1、四川省眉山市富加中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑：WXYXC. 化合物XYZ中只含共價鍵D. K、L、M中沸點最高的是M參考答案：C【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K

2、是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素.【詳解】A項、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，CO，故A錯誤；B項、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，OS，故B錯誤；C項、化合物COS都由非金屬性構成，只含共價鍵，故C正確；D項、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，故D錯誤。故選C。2. 常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）Ac（NH4+）：B水電離出的c（H+）

3、：C和等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD和等體積混合后的溶液pH7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用 分析：A氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很小；B鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產生的氫離子濃度較小；C和等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質子守恒來分析；D和等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解解答：解：A氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH4+，氨水為弱電解質只有少量的NH4+產生，則c（NH+4）：，故A正確；B在水中加入酸和堿都抑

4、制水的電離，但是相同物質的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：，故B錯誤；C鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D和等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl）、c（OH）、c（H+）4中離子，據電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故D正確；故選B點評：本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，注意鹽類水解和弱電解質的電離程度都很小，難度中等3. 設N

5、A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 60 g丙醇中含有的共價鍵數目為10NAB. 過氧化鈉與水反應生成0.l mol O2時，轉移的電子數為0.2 NAC. 0.l mol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1 NAD. 密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應制備NH3，產生NH鍵的數目為6 NA個參考答案：B【詳解】A. 60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數為11NA，故A錯誤；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，

6、每生成l mol O2時，轉移的電子數為2NA，生成0.l mol O2時，轉移的電子數為0.2 NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1 mol N2與3mol H2反應產生的NH3小于2mol，故產生NH鍵的數目小于6 NA個，故D錯誤；故選B。4. 下列說法正確的是 （ ）A蛋白質、淀粉、光導纖維、纖維素都是天然高分子化合物B麥芽糖屬于多糖，能發生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍 D研究有機物的一般步驟是：分離、提純確定化學式確定實驗式確定結構式參考答案：C略5. 為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A18GD2O

7、中含有質子的數目為NA B標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數目為2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的數目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為0.5NA參考答案：略6. 下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如圖是在0.1 molL1Na2CO3溶液

8、中逐滴加入0.1 molL1 HCl，則 pH=7時的離子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O參考答案：C略7. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【考點】膠體的重要性質【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極；C、溶液中溶質分子運動無規律D、膠體能發生丁達爾現象，溶液沒有；【解答

9、】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規則運動，這就是膠體的布朗運動特性溶液中的離子呈現自由態，其運動是無規律可言的故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；故選D8. 鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應為Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列說法中正確的是A. 放電時，Pb作為電池的負極發生還原反

10、應B. 放電時，內電路中的H+ 向Pb電極移動C. 充電時，外接電源的負極需要與Pb電極相連D. 充電時，陽極區附近溶液酸性減弱參考答案：C【分析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發生還原反應，電極方程式為PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題。【詳解】A、放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發生氧

11、化反應，故A錯誤；B、放電時，蓄電池內電路中H+向正極（即PbO2極）移動，故B錯誤；C、充電時，外接電源的負極與Pb陰極相連，陰極發生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質溶液的pH逐漸減小，酸性增強，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。9. 在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g) 2c(g) H10進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是：A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變 B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C

12、.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 D.等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大參考答案：A略10. 對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法中，不正確的是AZn是負極 B電子由Zn經外電路流向CuC溶液中H+ 向負極移動 DZn電極反應：Zn 2e=Zn2+參考答案：C略11. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：

13、A略12. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是 ApH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F參考答案：B略13. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）標準狀況下2.24L的SO3所含的原子數為0.4NA將1mol FeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數為NA標準狀況下46克NO2氣體中含NA個分子常溫常壓下,18克H2O所含電子數為10 NA 參考答案：答案：D14. 一

14、種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程如下：（ ）下列說法中正確的是AX既可以是HCl，也可以是NaOHB第步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- C固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D濾液N經蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體，參考答案：B解析：A、從氧化鋁逆推沉淀M是氫氧化鋁，濾液甲是偏鋁酸鈉溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A錯誤；B、第步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- ，B正確；C、SiO2與氫氧化鈉溶液反應，固體L中含有

15、Fe2O3和MgO等，故C錯誤；D、濾液N中含碳酸氫鈉和硅酸鈉，經蒸干、灼燒不能得到純凈的Na2CO3固體，故D錯誤。故答案選B15. 用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下： 稱量a g樣品，置于燒杯中。加入適量蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥

16、沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復操作直到合格，最后得到b g固體。回答下面問題：（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是： 。（3）步驟的“合格”標準是。（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：。（列出算式，不需化簡）參考答案：（1）不能 在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結果錯誤（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3 （3）連續兩次稱量的質量不變 （4）（a g142 gmol1）100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研

17、究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內共價鍵發生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(

18、H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為 。（6）研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式 。參考答案：18. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對分子質量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為_，由AB的反應試劑和反應條件為_。(2)寫出CD的反應方程式：_。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有_種。能發生銀鏡反應 能使FeCl3溶液發生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為_（填試劑名稱），由FG的反應類型為(5)H的結構簡式為_。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl