1、四川省眉山市竹菁中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一數為0.2 NA ks5uB1 L 0.1m01L-1Al C13溶液中，Al3+數為0.1NAC標準狀況下，224L的CCl4中含CCl4分子數為NAD1mol鐵與足量的C12反應，轉移的電子數為3NA參考答案：D2. 常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋

2、酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度參考答案：B略3. 在一恒溫恒壓的密閉容器中發生如下反應：M(g)+N(g)2R(g)H0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC. I、兩過程達到平衡時，M的體積分數相等D. I、兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等參考答案：A試題分析：已知反應M(g)+N(g)2R(g)H0，在一恒溫恒壓的密閉容器中發生，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，由圖可知，反應再次達到平衡后，逆反應速率與原平衡相同，

3、由此可知，改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓的，故容器體積必然成比例增大，所以在t2時刻反應物的濃度都減小。A. t1時刻的v（正）大于t2時刻的v（正），A不正確；B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R，B正確；C. I、兩過程達到平衡時，兩平衡等效，所以M的體積分數相等，C正確；D. 因為溫度相同，所以I、兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等，D正確。本題選A。4. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關系可表示為（ ） A B C D參考答案：C略5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常

4、溫下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl無色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D參考答案：C略6. 工業上以K2MnO4溶液為原料制取KMnO4的裝置如右圖所示。下列說法正確的是A直流電源中，A為正極，B為負極B陽極反應式為：4OH 4e = 2H2O + O2C溶液中K+離子移向石墨電極D當直流電源提供0.1mol電子時，生成0.1mol KMnO4 參考答案：D略7. 下列說法正確

5、的是A. 維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化B. 人體中不含水解纖維素的酶，故人類飲食中不需攝入纖維素含量高的食品C.人體中含量最高的微量元素是鈣元素D. 目前加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀參考答案：A8. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列推斷正確的是( )A、T的氧化物是光導纖維的主要成分B、Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵C、R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質D、W的氫化物的化學式為HCl參考答案：B略9. 能正確表示下列反應的離子反應方程式為（）A向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 B

6、r2+6 ClB向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2 Al（OH）3+3BaSO4CNH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3+OHCO32+H2OD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；B硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者恰好反應生成偏鋁酸根離子；C氫氧化鉀過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；D醋酸為弱酸，離子方程式四種醋酸不能拆開【解答】解：A向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應生

7、成氯化鐵和溴，反應的離子方程式為：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6Cl，故A正確；B明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全，鋁離子轉化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B錯誤；CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應為：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3?H2O，故C錯誤；D醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D錯誤；故選A10. 下列有關物質分

8、類或歸納正確的是（ ）電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 同素異形體：金剛石、石墨；C60、C70混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA B C D參考答案：A11. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述不正確的是（ ）A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BA還原性：IFe2+Br，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定

9、量的氯氣后，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，故A正確；B向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯誤；C向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現鐵離子，原溶液中的Br可能被氧化，故C正確；D如Br被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確故選B12. 已知：25時，CaCO3的Ksp為2.910-9，CaF2的Ksp為2.710-11，下列說法正確的是A 25時，飽和CaCO3溶液與飽

10、和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大B 25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體C 25時，CaCO3固體在20mL0.01 molL-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01 molL-1氨水中的Ksp大D 25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉化為CaF2參考答案：B略13. 兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則混合氣體 A混和氣體中一定有甲烷 B混和氣體中一定有甲烷和乙烯C混和氣體中一定有乙烷 D混和氣體中一定有乙炔參考答案：A略14. 下表是五種銀鹽的溶度積常數Ksp（25）

11、,下列說法不正確的是化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25時，在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以轉化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉化成AgBr沉淀參考答案：C略15. 下列離子方程式中正確的是（）A小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2H

12、CO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反應完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OC次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反應完全按照1；2反應；C、次氯酸具有強氧化性

13、氧化二氧化硫為硫酸；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子解答：解：A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應的離子方程式：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反應完全按照1；2反應，反應的離子方程式為：2Ba2+4OH+NH4+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故B錯誤C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體發生氧化還原反應，離子方程式為：ClO+SO2+H2O=Cl+2H+SO42，故C錯誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，

14、反應的離子方程式為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故D正確；故選D點評：本題考查了拉方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產物不同，氧化還原反應實質理解，掌握基礎是關鍵，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實驗探究。【實驗I】操作步驟為：按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑； 打開裝置a上活塞一段時間；點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻。（1）裝置b中裝有 溶液。（2）步驟

15、中，當觀察到 時，才能進入步驟。【實驗】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；取25.00ml步驟的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥， 稱量得固體質量為3.94g。另取25.00 mL步驟的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。（3）步驟中固體溶于水后過濾，不溶物必須經過洗滌，洗滌的具體操作是 （4）通過實驗數據分析29.2 g殘留固體中，含有哪幾種固體？ 。其中 固體最大，為

16、g（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2）e處澄清石灰水變渾濁（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作23次。（4）C、Na2O和Na2CO3 Na2CO3 21.2（5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)1接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450 并有催化劑存在下進行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-190 kJ.mol-11)該反應450 時的平衡常數_500 時的平衡常數(填“大于”“小于”或“等于”)。2)該熱化學反應方程式的意義是_ _。3)

17、下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化d容器中氣體的分子總數不隨時間而變化4)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO2 0.18 mol，則v(O2)_ molL1min1；若繼續通入 0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，_moln(SO3)_mol。 (3分)熔融鹽燃料電池具有很高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以

18、熔融 K2CO3 的為電解質以丁烷為燃料,用具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該電池的總反應為2C4H 10 +13O2 8CO2+10H2O 回答以下問題（1 ）該電池的負極電極反應式 _ （2）為了使該燃料電池長時間穩定運行，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是_ 參考答案：（14分） （一）答案：1)大于 （1分）2)在450 時，2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體完全反應生成2 mol SO3氣體時放出的熱量為190 kJ。 （2分）3)bd （2分）4)0.036 （1分）向正反應方向 （2分）0.360.40 （各1分共2分）（二）CO2 （2分）2C4

19、H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O （2分）略18. （12分）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。 （1）通入CO2時，吸收池中所發生反應的離子方程式是 。 （2）室溫時，濃度均為0.1molL-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下： 請根據上表中的數據，回答下列問題： 上述四種溶液中，水的電離程度最大是 （填化學式）。 將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數，pH變化大的是 。 0.1molL-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 （3）工業上利用下列反應制備甲醇：把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應，10min后反應達到平衡，CH3OH的體積分數為30%；從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率為 。該溫度下該反應的化學平衡常數K= 。參考答案：略19. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+