1、第十單元化學實驗綜合第37講物質的檢驗、鑒別與制備考綱要求 學科素養1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2.掌握常見物質的檢驗。3.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。1.科學探究與創新意識:根據原料確定反應原理,要求考慮環保、節約等因素,找出最佳制備途徑。2.證據推理與模型認知:通過物質制備及性質驗證實驗的分析,明確驗證實驗的思路,實踐物質制備及性質驗證實驗的過程。考點一物質的檢驗和鑒別基礎自主診斷素養全面提升1.物質檢驗鑒別、鑒定、推斷的比較類型鑒別對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認,可根據一種物質區別于其他物質的特性而加以區別鑒定推斷

2、根據已知實驗及現象,分析判斷,確定被檢驗的是什么物質,并指出可能存在什么,不可能存在什么(續表)檢驗的一般思路若是固體,一般應先用蒸餾水溶解。若同時檢驗多種物質,應將試管編號。要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗。敘述順序:實驗(操作)現象結論原理(寫方程式)(續表)要求SO2Fe3+NH32.常見氣體的檢驗(1)酸性氣體的檢驗變渾濁褪色出現紅色變紅白煙白色沉淀(2)堿性氣體的檢驗(NH3)白煙變藍(3)還原性氣體的檢驗變藍變渾濁紅棕色(4)氧化性氣體的檢驗復燃變藍變紅變藍3.常見有機物的檢驗(1)含碳碳雙(三)鍵的有機物能使少量溴水或酸性KMnO4 溶液褪色。(2)乙醇

3、將螺旋狀銅絲加熱至表面有 生成,迅速插入待測溶液,反復多次,可見銅絲被還原成光亮的紅色,并有產生。(3)乙醛或葡萄糖加入銀氨溶液中,水浴加熱,產生 ;或加入新制Cu(OH)2懸濁液中,加熱,有 生成。黑色CuO刺激性氣味銀鏡磚紅色沉淀(4)乙酸使石蕊溶液變紅;或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應有氣泡生成;或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。(5)乙酸乙酯加入滴有酚酞的 溶液,加熱,紅色或。(6)淀粉滴加碘水,呈。(7)蛋白質灼燒,有 的氣味;或加入濃硝酸微熱,出現,以此來檢驗含苯環的蛋白質。NaOH變淺消失藍色燒焦羽毛黃色判斷正誤(正確的用“”表示,錯誤的用“”表示)(1)氣體通過

4、無水CuSO4粉末,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣()(2)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2()解析氯氣、SO2均可使品紅溶液褪色。 對點自測 (3)將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯()解析 SO2 等氣體也能使溴水褪色。(4)某氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,該氣體一定是氯氣()解析溴蒸氣也能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。(5)某氣體在空氣中可產生白霧,且能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則該氣體一定是HCl()解析只能證明該氣體為酸性氣體,且氣體易溶于水,像HCl、HBr、HI等均可出現此現象。(6)取少量溶液,滴加CaCl2溶液,觀察是否出現白色渾濁來確定NaCl溶液中是

5、否混有Na2CO3()(7)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液()解析 BaSO4 和BaSO3都是白色沉淀。1.某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(氣)中的兩種或多種,當混合氣體依次通過:澄清石灰水(無渾濁現象);氫氧化鋇溶液(有渾濁現象);濃硫酸(無明顯現象);灼熱的氧化銅(變紅);無水硫酸銅(變藍)。對該混合氣體成分的正確判斷是 () A.一定沒有CO2,肯定有H2B.一定有CO、CO2和H2O(氣)C.可能有CO2、NH3和H2O(氣)D.一定有H2、CO2、HClD題組一氣體的檢驗解析 該氣體通過澄清石灰水,無渾濁現象,而通過Ba(OH)2溶液出現渾

6、濁,則說明一定有CO2和HCl,且在澄清石灰水中HCl和Ca(OH)2反應,在氫氧化鋇溶液中CO2和Ba(OH)2反應。再經過濃硫酸,若有H2O、NH3,這兩種氣體會被吸收,若沒有這兩種1.某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(氣)中的兩種或多種,當混合氣體依次通過:澄清石灰水(無渾濁現象);氫氧化鋇溶液(有渾濁現象);濃硫酸(無明顯現象);灼熱的氧化銅(變紅);無水硫酸銅(變藍)。對該混合氣體成分的正確判斷是 () A.一定沒有CO2,肯定有H2B.一定有CO、CO2和H2O(氣)C.可能有CO2、NH3和H2O(氣)D.一定有H2、CO2、HClD氣體也不影響后續

7、的判斷,故無法判斷是否含有這兩種氣體。經過灼熱的CuO,固體變紅,說明有H2、CO或者二者都有,無水CuSO4變藍可以確定有H2,而無法判斷CO是否存在。所以,一定有H2、CO2、HCl,無法判斷是否有CO、NH3、H2O,即這三種氣體可能存在。2.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用無水CuSO4、澄清石灰水、紅熱CuO、生石灰、品紅溶液等試劑可將其一一檢出(設待檢氣體為G,氣體通過每一種試劑時相關物質的吸收均是完全的),檢測時使用試劑的正確順序是()A.GB.GC.GD.GC解析 先用檢測出水蒸氣,無水硫酸銅變藍,因為后面一些步驟中會有水蒸氣產生,且空氣中的水蒸氣可能也會影

8、響檢測結果;再用檢測二氧化硫,二氧化硫使品紅溶液褪色;再用檢測二氧化碳并除去二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁;用生石灰來干燥氣體,再用來檢測CO,紅熱氧化銅由黑色變成紅色;所以正確順序為G。 方法技巧氣體檢驗中干擾因素的排除氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體,并除去該氣體,而且要確認該氣體已經除盡,再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2,可設計如下檢驗思路:品紅溶液檢驗SO2高錳酸鉀溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2、乙醇等。1.下列各組物質的溶液,不用外加試劑,就能實現鑒別的是

9、 ()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaCl A. B.C. D.題組二物質的鑒別D解析 根據溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液,使用CuSO4溶液可進一步鑒別出KOH溶液,但K2SO4和KNO3溶液無法鑒別;兩兩混合,有一種物質與其他兩種物質生成沉淀,該物質是BaCl2溶液,產生沉淀的兩種物質是Na2CO3和Na2SO4溶液,將HCl溶液加入兩種沉淀中,沉淀消失的原物質是Na2CO3溶液,不消失的原物質是Na2SO4溶液,本組能鑒別;1.下列各組物質的溶液,不用外加試劑

10、,就能實現鑒別的是 ()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaCl A. B.C. D.D兩兩互滴,利用滴加順序不同、現象不同可鑒別出Ba(OH)2和AlCl3溶液,再利用Ba(OH)2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液,本組能鑒別；兩兩互滴,利用滴加順序不同、現象不同可鑒別出NaAlO2和H2SO4溶液,再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液,最后一種物質就是NaCl溶液,本組也能鑒別,D正確。2.2019河南鄭州實驗中學期中 某固體粉末X中可能含有K2SO4

11、、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現象如圖所示。該同學得出的結論正確的是()已知:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OA.根據現象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B.根據現象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4C.根據現象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3D.根據現象4可推出固體粉末中一定不含有Fe2O3C解析 加入NaOH溶液生成氣體B,則一定含有(NH4)2CO3,根據現象1可知,溶液A中一定含有Na元素,而由于前面加入了NaOH溶液,因此不能根據現象1推出該固體粉末中

12、一定含有NaNO3,A錯誤;由于溶液中一定含有K2SO3,在酸性條件下,若溶液中同時存在NaNO3,由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,因此也會產生硫酸鋇白色沉淀,故根據現象2不能推出該固體中一定含有K2SO4,B錯誤;根據現象3,有混合氣體產生,則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮等,因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3,C正確; 根據現象4,證明溶液中不含Fe3+,但不能推出固體粉末中不含Fe2O3,原因是若粉末中同時存在Cu2O和Fe2O3,Cu2O和鹽酸反應生成的Cu具有強還原性,能將Fe3+還原成Fe2+,加入KSCN溶液,

13、也不會顯紅色,D錯誤。 方法技巧物質鑒別的技巧方法和應用分類鑒別方法不用試劑先依據外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種,然后再利用它們去鑒別其他幾種物質若均無明顯外觀特征,可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或幾種物質若以上兩方法都不能鑒別時,可考慮兩兩混合或相互滴加,記錄混合后的反應現象,分析確定(續表)分類鑒別方法只用一種試劑先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性,確定能否選用水或指示劑進行鑒別在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時,可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時,可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數呈堿性時,可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試

14、劑可利用已檢出的物質為試劑進行后續鑒別常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物(續表)分類鑒別方法任選或限選試劑此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內選擇試劑,可有多種解法,題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案,其要求是操作步驟簡單,試劑選用最少,現象最明顯考點二氣體的制備基礎自主診斷素養全面提升反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型O2、NH3等試管要干燥試管口 試管底加熱時先預熱再固定加熱用KMnO4制取O2時,需在管口處塞 1.氣體制備的發生裝置選擇反應裝置一般需從反應物的狀態、溶解性和反應條件確定制氣裝置類型,具體如下:略低于一小

15、團棉花(續表)反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固、液加熱型或液、液加熱型Cl2等加熱燒瓶時 反應物均為液體時,燒瓶內 要墊石棉網要加碎瓷片反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固、液不加熱型 O2、H2、 CO2、SO2、NO、NO2等使用長頸漏斗時,要使漏斗下端 啟普發生器只適用于 ,且氣體難溶于水使用分液漏斗既可以增強氣密性,又可控制液體流速(續表)插入液面以下塊狀固體和液體反應2.氣體的凈化和干燥(1)原理酸性雜質用 性物質吸收;堿性雜質用 性物質吸收;易溶于水或能與水反應的雜質用水吸收;還原性雜質,可用性較強的物質來吸收或轉化;氧化性雜質,可用性較強的物質來吸收或轉化。堿

16、酸氧化還原液態干燥劑固態干燥劑固體,加熱裝置(2)氣體的凈化與干燥裝置(續表)NH3、HBr、HI、H2SNH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl液態干燥劑固態干燥劑固體,加熱常見干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑(Cu、CuO、Mg)可干燥的氣體 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2 H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的氣體 等 ， 等收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體 。收集的氣體 ， 。收集的氣體 ， 。收集裝置適用的氣體 H2

17、、O2、NO、CH4、C2H4等 Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等3.氣體的收集裝置根據氣體的密度、水溶性以及是否與水或空氣中的O2發生反應來確定氣體的收集方法。 不與水反應且難溶于水 密度比空氣大,且與空氣密度相差較大 密度比空氣小,且與空氣密度相差較大分類裝置簡圖原理及使用實例吸收式容器中盛有與有毒氣體反應的溶液,將未反應的有毒氣體吸收,使其不擴散到空氣中造成污染灼燒式適當時候,點燃尖嘴中的可燃性氣體,充分燃燒后,轉化為對環境無污染的產物4.尾氣的吸收裝置分類裝置簡圖原理及使用實例收集式利用氣球或球膽將有毒氣體收集后,另做處理,避免其逸散到空氣中污染環境(續表

18、)5.防倒吸裝置(1)肚容式對于NH3、HCl等易溶于水的氣體吸收時,常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球等防倒吸裝置,如圖所示:(2)分液式把導氣管末端插入氣體溶解度小的液體中,不會發生倒吸,氣體進入上層液體被充分吸收。像HCl、NH3均可用如圖所示裝置吸收。6.防堵塞裝置分類裝置簡圖原理及使用方法液封式若裝置通暢,導氣管內外的液面相等;若裝置堵塞,則裝置中的壓強會增大,壓迫液體沿導氣管上升分類裝置簡圖原理及使用方法恒壓式使分液漏斗內的壓強與燒瓶內的壓強相同,保證漏斗中液體順利流出防阻式將棉花置于導管口,防止固體粉末或糊狀物進入導管(續表)7.氣體制備裝置的創新(1)固體加熱制氣體裝置的創新如圖

19、所示,該裝置用于加熱易液化的固體物質,這樣可有效地防止固體熔化時造成液體的倒流,如用草酸晶體受熱分解制取CO氣體可用此裝置。(2)“固(液)+液 氣體”裝置的創新圖A的改進優點是 。圖B的改進優點是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體 。A B能控制反應液的溫度壓強相等,便于液體順利流下 (3)“塊狀固體+液體氣體”裝置的創新大試管中的小試管中盛有液體反應物,起液封的作用,防止氣體從長頸漏斗中逸出,這樣設計可節約試劑(續表)裝置可通過伸入或拉出燃燒匙,做到控制反應的發生和停止裝置通過傾斜Y形管使液體與固體接觸發生反應,便于控制反應的進行(續表)(4)幾個“隨開隨用,隨關隨停”的制氣裝置判斷正誤(正確的

20、用“”表示,錯誤的用“”表示)(1)制備二氧化碳用大理石和稀硫酸反應() 對點自測 解析不能用稀硫酸,因生成的硫酸鈣會附著在大理石表面阻止反應的進行。(2)實驗室用KClO3或H2O2制取氧氣中都用到MnO2,其作用相同()(3)實驗室用圖制取并收集氨()解析氨極易溶于水,不能用排水法收集。(5)實驗室用圖裝置制取Cl2()解析用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時應加熱。(4)用圖除去氯氣中的HCl氣體()解析應用飽和NaCl溶液。(6)用圖裝置收集氨()解析試管口不能有橡皮塞。(7)用圖裝置制取少量純凈的CO2氣體()解析純堿易溶于水,不能用簡易裝置制CO2。(8)除去SO2中的水蒸氣,可利用盛濃硫

21、酸的U形管()解析應用洗氣瓶。題組一氣體的制備1.下列選用的實驗儀器或實驗裝置符合實驗要求且安全的是()BA.實驗室制備少量蒸餾水 B.實驗室制備氨 C.實驗室制備NO2D.實驗室制備氫氣 解析 缺少石棉網,蒸餾燒瓶容易受熱不均,使蒸餾燒瓶炸裂,不符合實驗安全,A錯誤;實驗室制備NH3,利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱產生NH3,因為NH3的密度小于空氣,因此收集NH3時,導管盡可能伸入試管的底部,棉花的作用是防止形成對流,符合實驗要求,且安全,B正確; NO2能與水反應,因此收集時應用向上排空氣法收集,C錯誤; 使用長頸漏斗時,其下端要浸入液面下形成液封,以防漏氣,D錯誤。2.以CO2和N

22、a2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實驗裝置如下:下列說法不正確的是()A.裝置中試劑可以是NaOH溶液B.裝置的作用是干燥O2C.收集氧氣應選擇裝置aD.裝置、之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶C解析 裝置中試劑可以是NaOH溶液,用來除掉二氧化碳氣體,A正確;裝置中盛有濃硫酸,作用是干燥O2,B正確;由于氧氣密度大于空氣,選擇裝置b,C錯誤;裝置、之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶,驗證二氧化碳是否除盡,D正確。 方法技巧1.物質制備流程氣體發生裝置反應物狀態及反應條件氣體凈化裝置氣體及雜質的性質氣體干燥裝置由氣體的性質選擇干燥劑物質制備裝置氣體的性質及制取物質的性質尾氣吸收裝置由氣體的性質選擇吸

23、收劑2.實驗操作流程儀器連接檢查氣密性填裝藥品防倒吸防氧化措施實驗過程儀器拆卸3.操作先后流程(1)裝配儀器時先下后上,先左后右。(2)加入試劑時先固后液。(3)實驗開始時先檢查裝置氣密性,再加藥品,后點酒精燈。(4)凈化氣體時一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體,后除去無毒、無味的氣體,最后除水蒸氣。(5)防倒吸實驗往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實驗往往是最后停止通氣。題組二氣體的凈化和尾氣處理1.用如圖裝置制取并收集氣體,對應的裝置和試劑均正確的是()B收集氣體中試劑a,b中試劑c中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH 溶液C

24、HBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液解析 Cu與稀硫酸不反應,不能制備二氧化硫,A錯誤;濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣,氯氣的密度比空氣密度大,氯氣與NaOH反應,圖中裝置可制備、收集氯氣,且NaOH可吸收尾氣,B正確;濃硫酸與HBr發生氧化還原反應生成溴,不能制備和干燥HBr,C錯誤;甲酸與濃硫酸反應生成CO、H2O,CO不能與高錳酸鉀反應,且CO不能選向上排空氣法收集,高錳酸鉀不能吸收尾氣,D錯誤。選項X收集氣體YA五氧化二磷氯氣石灰水B堿石灰氨水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液2.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正

25、確的是 ()C解析 氫氧化鈣的溶解度小,吸收的氯氣也少,故不能用石灰水吸收氯氣,A錯誤;氨可以用堿石灰干燥,氨的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集,但圖中為向上排空氣法收集,B錯誤;選項X收集氣體YA五氧化二磷氯氣石灰水B堿石灰氨水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液2.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是 ()C二氧化硫的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,二氧化硫和氯化鈣不反應,能用氯化鈣干燥,二氧化硫能與氫氧化鈉反應,使用干燥管能防止倒吸,C正確;一氧化氮不能用排空氣法收集,也不能用氫氧化鈉溶液吸收,D錯誤。 規律小結 氣體凈化與干燥的先后順序(1

26、)若采用溶液除雜,應該是除雜在前,干燥在后。其原因是氣體除雜過程中會從溶液中帶出水蒸氣,干燥劑可除去水蒸氣。如實驗室中利用大理石與稀鹽酸反應制備CO2,欲制得干燥、純凈的CO2,可先將產生的氣體通過飽和NaHCO3溶液,除去混入其中的HCl氣體,再通過濃硫酸除去水蒸氣。(2)若采用加熱除雜,則一般是干燥在前。如N2中混有O2、CO2、H2O(g),可先將混合氣體通過堿石灰,除去CO2和H2O(g),再將從干燥管中導出的氣體通過裝有灼熱銅網的硬質玻璃管,除去O2,即可得到干燥、純凈的N2。若將混合氣體先通過灼熱的銅網,因氣體中混有水蒸氣,易使硬質玻璃管炸裂?？键c三固體的制備基礎自主診斷素養全面提

27、升1.氫氧化鋁(1)原理:鋁鹽法 。偏鋁酸鹽法 。鋁鹽和偏鋁酸鹽水解法 。(2)注意事項氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于氫氧化鈉溶液,但不溶于氨水,制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。2.氫氧化亞鐵(1)原理離子方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)2。(2)注意事項:原則是必須在無氧環境下制取。可以采用下面的措施或獨特設計。Fe(OH)2有強還原性,易被氧化而迅速變色,因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸,以便除去水中溶解的氧氣。將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下,再將氫氧化鈉溶液擠出。還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油,盡量減少與空氣的接觸。3.氫氧化鐵膠體的制

28、備(1)原理化學方程式: 。(2)操作步驟加熱蒸餾水至沸騰,逐滴滴加飽和氯化鐵溶液,加熱至液體呈色,停止加熱,不可攪拌。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O2Cu+O2 2CuO、CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O(2)選擇最佳原料如實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁,應選用氨水,而不能選用強堿氫氧化鈉溶液;用銅鹽與堿溶液反應制取氫氧化銅,應選用氫氧化鈉溶液,而不能選用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。(3)選擇適宜操作方法如實驗室制備氫氧化亞鐵時,因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水

29、反應生成氫氧化鐵,故要注意隔絕空氣。再如:由MgCl26H2O制取無水MgCl2要在氯化氫氣流中加熱抑制Mg2+水解才行。1.判斷正誤(正確的用“”表示,錯誤的用“”表示)。(1)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 () 對點自測 解析 NH4Cl受熱發生分解反應生成NH3和HCl。(2)將氯化鋁溶液蒸干制備無水AlCl3()解析直接加熱會得水解產物氫氧化鋁。(3)氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液可快速制備氫氧化鐵膠體()解析生成氫氧化鐵沉淀。(4)氯化銅溶液在氯化氫氣流中加熱可得無水氯化銅固體()解析在氯化氫氣流中加熱抑制Cu2+水解,正確。2.鋁土礦是工業生產金屬鋁的原料,鋁土礦的主要成分

30、為氧化鋁和水,另外還含有雜質Fe2O3、SiO2等,如圖是工業冶煉鋁的流程?；卮鹣铝袉栴}:(1)如流程圖所示,第一步為溶解過程,即在鋁土礦中加入硫酸,發生反應的離子方程式為 。該過程一般選用硫酸,而不選用鹽酸,原因是 。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O鹽酸中的溶質HCl易揮發(2)濾渣的成分是(寫化學式,下同),濾渣的成分是。(3)實際工業操作中,流程圖中的試劑a和試劑b必須過量,試劑a為 ,試劑b為,流程圖中,“濾液”的溶質為。SiO2Fe(OH)3NaOH溶液CO2NaHCO3、Na2SO4 1.實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下

31、列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是()A.裝置甲制取H2 B.裝置乙凈化干燥H2C.裝置丙制取CaH2 D.裝置丁吸收尾氣D解析 裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能達到實驗目的,A不選;裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣,起到凈化干燥H2的作用,實驗裝置和原理能達到實驗目的,B不選;1.實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是()A.裝置甲制取H2 B.裝置乙凈化干燥H2C.裝置丙制取CaH2 D.裝置丁吸收尾氣D裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2,實驗裝置和原理能達到實驗目的

32、,C不選;裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣進入硬質玻璃管與鈣或CaH2反應,堿石灰不能吸收H2,過量氫氣應收集或點燃,D選。2.2019安徽蚌埠一中期中 孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:解析 孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3、Si的化合物,加入稀硫酸反應后生成二氧化碳氣體,過濾得到的濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液,“除雜”時先加入足量過氧化氫溶液將Fe2+氧化成Fe3+,得到的溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液,再加入CuO固體調節溶液pH,沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀;過濾得到濾液3,濾液3

33、為硫酸銅溶液,通過蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌得到硫酸銅晶體。(1)步驟中涉及的主要反應用離子方程式表示為 。(2)步驟中試劑是(填代號)。A.KMnO4 B.H2O2 C.鐵粉 D.KSCN(3)步驟加入CuO的目的是 ， 。Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2OB 消耗酸使溶液pH升高(或調節溶液pH),便于Fe3+(水解)形成沉淀除去(4)步驟獲得硫酸銅晶體,需要經過 、冷卻結晶、過濾等操作。(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結晶水的x值:稱取2.41 g硫酸銅晶體,在坩堝中加熱至質量不再改變時,稱量粉末的質量為1.6 g。則計算得x= (計算結果精確到0.

34、1)。加熱濃縮(或蒸發濃縮)4.5考點四有機物的制備基礎自主診斷素養全面提升1.乙酸乙酯的制備原理:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。試劑的混合方法:先取,然后邊振蕩試管邊慢慢加入,冷卻至室溫后再加。飽和碳酸鈉溶液的作用:溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于溶液分層,析出乙酸乙酯。濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑。碎瓷片或沸石的作用:防止發生爆沸。裝置中長導管的作用:導氣兼冷凝;為防止倒吸,導氣管不宜伸入飽和Na2CO3溶液中。乙醇濃硫酸冰醋酸 2.制取乙烯原理:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O溫度計水銀球位置: 。碎瓷片或沸石的作用: 。濃硫酸的作用

35、:。用NaOH溶液洗氣:除去混有的雜質CO2、SO2及乙醇等。迅速升溫到170 。反應液中防暴沸催化劑、脫水劑 3.制溴苯原理: +Br2 +HBr長導管作用:。導管出口在液面上:。提純溴苯的方法:水洗、堿洗、再水洗。冷凝、導氣防倒吸 4.硝基苯的制取原理: +HONO2 +H2O加藥順序:濃硝酸濃硫酸(冷卻)苯長導管的作用: 。溫度計水銀球位置: 。提純硝基苯的方法:水洗、堿洗、再水洗。冷凝回流水浴中判斷正誤(正確的用“”表示,錯誤的用“”表示)(1)制取乙烯加熱時要注意使溫度緩慢上升至170 () 對點自測 解析緩慢加熱時有副反應而生成較多的乙醚。(2)制備乙酸乙酯的實驗中,導管末端要伸入

36、飽和Na2CO3溶液的液面下()解析會引起倒吸。(3)苯、濃溴水和鐵粉混合,反應后可制得溴苯()解析不是濃溴水,是液溴。(4)制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中()解析 應先加乙醇再加濃硫酸、乙酸。1.1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下,反應制得乙酸丙酯,反應溫度為115125 ,反應裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是()A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.通常加入過量1-丙醇以提高乙酸的轉化率D.提純乙酸丙酯,可用水和氫氧化鈉溶液洗滌D解析 酯化反應需直接加熱,水浴加熱的溫度不超過100 ,溫度達不到要求,A正確;1-丙醇和乙醇都是易揮發的物質,長導管可以冷凝回流,提高原料的

37、利用率,B正確;酯化反應為可逆反應,增加一種反應物的量可以提高另一1.1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下,反應制得乙酸丙酯,反應溫度為115125 ,反應裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是()A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.通常加入過量1-丙醇以提高乙酸的轉化率D.提純乙酸丙酯,可用水和氫氧化鈉溶液洗滌D種反應物的轉化率,所以提高1-丙醇的量,可以提高乙酸的轉化率,C正確;乙酸丙酯在堿性環境下會水解為乙酸鈉和丙醇,不能用NaOH溶液洗滌,應選用飽和碳酸鈉溶液,D錯誤。2.某化學小組采用如圖裝置,以環己醇制備環己烯:已知: +H2O密度(gcm-3)熔點()沸點()溶解性環己醇0.96

38、25161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水解析 環己醇在濃硫酸存在下加熱到85 生成環己烯,應采用水浴加熱,長導管可以起導氣和冷凝的作用;分離環己烯中的環己醇和酸性雜質,需要進行分液,然后用碳酸鈉溶液洗滌,減少產品中的環己醇和酸性雜質;環己醇能和金屬鈉反應,但環己烯不能;二者都能和酸性高錳酸鉀溶液反應。(1)制備粗品將12.5 mL環己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。試管C置于冰水浴中的目的是。密度(gcm-3)熔點()沸點()溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水防止環己烯揮發解

39、析 環己烯的沸點較低,為83 ,放在冰水浴中可以防止環己烯揮發。 (1)制備粗品將12.5 mL環己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是,A中碎瓷片的作用是。密度(gcm-3)熔點()沸點()溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水解析長導管有導出氣體和冷凝的作用;液體中加入碎瓷片的作用是防止液體加熱過程中暴沸。冷凝防暴沸(2)制備精品環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在(填“上”或“下”)層,分液后用(填入編號)洗滌。A

40、.KMnO4溶液B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液密度(gcm-3)熔點()沸點()溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水解析環己烯的密度比水小,在上層,分液后用碳酸鈉溶液洗滌,洗去酸性雜質和環己醇等。上C再將環己烯按裝置蒸餾,冷卻水從(填字母)口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是。解析冷凝裝置中水流方向是下進上出,即g口進,f口出;生石灰能和水反應,所以蒸餾時加入生石灰。g除去水分收集產品時,控制的溫度應在 左右,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是。A.蒸餾時從70 開始收集產品B.環己醇實際用量多了C.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出解析因

41、為環己烯的沸點為83 ,所以控制的溫度應在83 左右;蒸餾時從70 開始收集產品,則產品的質量偏高,A錯誤;環己醇實際用量多了,會使產品的量增加,B錯誤;制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出,會使生成的環己烯量減少,C正確。83 C密度(gcm-3)熔點()沸點()溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法,合理的是。A.用酸性高錳酸鉀溶液B.用金屬鈉C.測定沸點解析環己烯粗品中含有少量的環己醇,故可以通過鑒別環己醇的存在,來鑒別環己烯的精品和粗品;環己烯和環己醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不能通過酸性高錳酸鉀溶液來鑒別環己烯的精品

42、和粗品,A錯誤;環己醇能與金屬鈉反應,但環己烯不能,可以用金屬鈉來鑒別環己烯的精品和粗品,B正確;測定沸點的方法可以鑒別環己烯的精品和粗品,C正確;故合理的方法為BC。BC密度(gcm-3)熔點()沸點()溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水 規律小結有機物制備的思維流程考例考法直擊1.2019全國卷 實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯D解析 打開K有利于平衡

43、氣壓,可使分液漏斗內的液體順利滴下, 且反應會產生大量的HBr氣體,壓強會迅速增大,A項正確。苯和溴反應放出大量的熱,使溴揮發,裝置b中的CCl4吸收揮發的溴,液體逐漸變為淺紅色,B項正確。1.2019全國卷 實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯D苯和溴反應生成的溴化氫進入裝置c中與Na2CO3反應,從而被吸收,C項正確。反應后的混合液中含有苯、溴及溴化鐵等雜質,需經過堿洗、水洗、分液、干燥、蒸餾

44、等操作得到純凈的溴苯,另外,溴苯常溫下是液態的,不能結晶析出,D項錯誤。2.2018全國卷 在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是()D解析 合成乙酸乙酯所用原料為乙醇和冰醋酸,使用濃硫酸作催化劑和吸水劑,在加熱條件下發生反應,A項正確;所得乙酸乙酯隨蒸氣蒸出,為防止倒吸,導管末端位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方,B項正確;所得的乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,而雜質乙醇和乙酸可被溶液吸收,可用分液方法將乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分離,C項正確;整個過程不用蒸發,D項錯誤。A BC D3.2017全國卷 實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液,濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在