1、新課程高考解讀 與化學(xué)備考 銀川市實(shí)驗(yàn)中學(xué) 黃建明 mail: Tel:QQ: 184487150寧夏模式 全國(guó)新課標(biāo)卷由首批新課程實(shí)驗(yàn)區(qū)寧夏理科綜合化學(xué)試題演變而來(lái)，期間遼寧省于09年參加新課程高考并入寧夏考試。隨著新課程省份的增多，2010年有更多省份并入寧夏卷考試，并發(fā)展為全國(guó)新課標(biāo)試卷。但試卷的基本結(jié)構(gòu)和形式仍然沿襲寧夏卷的基本樣式，經(jīng)過(guò)10、11兩年的磨合，全國(guó)新課標(biāo)試卷的結(jié)構(gòu)和樣式基本固定。考試科目的傳承性 “3+小綜合”模式考試內(nèi)容的漸變性 從知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)變命題方式的創(chuàng)新性 地方與中央相結(jié)合的命題方式試卷結(jié)構(gòu)的科學(xué)性 長(zhǎng)卷 + 選考 + 標(biāo)準(zhǔn)化考

2、試整體特點(diǎn)考試科目的傳承性語(yǔ)文（150分）第I卷： 閱讀題（ 70分）第II卷：表達(dá)題（ 80分）數(shù)學(xué)（150分）第I卷： 選擇題（ 60分）第II卷：非選擇題（90分）英語(yǔ)（150分）第I卷： 選擇題（ 115分）第II卷：非選擇題（ 35分）考試內(nèi)容漸變性盡量避免對(duì)知識(shí)的考核，因而直接考查記憶性?xún)?nèi)容的題越來(lái)越少，從而在教材中直接找到答案的題越來(lái)越少。能力立意側(cè)重新情景試題或材料分析題，文科綜合試卷中，材料分析題比重很大。各學(xué)科主觀題側(cè)重能力測(cè)試。文理科綜合有一定的區(qū)分度，難度控制適當(dāng)，各科的知識(shí)點(diǎn)本身難度與課改前變化不大，但綜合性增強(qiáng)。命題方式的創(chuàng)新性各實(shí)驗(yàn)區(qū)自主擬定高考方案、根據(jù)考試中心

3、的考試大綱編寫(xiě)考試說(shuō)明。考試中心根據(jù)實(shí)驗(yàn)區(qū)的考試說(shuō)明組織專(zhuān)家進(jìn)行命題（含來(lái)自實(shí)驗(yàn)區(qū)的教師）。自主命題不會(huì)全部放開(kāi)，各實(shí)驗(yàn)區(qū)提供的方案及說(shuō)明必須由考試中心審核通過(guò)。命題內(nèi)容在一定程度上尊重實(shí)驗(yàn)區(qū)的意見(jiàn)和建議。考試組織方式、考試時(shí)間、招生方式等全國(guó)統(tǒng)一。標(biāo)準(zhǔn)化考試。答題的標(biāo)準(zhǔn)化和閱卷的標(biāo)準(zhǔn)化。各學(xué)科主、客觀題均在答題卡上進(jìn)行作答。試卷經(jīng)計(jì)算機(jī)掃描分割后，全部實(shí)行網(wǎng)上閱卷，每道題至少有2位教師批閱，若分值超過(guò)規(guī)定誤差后，計(jì)算機(jī)會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)給第3人批閱，大大保證了考試的公平性。試卷結(jié)構(gòu)的科學(xué)性走近理科綜合是形式上的綜合，還是內(nèi)容上的綜合？如同課改前的小綜合一樣，有過(guò)學(xué)科間綜合的思路和想法，但最終都無(wú)法在高

4、考中實(shí)現(xiàn)。文科綜合做得不錯(cuò)，但仔細(xì)分析，仍然是拼盤(pán)式的命題方式。寧夏的綜合科考試，可以理解為學(xué)科間的綜合是不存在的，學(xué)科內(nèi)的綜合是必然有的。個(gè)別知識(shí)點(diǎn)有跨學(xué)科的要求，當(dāng)然屬于理科學(xué)生基本能力的要求。考試覆蓋面的理解理科綜合每門(mén)學(xué)科題量有限，不可能要求覆蓋面很廣。考試不求覆蓋面，但復(fù)習(xí)卻必須保證考綱和說(shuō)明的覆蓋面，盡量減少學(xué)生失分的機(jī)會(huì)。考試中出現(xiàn)的材料試題或情景性試題，不能從覆蓋面去理解，必須從能力考察的角度去客觀分析并作答。選修高考和課改兩難命題：各模塊并列，是否等值？是否公平？組卷：要全面考慮各省、各學(xué)校的教學(xué)情況。答題：選誰(shuí)？干擾考生，是看一道還是三道？閱卷：不同試題由于判定的標(biāo)準(zhǔn)不一，

5、第二次造成試題的不等值。評(píng)價(jià)：畢竟是部分考生選擇某一模塊考試，模塊教學(xué)的分析評(píng)價(jià)具有一定的片面性。養(yǎng)成適合自己的做題順序。由于學(xué)生對(duì)學(xué)科掌握程度的差異性，在主觀題做題的順序上不可千篇一律，能夠建立自信，先搶奪得分點(diǎn)是答題的主導(dǎo)思想。合理分配學(xué)科做題的時(shí)間。時(shí)間的分配永遠(yuǎn)是學(xué)生最頭痛的事，所以平時(shí)訓(xùn)練很重要。比較合理的分配關(guān)系是除以2原則。即：試題或?qū)W科的分值除以2即為完成該學(xué)科或該題所需時(shí)間。化學(xué)試題的演變題型題數(shù)采分形式分值選擇題（客觀題）7單選6分742分必做題（主觀題）3填空、計(jì)算43分選做題（主觀題）3選1填空15分1、題型與分值2、基本特點(diǎn)：主干知識(shí)為主，注重專(zhuān)題內(nèi)容的全面性和深刻性

6、；選擇題基本以專(zhuān)題知識(shí)考查為主，追求專(zhuān)題內(nèi)容的覆蓋面；非選擇題基本以元素知識(shí)、化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基調(diào)命題，強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)專(zhuān)題內(nèi)容深度的考查；化學(xué)計(jì)算注重化學(xué)思維考查，不再將“化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)思維模型”； 3、基本結(jié)構(gòu)（1）選擇題的結(jié)構(gòu)基于化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)（含化學(xué)素養(yǎng)）的題目 一般1道題，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類(lèi)及組成、基礎(chǔ)的化學(xué)原理（物質(zhì)的量計(jì)算、溶液理論、氧化還原理論等）。例：10年第7題，11年第7題基于有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的題目相對(duì)固定2道題，題目的基本內(nèi)容相對(duì)固定，以考查有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目和典型有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型為主。常見(jiàn)位置為第8、9題。立足于某一專(zhuān)題知識(shí)的題目。具體統(tǒng)計(jì)如下：09年10

7、年11年元素知識(shí)12題13題12題、13題離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)元素知識(shí)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論結(jié)合化學(xué)原理10題、11題11題、12題10題、11題影響反應(yīng)速率的因素，弱電解質(zhì)溶液的性質(zhì)蓋斯定律的應(yīng)用，原電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)，二次電池化學(xué)計(jì)算12題、13題12題、13題12題、13題利用化學(xué)方程式計(jì)算，平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算離子濃度的計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)000 但全國(guó)新課標(biāo)卷的必做題與其他新課程地區(qū)的高考必做題相比較，有以下兩個(gè)特點(diǎn)： （1）重視計(jì)算，尤其是重視計(jì)算過(guò)程的表達(dá)，如09年第28題第5問(wèn)，11年第26題第1問(wèn)。主要集中在以化學(xué)方程式的計(jì)算為核心的領(lǐng)域。 （2

8、）重視試題線索的一貫性，強(qiáng)調(diào)某一知識(shí)領(lǐng)域內(nèi)容的廣度和深度，試題的覆蓋面稍欠。如10年第26題第4問(wèn)，集中考查了平衡計(jì)算中“萬(wàn)能格式”(三列式)，平衡常數(shù)、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡組分體積分?jǐn)?shù)，幾乎涵蓋了描述平衡狀態(tài)特征的各個(gè)物理量。而其他新課程地區(qū)那種“小題獨(dú)立，小題間交互量小“考查方式在全國(guó)新課標(biāo)卷中逐漸萎縮。（3）選做題的結(jié)構(gòu)全國(guó)新課標(biāo)選做題賦分為15分，占卷面分的15%，與其他新課程地區(qū)試題比較，選做題賦分屬于比較高的。地區(qū)滿分分值比例全國(guó)新課標(biāo)卷1001515%福建1001313%山東78810%海南1002020%關(guān)于化學(xué)計(jì)算和定量研究考試說(shuō)明對(duì)化學(xué)計(jì)算和定量研究的要求：了解定量研

9、究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，

10、能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。 從考試說(shuō)明的表述來(lái)看，與大綱卷高考相比，化學(xué)計(jì)算的要求降低，不再以“將化學(xué)原理抽象成數(shù)學(xué)規(guī)律”為要求，計(jì)算的要求緊緊圍繞與化學(xué)相關(guān)的物理量展開(kāi)，但新課標(biāo)試題重視化學(xué)定量分析。定量分析與化學(xué)計(jì)算的區(qū)別： 定量分析：從數(shù)據(jù)或圖形、表格出發(fā)，遵循一定化學(xué)原理進(jìn)行分析、比較、推導(dǎo)得到（可以是數(shù)字也可以是概括化結(jié)論）。 化學(xué)計(jì)算：立足于化學(xué)原理、定律，對(duì)數(shù)據(jù)按照一定的程序、程式進(jìn)行推演得到結(jié)果（數(shù)字化）。化學(xué)計(jì)算的三大核心： 以化學(xué)方程式為核心的化學(xué)計(jì)算：基本的計(jì)量對(duì)應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)計(jì)量之間的換算、熱化學(xué)方程式熱效應(yīng)的計(jì)算。 以化

11、學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、溶液組分濃度為落點(diǎn)的化學(xué)計(jì)算。 以物質(zhì)組成為核心的計(jì)算：混合組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度或pH的計(jì)算。定量分析的三大核心： 以平衡移動(dòng)理論為核心的平衡組分含量的變化趨勢(shì)、以某組分表達(dá)的速率變化趨勢(shì)的分析。 以溶液（電離、水解、沉淀溶解）平衡移動(dòng)理論為核心的離子濃度變化趨勢(shì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、沉淀生成或溶解趨勢(shì)的分析。 以化學(xué)方程式為核心的參加反應(yīng)的物質(zhì)的量多少（過(guò)量、少量）導(dǎo)致生成物成分變化的分析。 近三年，全國(guó)新課標(biāo)卷定量分析和化學(xué)計(jì)算的統(tǒng)計(jì)研究： 年度09年10年11年化學(xué)計(jì)算題例7題、13、26（1）、28（4）（5）10、11、26（3）26（1）、27（4）（5

12、）分值22分14分16分定量研究題例10、11、26（2）、27（2）、28（2）26（3）、28（3）10、27（3）分值20分6分9分高考化學(xué)考綱解讀知識(shí)能力科學(xué)的思維方法 “教師一定要成為知識(shí)和能力的巨人，讓學(xué)生站在巨人的肩膀上去探索。”一、高考化學(xué)科考試說(shuō)明解讀（考什么）二、20072011年寧夏高考化學(xué)試卷分析（怎么考）三、新課程高考復(fù)習(xí)備考建議（怎么操作）主要內(nèi)容：一、高考化學(xué)科考試說(shuō)明解讀 1、總體說(shuō)明 2、與以往考試大綱相比主要變化 3、變化趨勢(shì)1、總體說(shuō)明 （1）高考化學(xué)考試大綱的說(shuō)明（以下簡(jiǎn)稱(chēng)考試說(shuō)明）的定位。考試說(shuō)明是依據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）（以下簡(jiǎn)稱(chēng)課程標(biāo)準(zhǔn)）和

13、普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）（以下簡(jiǎn)稱(chēng)考試大綱），結(jié)合各地的高考方案和高中化學(xué)教學(xué)實(shí)際制定的。考試說(shuō)明既是考試命題的依據(jù)，也是復(fù)習(xí)教學(xué)的依據(jù)。說(shuō)明考綱課標(biāo)（2）課標(biāo)、考綱、說(shuō)明三者之間的關(guān)系 課程標(biāo)準(zhǔn)為了讓21世紀(jì)的中學(xué)生了解更多的科學(xué)發(fā)展?fàn)顩r，為了體現(xiàn)課程的選擇性，增加了一些內(nèi)容，課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的知識(shí)范圍較大，但有些內(nèi)容可以不作為高考的內(nèi)容要求，考試大綱依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)來(lái)規(guī)定考試范圍，在考試內(nèi)容的范圍方面，小于了課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容范圍，各地在依據(jù)考試大綱制定考試說(shuō)明時(shí)，為盡可能減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，在考試內(nèi)容的范圍方面又小于考試大綱規(guī)定的考試范圍。（3）考試說(shuō)明的內(nèi)容

14、體系 課程標(biāo)準(zhǔn)以模塊形式來(lái)呈現(xiàn)課程內(nèi)容。而高考對(duì)考試內(nèi)容的要求要體現(xiàn)學(xué)科知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，因此，為處理好考試說(shuō)明的內(nèi)容體系與課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容體系之間的關(guān)系，在編制考試說(shuō)明時(shí)，既有傳統(tǒng)的、按學(xué)科主干知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)的編寫(xiě)體系，又有按照課程標(biāo)準(zhǔn)的模塊體系以模塊為單位來(lái)組織考試內(nèi)容。2、與以往考試大綱相比主要變化 （1）考試形式與試卷結(jié)構(gòu) 考試說(shuō)明首次將考試范圍和內(nèi)容分為“必考內(nèi)容”和“選考內(nèi)容”，落實(shí)了課標(biāo)提出的“基礎(chǔ)性”和“選擇型”要求。 化學(xué)學(xué)科分值由原來(lái)的108分變?yōu)?00分。 第卷的單向選擇題由原來(lái)的8個(gè)降為7個(gè)，分值為42分，全為必考內(nèi)容。第卷由必考題和選考題組成，題型一般包括填空、實(shí)驗(yàn)、

15、計(jì)算、簡(jiǎn)答等，必考題為43分，選考題分值控制在15分，選考以模塊為單位進(jìn)行，不得跨模塊選擇，實(shí)行的是超量給題、限量答題，給學(xué)生較大的選擇空間，以充分發(fā)揮學(xué)生的潛能和個(gè)性特長(zhǎng)。 （2）考試目標(biāo)與要求 從考試目標(biāo)看，考試說(shuō)明強(qiáng)調(diào)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查。 高考試題十分注意以常見(jiàn)元素化合物和有機(jī)化合物知識(shí)為載體，強(qiáng)調(diào)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、定量研究手段和化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)地理解靈活應(yīng)用，注重化學(xué)概念原理知識(shí)的理解與應(yīng)用能力的考查，注重創(chuàng)新能力和探究能力考查。這和新課標(biāo)提出的“三維”課程目標(biāo)、強(qiáng)調(diào)紙筆測(cè)試“重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解；應(yīng)重視

16、考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能和方法、分析和解決問(wèn)題的能力；應(yīng)注意選擇具有情景的綜合性、開(kāi)放性的問(wèn)題”的要求是完全一致的。 考試說(shuō)明在“考試目標(biāo)與要求”中明確提出“化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)”、“化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)能力”等方面的要求，并從學(xué)習(xí)潛能（自主學(xué)習(xí)能力）的視角提出3個(gè)方面的能力要求： 第一，接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力； 第二，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力； 第三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。 “學(xué)習(xí)潛能”的核心是： 第一，能夠提出獨(dú)特的問(wèn)題，并知道從哪兒去尋求答案； 第二，能夠綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去進(jìn)行創(chuàng)新。結(jié)合化學(xué)課程改革要求，可以從以下角度

17、進(jìn)一步闡釋?zhuān)?對(duì)學(xué)科核心知識(shí)深入、準(zhǔn)確掌握是有學(xué)習(xí)潛能的基本要求； 能有效獲取知識(shí)并與已有知識(shí)整合是有學(xué)習(xí)潛能的重要條件； 正確應(yīng)用科學(xué)思維和科學(xué)方法解決問(wèn)題是有學(xué)習(xí)潛能的關(guān)鍵性標(biāo)志； 善于開(kāi)展探究性（研究性）學(xué)習(xí)是有學(xué)習(xí)潛能的外在表現(xiàn)。 對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求由原來(lái)的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力、計(jì)算能力重組為接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力: （1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 （2）通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)和生

18、活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。 （3）從試題提供的新情境中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)的能力。 分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力： （1）將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。 （2）將分析和解決問(wèn)題的過(guò)程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力： （1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。 （2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合

19、理的解釋。 重組后，對(duì)“能力”的要求有所提高，這充分體現(xiàn)了新課程理念以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，促進(jìn)學(xué)生在“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”等方面的全面發(fā)展。（3）考試范圍與內(nèi)容 必考內(nèi)容包括必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”以及選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”，按照傳統(tǒng)的編寫(xiě)體系，將3個(gè)必考模塊內(nèi)容融會(huì)貫通，按學(xué)科知識(shí)體系分為化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面，突出的變化是增加了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的要求提高了，化學(xué)計(jì)算這一條目沒(méi)有單獨(dú)列出，而是將化學(xué)計(jì)算分散到其它條目中。 增列“化學(xué)科

20、學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”內(nèi)容塊。該內(nèi)容塊包含化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與價(jià)值、科學(xué)探究、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)與規(guī)律、定量研究方法與物質(zhì)的量、STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境）與“綠色化學(xué)”思想等。這些內(nèi)容不僅包含化學(xué)研究的基本方法，而且還包含化學(xué)基本思想與觀念等內(nèi)容。 選考內(nèi)容包括選修模塊“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”，考生從中任選一個(gè)模塊的試題進(jìn)行做答，選考內(nèi)容按模塊體系組織考試內(nèi)容，比課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求略有降低。（4）題型示例 題型示例中09、10年分別設(shè)計(jì)了17個(gè)題和18個(gè)題，其中選擇題均為6個(gè)，非選擇題11個(gè)和12個(gè)，選擇題涉及必考內(nèi)容，非選擇題涉及必考及選考模塊的主干知識(shí)和

21、核心內(nèi)容。各題目都附有試題說(shuō)明部分，說(shuō)明了命題立意，明確該題考查內(nèi)容的具體模塊和涉及的知識(shí)點(diǎn)以及考查的能力目標(biāo)。3、考試說(shuō)明的變化趨勢(shì) 總體上：與老課程相比，新增教學(xué)內(nèi)容的考查力度逐漸加大 2009年新增必考內(nèi)容（與2008年相比） （1）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（產(chǎn)物）-H(反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。 （2）理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的有關(guān)計(jì)算。 （3）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 2009年新增選考內(nèi)容（與2008年相比） （1）了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 （2）了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型（sp，sp2， sp3）。

22、（3）能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間構(gòu)型。 2010年新增必考內(nèi)容（與2009年相比） 1、了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算（計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率09）。 2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律（認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律09）。 3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算（了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)09）。 2010年新增選考內(nèi)容（與2009年相比） 1、了解核外電子的排布原理，能用電子排布式表示常見(jiàn)元

23、素（136號(hào)）原子價(jià)電子的排布。 2、了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。 3、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 4、了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體的影響。2011/2012年考試大綱與考試說(shuō)明的分析2012年考試大綱中應(yīng)注意的問(wèn)題考試說(shuō)明下的專(zhuān)題分析及預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)題部分實(shí)驗(yàn)考查的基本形式實(shí)驗(yàn)過(guò)程的基本裝置發(fā)生裝置凈化裝置制取裝置性質(zhì)實(shí)驗(yàn)尾氣處理實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾榈囊c(diǎn)目的與原理過(guò)程與方法定性與定量實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的基本原則科學(xué)性可行性簡(jiǎn)約性安全性基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)科學(xué)性可行性簡(jiǎn)約性科學(xué)性安全性科學(xué)性簡(jiǎn)約性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新訓(xùn)練的啟發(fā)1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法基本儀器考查方式09年

24、洗氣瓶、干燥管、U型管、氫氣制備裝置、氣固反應(yīng)裝置儀器連接10年燒瓶整套裝置應(yīng)用分析11后洗氣瓶、干燥管、U型管、氫氣制備裝置、氣固反應(yīng)裝置儀器連接 全國(guó)新課標(biāo)卷實(shí)驗(yàn)儀器的考查注重以普通中學(xué)能夠配置的普通、常見(jiàn)的化學(xué)儀器為考查中心，以體現(xiàn)考試的公平性。預(yù)測(cè)：2012年考查形式將繼續(xù)連續(xù)上述考查方式，需要注意的儀器類(lèi)別基本儀器容器試劑瓶（口、塞、色）、燒杯、水槽反應(yīng)器試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、燃燒匙、酒精燈坩堝、硬質(zhì)玻璃管、試劑瓶、表面皿計(jì)量器燒杯、天平、量筒、滴定管、容量瓶分離器漏斗、分流漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿干燥儀器固體干燥器、洗氣瓶夾持器試管夾、鐵夾、鐵圈、三角架連接器橡皮管、玻璃導(dǎo)管組合

25、裝置洗氣、收集、反應(yīng)其他玻璃棒、坩堝鉗、研缽、石棉網(wǎng)、鑷子2、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別化學(xué)品的安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和方法。基本操作考查方式09年洗氣瓶、干燥管的使用儀器連接10年水浴加熱操作整套裝置應(yīng)用分析、SO2漂白性的可逆驗(yàn)證11年H2可燃性氣體的安全操作儀器連接連續(xù)三年全國(guó)新課標(biāo)卷對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查相對(duì)單調(diào)，預(yù)計(jì)試題將向多樣性、覆蓋面擴(kuò)大方向發(fā)展。試題的發(fā)展方向：可能與元素知識(shí)專(zhuān)題（物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離）結(jié)合起來(lái)，對(duì)重要的實(shí)驗(yàn)操作如：過(guò)濾（沉淀洗滌方法）、萃取、尾氣吸收裝置選擇、裝置氣密性檢查、常見(jiàn)試紙的使用方法等進(jìn)行考查。類(lèi)別基本操作藥品存放和取用特殊存放、稱(chēng)量、量取

26、、儀器洗滌常規(guī)儀器、滴定管、特殊污染加熱微熱、恒溫、攪拌分離和提純?nèi)芙狻㈧o置、過(guò)濾、萃取、分流、蒸餾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌(氣、固)嚴(yán)密性檢查氣密性、液密性氣體凈化、收集液洗、固洗、排氣法、排液法溶液配制、c、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容滴定操作驗(yàn)漏、洗滌、排氣、讀數(shù)、滴定、選指示劑試紙使用石蕊（紅、藍(lán)）KI-淀粉、pH3、掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法），能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。 全國(guó)新課標(biāo)卷連續(xù)三年以氣體制備（而且有兩年選擇H2的制取）為實(shí)驗(yàn)題的切入點(diǎn)，要求考生對(duì)氣體制備的裝置熟悉，考查方式單薄。從目前的研究看，常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純等內(nèi)

27、容沒(méi)有進(jìn)行考查。因此，從試題的系統(tǒng)性原則出發(fā)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的命題形式可能醞釀著大的變化。如，在元素知識(shí)專(zhuān)題中滲透有關(guān)離子檢驗(yàn)、分離（以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方式出現(xiàn)），下列內(nèi)容可能成為命題的素材。NH3氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（兩種），NH3氣體的驗(yàn)滿方法；Cl2的制取及相關(guān)性質(zhì)的驗(yàn)證；8種離子的檢驗(yàn)：Fe2+ Fe3+ Al3+ NH4+ Na+ CO32- SO42- Cl-8組物質(zhì)的分離： Na2CO3/NaHCO3 Fe2+/Fe3+ Na2SO3/Na2SO4 Na+/Ca2+/Mg2+/SO42-/Cl- Fe2+/Cu2+/Al3+ Fe2O3/Al2O3/SiO2 CaCO3/MgCO3 CH3COO

28、C2H5/CH3COOH8組氣體分離： CO2(CO/H2) CO2(SO2)HCl Cl2HCl CO2SO2 NH3CO2(H2O) CO(H2)O2 N2O2 NO2NO而傳統(tǒng)的高考中大題干、高采分點(diǎn)的設(shè)問(wèn)的題型可能退出新高考。如下題：（2010全國(guó)卷1第28題） 有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧； 將A分別加入其它物種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； 將B分

29、別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色，無(wú)味氣體逸出； 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）能確定的溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）： _（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)，溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法： _4、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。全國(guó)新課標(biāo)卷在本部分的命題連續(xù)三年展現(xiàn)了新意，備受關(guān)注和好評(píng)。預(yù)測(cè)：2012年以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為方向的實(shí)驗(yàn)考查題仍將出現(xiàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的控制（如溫度、

30、氣體流速、量的控制等）應(yīng)該受到重視。基本內(nèi)容考查素材09年實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)、分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論XCuCO3yCu(OH)2zH2O的分解成分分析10年分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析。原電池反應(yīng)、物質(zhì)之間接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響11年設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案Ca、CaH2與水、O2的反應(yīng)在日常訓(xùn)練中，下列方向的內(nèi)容期待能夠引起重視。4種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：氧化性還原性驗(yàn)證，電池電解池設(shè)計(jì)，金屬性（非金屬性）強(qiáng)弱的驗(yàn)證，電解質(zhì)（酸堿性）弱強(qiáng)驗(yàn)證4大分離：過(guò)濾、蒸餾、（萃取）分液、結(jié)晶2條線索：以安全為線索的設(shè)計(jì)：加熱方式、排空（充氣），氣密性檢查、防倒吸、尾氣吸收，驗(yàn)純驗(yàn)滿；以準(zhǔn)確流暢

31、為線索的設(shè)計(jì)：量的控制、pH調(diào)節(jié)、洗滌干燥、防空氣干擾、防水解干擾。以常規(guī)試管實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的離子的檢驗(yàn)和分離。化學(xué)速率與平衡（1）速率與平衡內(nèi)容向來(lái)是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是高考的高頻考點(diǎn)。以下是三年的考察情況統(tǒng)計(jì)。09年10年11年速率分值8分7分0分題型選擇題+填空題填空題內(nèi)容濃度、溫度對(duì)速率的影響，速率計(jì)算影響速率的因素分析（原電池反應(yīng)對(duì)速率的影響）平衡分值6分5分4分題型選擇題填空題填空題內(nèi)容利用K計(jì)算轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)平衡移動(dòng)定量分析平衡狀態(tài)特征分析，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（2）專(zhuān)題內(nèi)容結(jié)構(gòu)與考查方式預(yù)測(cè)與傳統(tǒng)的高考相比，新課程高考在速率和平衡專(zhuān)題中考查方式變化較大，尤其是平衡內(nèi)容。新課程高考對(duì)速率內(nèi)容

32、的考查兼顧定量計(jì)算和定性分析兩個(gè)方面，主要的考查內(nèi)容如下：特征反應(yīng)會(huì)根據(jù)特征的變化描述反應(yīng)的快慢會(huì)利用初始量、變化量（轉(zhuǎn)化率）、末態(tài)量之間的換算求解反應(yīng)速率。會(huì)描述溫度、濃度、催化劑、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響，并會(huì)進(jìn)行速率大小的比較會(huì)分析催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像。但不需要理解活化能理論和有效碰撞理論。能選擇某些量（如氣體體積、溶液濃度）變化等進(jìn)行速率測(cè)定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。平衡常數(shù)的計(jì)算是全頻考點(diǎn)，注意結(jié)合轉(zhuǎn)化率計(jì)算或結(jié)合數(shù)據(jù)表格形式進(jìn)行數(shù)據(jù)整理。（溶液中K，電離常數(shù)，水解常數(shù)的計(jì)算）。關(guān)注平衡常數(shù)意義的應(yīng)用。影響平衡移動(dòng)的因素是全頻考點(diǎn)，繼續(xù)關(guān)注影響因素對(duì)K的影響。不應(yīng)擔(dān)心所謂“等效平衡”問(wèn)題。

33、平衡內(nèi)容的考查更加重視關(guān)于平衡狀態(tài)特征的分析和描述。平衡狀態(tài)的特征：速率特征、組分含量特征（質(zhì)量或物質(zhì)的量特征、濃度、物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)）、體系特征、總物質(zhì)的量（總壓強(qiáng)、總體積、總密度、平均摩爾質(zhì)量、變量特征（轉(zhuǎn)化率）、常數(shù)特征（平衡常數(shù)）。平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用、簡(jiǎn)單計(jì)算影響平衡移動(dòng)的因素：?jiǎn)我唤M分的濃度、溫度、壓強(qiáng)三種改變壓強(qiáng)的方式：恒容充惰、恒壓充惰、體積改變選擇條件導(dǎo)致平衡移動(dòng) 而傳統(tǒng)意義上的“等效平衡”內(nèi)容可能退出新課程的高考。 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的“三”三個(gè)典型反應(yīng)三個(gè)反應(yīng)條件溫度、體積、壓強(qiáng)三個(gè)基本參數(shù)（s,g,l、V、 H）三個(gè)判定法則先拐先平、先折就大、定一論二三個(gè)計(jì)算列式

34、始、變、末；始、變、平C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H2(g) I2(g) 2HI(g)逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡等：同一組分 V正 = V逆 不同組分 V正 : V逆=系數(shù)比動(dòng)：反應(yīng)達(dá)到平衡后，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行定：達(dá)到平衡后，各組分的百分含量保持恒定不變。（組分的濃度、分壓、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量；體系的密度、平均摩爾質(zhì)量以及顏色等均可判斷）變：外界條件發(fā)生改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 （勒夏特列原理）四、化學(xué)平衡的標(biāo)志 平衡標(biāo)志的判定nmP其它V組分不變總質(zhì)量不變組分體積不變總壓強(qiáng)不變組分不變總體積不變組分不變總物質(zhì)的量不變

35、顏色不變密度、M質(zhì)量不變同T、同V同T、同P1圖像常見(jiàn)類(lèi)型： vt(T,P)、()t、()T（P）圖像2圖象分析方法：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。（5）先拐先平、先折就大。（6）定一論二。當(dāng)圖象中有三個(gè)變化量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系（即做垂線）。五.速率、平衡圖像 化學(xué)反應(yīng)與能量 09年10年11年氧化還原反應(yīng)題型及分值

36、填空2分00內(nèi)容寫(xiě)化學(xué)方程式概念應(yīng)用熱化學(xué)題型及分值填空10分選擇6分填空4分內(nèi)容反應(yīng)能量變化、催化劑對(duì)H的影響，蓋斯定律蓋斯定律利用熱化學(xué)方程式計(jì)算、蓋斯定律電化學(xué)題型及分值0選擇6分、填空7分選擇6分、填空4分內(nèi)容形成原電池的條件、電解原理、電池反應(yīng)對(duì)速率的影響二次電池、燃料電池及能量轉(zhuǎn)化率的計(jì)算氧化還原反應(yīng)的概念和原理是化學(xué)原理的重要基礎(chǔ)，新課程內(nèi)容重視基本概念的應(yīng)用，要求學(xué)生能進(jìn)行基本的電子轉(zhuǎn)移分析，淡化電子轉(zhuǎn)移數(shù)量守恒的技巧性運(yùn)算。主要的考查內(nèi)容預(yù)測(cè)如下：會(huì)應(yīng)用氧化還原的概念分析反應(yīng)能夠根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理選擇反應(yīng)試劑、設(shè)計(jì)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行參加反應(yīng)的物質(zhì)的量、電

37、子轉(zhuǎn)移數(shù)量、H之間的換算。可能的題型預(yù)測(cè)如下：【例1】 實(shí)驗(yàn)室有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O，向恰好完全反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。該反應(yīng)的氧化劑_。作為反應(yīng)物既不是氧化劑也不是還原劑的_,1mol 氧化劑得到_mol 電子。【例2 】已知2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) H = -572KJ/mol 某氫氧燃料電池釋放 228.8 KJ電能時(shí)，生成 1mol 液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。此時(shí)，在電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與消耗H2的物質(zhì)的量之比是_。矛盾的對(duì)立與統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)用七

38、大對(duì)應(yīng)關(guān)系升失氧3還1，降得還3氧11234567氧化劑 得電子 化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化性還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原性三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平基本原則：化合價(jià)守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒配平方式: 正向配平、逆向配平、雙向配平 Fe2O3 + CO = Fe + CO2 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO + H2O FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 HgS + O2 = Hg +SO2 Cr2O7 2- +Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O標(biāo)誰(shuí)看誰(shuí)，跟蹤追擊，左顧右盼，寧多勿少。四、電

39、化學(xué) 電化學(xué)向來(lái)是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，估計(jì)如09年不涉及電化學(xué)內(nèi)容的狀況不會(huì)出現(xiàn)在12年高考試題中。該部分內(nèi)容復(fù)習(xí)時(shí)，能夠幫助學(xué)生駕馭其知識(shí)結(jié)構(gòu)顯得尤為重要。原電池知識(shí)體系： 原電池的結(jié)構(gòu)及原理氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為電池的基本原則 原電池的工作狀態(tài)分析內(nèi)、外電路粒子流動(dòng),電極周?chē)㈦娊赓|(zhì)溶液的變化。不同電解質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響： 水溶液體系酸性、堿性電解質(zhì)溶液,熔融鹽電解質(zhì),固體電解質(zhì) 原電池反應(yīng)的影響改變反應(yīng)條件、總反應(yīng)、速率 金屬的腐蝕和防護(hù)的原理及舉例 電極反應(yīng)物、生成物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系。電解池知識(shí)體系： 電解池的結(jié)構(gòu)決定電極反應(yīng)的類(lèi)型 金屬電極材料對(duì)電極反應(yīng)的影響：惰性電極、活潑電極 五種類(lèi)型電解池

40、的工作狀態(tài)分析（電解熔融） 為實(shí)現(xiàn)某需要設(shè)計(jì)的電解池（功能電解池） 電極產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系 二次電池、金屬的電化學(xué)保護(hù)。 預(yù)測(cè)對(duì)電池裝置的考試力度、金屬腐蝕及電化學(xué)防腐設(shè)計(jì)的考查力度將加大，需要引起重視。原電池與電解池不割離 原電池 電解池 反應(yīng)類(lèi)型 放電順序 負(fù)極 陽(yáng)極 氧化反應(yīng) 金屬 S2- I- Br- Cl- OH- （還原性由強(qiáng)至弱） 正極 陰極 還原反應(yīng) Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ O2 （氧化性由強(qiáng)至弱） （析氫腐蝕） （吸氧腐蝕） 原電池屬于自發(fā)放電過(guò)程，而電解池屬于強(qiáng)制放電過(guò)程，因此原電池對(duì)電解質(zhì)濃度要求要高于電解池。其中發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，對(duì)H+的要求：

41、原電池，有酸才行；電解池，有水即可。復(fù)雜電池不復(fù)雜鉛蓄電池：Pb,PbO2,濃硫酸 負(fù)極：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 總： Pb + 2SO42-+ PbO2 + 4H+ = 2PbSO4 + 2H2O一看電極材料，二看介質(zhì)參與，三看氧的去向。-2OO2H2OOH-H+中性或堿性與H2O反應(yīng)拓展訓(xùn)練：氫氧燃料電池1、Pt電極、H2、O2 ,稀硫酸 負(fù)極：H2 - 2e = 2H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2、Pt電極、H2、O2 ,NaOH(aq) 負(fù)極： H2

42、+ 2OH- - 2e- = 2H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-電解池巧分類(lèi)“電解池中電極材料陽(yáng)極具有選擇性，陰極屬于強(qiáng)制保護(hù)”惰性電極電解（陰陽(yáng)兩極均不參與反應(yīng)） 本質(zhì)：H2O = H+ + OH- 2H+ + 2e- =H2 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 根據(jù)放電順序,可以分為如下四類(lèi)：放氧生酸型 （OH-放電） 放氫生堿型 （H+放電）電解 水型 （ H+ 、OH-均放電）電解本身 （ H+ 、OH-均不放電）【電解熔融鹽 】活潑電極電解（陽(yáng)極強(qiáng)制腐蝕，陰極強(qiáng)制保護(hù)）電鍍電解精煉共性：陽(yáng)極材料溶解，陰極有金屬析出，無(wú)總電極反應(yīng)式區(qū)別：對(duì)電解質(zhì)中

43、陽(yáng)離子的種類(lèi)和濃度有所區(qū)別。 金屬腐蝕連連看電解池陽(yáng)極原電極的負(fù)極 化學(xué)腐蝕 原電極正極電解池陰極 影響因素：電化腐蝕 化學(xué)腐蝕強(qiáng)制腐蝕 自發(fā)腐蝕 自發(fā)保護(hù) 強(qiáng)制保護(hù)電壓的大小金屬活動(dòng)性差異電解質(zhì)濃度大小 物質(zhì)結(jié)構(gòu)價(jià)層電子 對(duì)互斥理論與雜化軌道理論的相關(guān)性巧算中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目電子對(duì)數(shù)目= 中心原子價(jià)電子數(shù) + 配位原子提供的共用電子數(shù) 2氧族元素作配位原子，可以認(rèn)為不提供電子，作中心原子提供6個(gè)價(jià)電子對(duì)于離子應(yīng)加上或減去其其得失電子數(shù)確定構(gòu)型與雜化方式的思維過(guò)程確定電子對(duì)空間構(gòu)型(考慮所有的電子對(duì)）確定雜化方式（依照電子對(duì)構(gòu)型）確定分子空間構(gòu)型（在電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上考慮成鍵電子對(duì)）思維順

44、序及判定方式分子電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型雜化方式成鍵電子對(duì)孤電子對(duì)分子空間構(gòu)型H2O4四面體SP322V 型 NH34四面體SP331三角錐CH44四面體SP340正四面體SO23平面三角形SP221V型SO33平面三角形SP230平面三角型NH4+4四面體SP340正四面體CO32-3平面三角形SP230平面三角型有機(jī)化合物中碳原子的雜化方式4個(gè)單鍵：sp31個(gè)雙鍵（C=C 或 C=O）： sp21個(gè)叁鍵（CC 或 CN）： sp1其它熱點(diǎn)知識(shí)命題趨勢(shì)同分異構(gòu)體（2010，2011）以烷烴（）為基礎(chǔ)，考查鹵代烴“等效氫法”不考慮立體異構(gòu)（順?lè)串悩?gòu)、光學(xué)異構(gòu)）預(yù)測(cè)向醇的同分異構(gòu)發(fā)展有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型（

45、2010，2011）取代、加成、消去、氧化、還原的基本判斷預(yù)測(cè)對(duì)酯化、酯的水解、鹵代烴的水解、硝化深層理解守恒思想（2010，2011）質(zhì)量守恒、微粒守恒、電荷守恒、電子守恒策略與方法：始終堅(jiān)持滲透和應(yīng)用守恒思想，將貫穿于化學(xué)計(jì)算當(dāng)中。反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式（2010，2011）蓋斯定律考察始終是熱點(diǎn)，但綜合性、復(fù)雜性在增強(qiáng)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義注意中和熱和燃燒熱這兩個(gè)小概念策略與方法:書(shū)寫(xiě)目標(biāo)反應(yīng)，調(diào)整分反應(yīng)系數(shù)，同向加異向減離子反應(yīng)方程式（2010，2011）基本點(diǎn)是必考題物質(zhì)的量的變化對(duì)離子反應(yīng)的影響與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的走向策略與方法:氣體水沉淀，弱酸與弱堿，氧化與還原，發(fā)生雙水解，生成絡(luò)合物

46、遵循客觀事實(shí)，拆分形式正確，符合三個(gè)守恒有機(jī)分子結(jié)構(gòu)CH4分子的空間結(jié)構(gòu)C2H4分子的空間結(jié)構(gòu)C2H2分子的空間結(jié)構(gòu)C2H6分子的空間結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體立體異構(gòu) 順?lè)串悩?gòu) 光學(xué)異構(gòu)結(jié)構(gòu)異構(gòu) 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 類(lèi)別異構(gòu)同分異構(gòu)等效氫原則有機(jī)合成與推斷專(zhuān)題分析方法四要素舊鍵的斷裂（位置與方式）新鍵的形成（位置與方式）碳鏈的增減官能團(tuán)的轉(zhuǎn)變常見(jiàn)題型由結(jié)構(gòu)推有機(jī)物由性質(zhì)推有機(jī)物由實(shí)驗(yàn)推有機(jī)物由計(jì)算推有機(jī)物類(lèi)型一：自行設(shè)計(jì)合成路線（尚未重點(diǎn)考查）類(lèi)型二：指定路線進(jìn)行合成有機(jī)物推斷常見(jiàn)類(lèi)型常用熱點(diǎn)信息烴及其衍生物的轉(zhuǎn)化關(guān)系官能團(tuán)的引入基本的有機(jī)合成路線有機(jī)反應(yīng)成環(huán)常見(jiàn)類(lèi)型相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律

47、碳鏈的增長(zhǎng)（氰基取代、炔鈉取代、羥醛縮合） CH3CH2Br + NaCN CH3CH2CN + NaBr CH3CH2CN CH3CH2COOH（酸性條件水解） 2CH3CCH + Na 2CH3CCNa + H2 CH3CH2Br + NaCCCH3 CH3CH2CCCH3 + NaBr碳鏈的縮短 脫羧反應(yīng)：碳骨架的構(gòu)成CH3COONa + NaOH CaO Na2CO3 + CH4烴及其衍生物轉(zhuǎn)化關(guān)系 CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CHCH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3Br(21)(22)CH2ClCOOHCH2(OH)COO

48、HCH3CONH2CH=CHnCH2-CH2nOH官能團(tuán)的引入C=C、CC的引入：OH的引入：X的引入： CHO的引入： COOH的引入： 鹵代烴的消去，醇的消去，炔的加成鹵代烴的水解，烯烴的水化，醛、酮的還原，酯的水解（羧酸還原）烷的取代，烯、炔的加成，醇的取代(烯的取代，羧酸取代）醇氧化，烯氧化，炔水化醛氧化，苯的同系物的氧化，羧酸鹽加H+，酯水解，蛋白質(zhì)水解有機(jī)反應(yīng)成環(huán)的類(lèi)型羥基酸縮合 分子內(nèi)脫水: O H2 C C=O HOCH2CH2CH2COOH + H2O CH2 CH2濃H2SO4分子間脫水2CH3CHCOOH | OH濃H2SO4CH3CH3OOO|O+2H2O有機(jī)反應(yīng)成環(huán)的

49、類(lèi)型氨基酸縮合 分子內(nèi)脫水:H2N(CH2)3COOH濃H2SO4O|NH+H2O分子間脫水2CH2COOH | NH2濃H2SO4+2H2OO=ONHNH炔三聚羥羥縮合 OH-CH2-CH2OH CH2-CH2 O基本的有機(jī)合成路線合成路線： 1.設(shè)計(jì)合適的合成路線，制取下列四種物質(zhì)： CH3COOCH2 |CH3COOCH2 CH2=CH2 CH3COOC2H5COOCH2CH3| COOCH2CH3 COOCH2 | | COOCH2 O O | |CCOCH2CH2On CH2CH2n 基本的有機(jī)合成路線芳香合成路線多元合成路線：相對(duì)分子質(zhì)量變化規(guī)律1烴類(lèi)的變化： 炔烴 烯烴 烷烴 2

50、烴的衍生物： 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元酸 酯 3RCH2OH CH3COOCH2R 4 碳原子數(shù)相差1的飽和一元醇與飽和一元酸相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系。 CH3COOH濃H2SO4M M+2 M+4M M2 M2+16=M +14（ M酯=M酸 + M醇 18，若碳數(shù)相同則為 2M4）M M+42M（乙酸）= M（丙醇）相對(duì)分子質(zhì)量變化規(guī)律取代基相對(duì)分子質(zhì)量1415161729取代基相對(duì)分子質(zhì)量2944454677CH2 CH3NH2OHCHOC2H5COOCOOHNO2C6H5實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa + NaOH 乙醇的性質(zhì) CaO Na2CO3 + CH4拓展：設(shè)計(jì)一個(gè)由甲苯制取苯

51、的合成路線。COONa CH3COOH H H | |HC COH | | H HCH2=CH2CH3CH2ClCH3CHOCH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3點(diǎn)評(píng)拓展訓(xùn)練狄爾斯-阿德反應(yīng)已知雙烯合成反應(yīng)： 在下列橫線上寫(xiě)出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成反應(yīng)式 。 點(diǎn)評(píng)拓展訓(xùn)練無(wú)機(jī)框圖推斷解題思路推理猜測(cè)判斷驗(yàn)證知識(shí)考查題眼物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本反應(yīng)類(lèi)型（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)STSE能力考查知識(shí)綜合能力理解命題思路聯(lián)系實(shí)際生活最后的建議相信高考會(huì)依據(jù)課標(biāo)相信教材對(duì)課標(biāo)的呈現(xiàn)充分理解課改對(duì)知識(shí)的處理可以按教材教學(xué)，但要聯(lián)系課標(biāo)要求不必受教輔資料的影響準(zhǔn)確把握課標(biāo)

52、關(guān)注大綱和課標(biāo)內(nèi)容不一致的地方關(guān)注大綱對(duì)學(xué)科基本能力的表述關(guān)注大綱對(duì)學(xué)科的知識(shí)結(jié)構(gòu)的強(qiáng)調(diào)關(guān)注大綱對(duì)最重要的基礎(chǔ)知識(shí)的強(qiáng)調(diào)密切關(guān)注考綱 考試大綱是高考命題的直接依據(jù)，具有明確的指向性；高考題是考綱的具體體現(xiàn)，具有較強(qiáng)的示范性。我們必須把考綱的指向性與高考試題的示范性有機(jī)結(jié)合起來(lái)。 其一，發(fā)現(xiàn)高考內(nèi)容的必考點(diǎn)，就是近幾年高考卷或者是上一年各類(lèi)型的高考卷都要出題考查的知識(shí)點(diǎn)。 其二，依據(jù)考綱分析往年高考試題，可以把握領(lǐng)會(huì)高考試題特點(diǎn)及其變化規(guī)律，以便對(duì)今年高考作出科學(xué)預(yù)測(cè)，領(lǐng)會(huì)命題指導(dǎo)思想，體晤強(qiáng)調(diào)綜合能力的考查、注重應(yīng)用性和學(xué)科知識(shí)的相互滲透、強(qiáng)調(diào)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)造能力培養(yǎng)這些命題上的顯著特點(diǎn)。

53、其三，發(fā)現(xiàn)今年處在高考考查方向上的知識(shí)點(diǎn)。 密切關(guān)注考綱 考試大綱的說(shuō)明是基于考綱，但有別于考綱，可以在考綱的基礎(chǔ)上增刪考試內(nèi)容，或者對(duì)個(gè)別知識(shí)點(diǎn)做進(jìn)一步說(shuō)明，對(duì)復(fù)習(xí)備考及命題預(yù)測(cè)起著舉足輕重的作用。研讀考試說(shuō)明把握課標(biāo)，跳出教材看萬(wàn)變之不變；摸透考綱，培養(yǎng)能力以不變應(yīng)萬(wàn)變。二、20072011年寧夏高考化學(xué)試卷分析 1、基本情況 2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)分析 3、試題分析 1、基本情況 20072011年的寧夏理綜試卷結(jié)構(gòu)與2006年全國(guó)卷相比，既有傳承又有創(chuàng)新。試題的呈現(xiàn)形式、分值、測(cè)試范圍、題量及題型結(jié)構(gòu)等也不盡相同。具體情況見(jiàn)下表：表1 理綜試卷的呈現(xiàn)形式、測(cè)試時(shí)間、分值及化學(xué)試題題量年份2006

54、20072011呈現(xiàn)形式全國(guó)理綜理綜測(cè)試時(shí)間150分鐘150分鐘分 值300分（物理120分，化學(xué)108分，生物72分）300分（物理110分，化學(xué)100分，生物90分）化學(xué)題量1211表2 化學(xué)試題題型結(jié)構(gòu)及測(cè)試范圍題 型 結(jié) 構(gòu) 必考題：第卷 選擇題第713題，單選，每題6分，計(jì)42分第卷 填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答、計(jì)算題第2527題（或2628），計(jì)43分選考題：三個(gè)題，每題15分 （任選一題） 測(cè)試范圍（必考）化學(xué)1、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理 測(cè)試范圍（選考）化學(xué)與技術(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （任選一個(gè)） 2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)分析 20052010寧夏高考理綜平均分、難度年度平均分難度課改前2005

55、156.20.5212006145.50.485課改后2007152.90.5102008137.70.4592009125.10.4172010139.20.4642007年寧夏高考理綜試卷難度分析寧夏理綜試卷總體難度：0.510物理試題的總體難度為：0.366化學(xué)試題的總體難度是：0.575生物試題的總體難度是：0.613 2008年寧夏高考理綜試卷難度分析寧夏理綜試卷總體難度：0.459物理試題的總體難度為：0.349化學(xué)試題的總體難度是：0.400生物試題的總體難度是：0.6592007年化學(xué)試題考查內(nèi)容題號(hào)考查內(nèi)容7烴的同分異構(gòu)體8有機(jī)物、無(wú)機(jī)物除雜（涉及一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)）9化學(xué)基

56、本概念中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的內(nèi)容10阿伏加德羅常數(shù)11離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)12化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量、物質(zhì)的量的計(jì)算13化學(xué)平衡的基本計(jì)算題號(hào)考查內(nèi)容25實(shí)驗(yàn)：硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定本題涉及了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，實(shí)驗(yàn)條件的控制等內(nèi)容。 26原電池原理與計(jì)算27綜合：氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率等 31A、化學(xué)與技術(shù):本題是接觸法制硫酸的化工生產(chǎn)問(wèn)題,考查學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí),并將原料、設(shè)備與工業(yè)生產(chǎn)效益密切結(jié)合起來(lái) B、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):本題內(nèi)容綜合考查了原子核外電子排布式、分子的立體結(jié)構(gòu)、分子極性等多方面知

57、識(shí)。 C、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ):本題具體考查有機(jī)化學(xué)中的加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、共軛二烯烴的1，2-加成和1，4-加成以及鹵代烴的水解反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)。 2007年命題思路分析1、試題形式基本保持穩(wěn)定，題目對(duì)知識(shí)和能力的要求和呈現(xiàn)形式與課改前變化不大，可以看出課改后的第一次高考命題以穩(wěn)步過(guò)度，穩(wěn)中求變，通過(guò)檢測(cè)為2008年高考提供最直接有力的依據(jù)。2、題目對(duì)知識(shí)和能力的考查，還是以雙基為主，三維目標(biāo)的考查在試題中不夠清晰，從中也看出命題人對(duì)課改后的試題的形式也處于思考和探索之中。3、部分試題考查學(xué)生遷移能力，從而體現(xiàn)新課改中學(xué)生探究性學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。（如8題）4、對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理模塊有所青睞，但能力要求比較低

58、，側(cè)重知識(shí)與概念的再現(xiàn)和簡(jiǎn)單的計(jì)算，可以看出選修內(nèi)容的考查保持一種謹(jǐn)慎的態(tài)度。化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率（如27題、如31A題）2007年命題思路分析5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，與以往的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的綜合能力考查不同，以結(jié)晶水含量的測(cè)定為主線，進(jìn)行定性和半定量考查。基本和教材原有的硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定如出一轍。（如25題）6、化學(xué)計(jì)算能力的考查比較老套，甚至出現(xiàn)老題，能力考查有質(zhì)量守恒、氣體體積差量的應(yīng)用。（如11題、12題）2007年命題思路分析7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊的考查保留在淺層次方面，過(guò)多的知識(shí)和能力方面的試題沒(méi)有出現(xiàn)，只考查了18電子微粒和分子的極性和簡(jiǎn)單構(gòu)型。8、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊以有機(jī)合

59、成推斷為主線，考察二烯烴的加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體以及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，命題思路與以往變化不大。2007年命題思路分析2008年化學(xué)試題考查內(nèi)容題號(hào)考查內(nèi)容7化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)的識(shí)別8有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)9常見(jiàn)有機(jī)物（乙醇、乙酸）及其應(yīng)用 10原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)11融計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)于一體，綜合性強(qiáng) 12化學(xué)平衡及平衡常數(shù)概念的理解13化學(xué)反應(yīng)熱的理解與計(jì)算題號(hào) 考查內(nèi)容25轉(zhuǎn)化率含義、平衡常數(shù)含義及性質(zhì)的了解，要求考生能利用平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。26結(jié)合元素化合物知識(shí)考查了物質(zhì)的分離與提純，同時(shí)考查了重要化學(xué)用語(yǔ)離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。27本題綜合性很強(qiáng)，設(shè)置全新情境考查

60、了氧化還原反應(yīng)方程式配平、常見(jiàn)儀器的使用、化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)，尤其第（4）問(wèn)屬于開(kāi)放性試題，很好地體現(xiàn)了新課標(biāo)的理念，也準(zhǔn)確考查了學(xué)生的思維能力和表達(dá)能力。343536考查考生對(duì)化工生產(chǎn)原理以及環(huán)境保護(hù)涉及的一些問(wèn)題的分析和解決能力。主要考查了元素推斷、SO2和CO2的空間構(gòu)型及水溶性、24Cr的一些性質(zhì)及HF（aq）中存在氫鍵。 主要考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推求及羧酸的性質(zhì). （思考容量較大、思維嚴(yán)密性較高、綜合性較強(qiáng)）1、與07年試題相比，08年試題可以說(shuō)是大刀闊斧，課改的味道很重，最主要的表現(xiàn)首先是對(duì)選修模塊和新增內(nèi)容的考查深度、廣度明顯加大，其次是對(duì)學(xué)生知識(shí)遷移能力，探