH2屬于平面結(jié)構(gòu)，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此X中所有原子可能處于同一平面，故B說法正確；C、1mol苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1個X分子中含有1個苯環(huán)和1個“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氫氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故C說法錯誤；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，X和Y中都含有“C=C”，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且溴水褪色的原理相同，故D說法正確。4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 mol?L1的

4、氨水含有0.1NA個OHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：A 5. 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12參考答案：A略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LCCl4中含有的CCl鍵的數(shù)目為2NAC17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NAD用100mL 184 molL-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，

5、生成SO2的分子數(shù)為092NA參考答案：C略7. 下列說法正確的是:A. 烴基和羥基直接相連接的有機物叫做醇B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物屬醛類C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級脂肪酸甘油酯參考答案：D略8. 已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨時間進行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A該反應(yīng)在T1溫度時已達到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T3溫度時才達到過化學(xué)平衡C增大壓強平衡一定會向正反應(yīng)方向移動D該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D略9. 火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是A該反應(yīng)既是

6、氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng) BS 元素發(fā)生還原反應(yīng) CCu2S只作還原劑 D當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移4 mol e- 參考答案：A略10. T C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略11. 、下列溶液中，離子一定能大量共存

7、的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO42-D水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH參考答案：B略12. 將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH參考答案：B略13. X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它

8、產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是A若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質(zhì)D若X為甲醇，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差14參考答案：C略14. 中央電視臺曾報道紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”， 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：下列說法不正確的是A、該化合物的分子式為：C30H30O8B、1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)C、在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)D、該物質(zhì)可以

9、使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略15. 下列敘述中正確的是：A. 二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同B. 含有離子的晶體一定是離子晶體C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵D. 分子晶體中不一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下： (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中

10、的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；_。(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 molL-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的

11、質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_；_。參考答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水(1)通過Fe3+的檢驗說明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作時注意取樣；(2)酸化目的是為了提高實驗的準(zhǔn)確性，溶液中CO2的存在會生成少量CaCO3；(3)滴定操作中注意儀器的潤洗情況，關(guān)系式CaCl22H2O2AgNO3147 g2 mol樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為：測定樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高，說明最終

12、得CaCl22H2O中Cl-的含量高，在此基礎(chǔ)上分析原因。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)乙烯是一種重要的基本化工原料。(1)工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)乙醇的化學(xué)方程式是 。(2)含有 的化合物與CH2CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化學(xué)方程式是 。電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯 ，它是由 (寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成。(3)寫出將乙烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。乙烯通入溴水： 。乙烯通入溴的四氯化碳溶液： 。參考答案：(8分)(1) CH2CH2 + H2O CH3CH2OH(2分)(2) (2分)

13、 (1分)(3)紅棕色褪去且溶液分層(2分)紅棕色褪去(1分)略18. X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為_。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_，晶胞的空間利用率為_。（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為_ (填“元素符號”，下同）（3）YF3分子中Y的雜化類型為_。該分子的空間構(gòu)型為_。（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，

14、其氫鍵最可能的形式為_。（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大鍵應(yīng)表示為_，其中鍵與數(shù)目之比為_。（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為gcm-3，則該晶胞的邊長是_cm3 (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)lS22s22p63s23p63d104sl 面心立方最密堆積 74% (2)CON (3)sp3 三角錐形 (4)B (5) 11 (6)解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液

15、呈弱堿性，Y為N元素；Z元素?zé)o正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，Z為O元素；基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1，則n=3，W為Si元素，X與W為同主族元素，則X為C元素；基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子，價層電子排布為3d104s1，R為Cu元素。(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104sl。銅晶體晶胞的堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞的空間利用率為74%，故答案為：ls22s22p63s23p63d104sl；面心立方最密堆積；74%；(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N原子的2p為半充滿，均為穩(wěn)定，第一電

16、離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為CON，故答案為：CON；(3)NF3分子中N原子上有1個孤對電子，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；(4)氨氣溶于水生成NH3H2O，能夠電離生成銨根離子和氫氧根離子，因此氨氣在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為是氨氣分子中N原子上的孤對電子與水分子中的H原子共用，形成氫鍵，故選B；(5)C的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，該氧化物為二氧化碳，分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大鍵應(yīng)表示為，二氧化碳分子中含有2個C=O，其中鍵與數(shù)目之比為1:1，故答案為：；11；(6)根據(jù)晶胞中微粒個數(shù)的分配方法計算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8=1，Cu原子的數(shù)目為：12=3，故化學(xué)式為Cu3N，1mol晶胞的質(zhì)量為206g，所以該晶胞的邊長=cm，故答案為：。19. 室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物