1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1下列變化中，與另外三個有本質區別的是A消化食物B鐵生銹C蠟燭受熱熔化D火柴點燃2下列物質中屬于氧化物的是（ ）A潔凈的空氣B氧化鎂C液態氧D氯酸鉀3以下家庭食品制作中，發生了化學變化的是（ ）A蘿卜

2、風干B涼水凍冰C葡萄釀酒D辣椒剁碎4如圖是兩種元素的原子結構示意圖，據圖分析，下列判斷錯誤的是A甲元素屬于金屬元素B甲和乙兩種元素的化學性質相似C甲和乙形成化合物的化學式為MgCl2D乙元素的原子在化學反應中易得電子5要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是( )加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度ABCD6在一定質量的氯酸鉀中加入少量的二氧化錳并加熱到不再產生氣體為止，下圖不能正確表示反應前后各物質的質量變化（m）與時間（t）關系的是（ ）AB CD7下列實際應用中，利用了中和反應的是（ ）用稀硫酸除鐵銹 用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氫鈉治療胃酸過多 用氫

3、氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢ABCD8如圖是某同學整理的關于氧氣性質的知識網絡，下列說法正確的是A物質在氧氣中的燃燒都屬于化合反應B氧氣能支持燃燒，常用作燃料C、兩類反應都屬于氧化反應D類反應放出熱量、類反應吸收熱量9對下列現象的微觀解釋不正確的是（）A氧化汞受熱后分解分子在化學變化中可分B濕衣服晾在太陽底下干得快溫度升高，分子運動速率加快C用水銀體溫計測量體溫溫度升高，分子體積變大D水和過氧化氫具有不同的化學性質構成它們的分子不同10 “雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是A先變紅后變紫

4、B變紅后顏色不再改變C先變紅后變無色D先變藍后變紫11對于SO2、CO2、P2O5三種物質的說法中，正確的是（）A都是氣體 B都含有氧元素C都含有氧分子 D都含有兩個氧原子12從分子的角度分析并解釋下列事實，錯誤的是（ ）A墻內開花墻外香-分子在不斷地運動B1滴水大約有1.671023個分子-分子很小C將氮氣制成液氮，體積變小-分子體積變小D醋酸是酸的，蔗糖是甜的-不同種分子性質不同二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13現在下列實驗裝置，如圖1所示。回答問題：（1）儀器的名稱是_，用于加熱的儀器是_。（2）若用B裝置制氣體，加入液體的位置在_處（填裝置中的字母）。（3）實驗室

5、用鐵銹替代二氧化錳5%的雙氧水溶液反應，發現也能快速產生氣體，且反應結束后過濾出的鐵銹可重復使用。請寫出該反應的化學方程式_，鐵銹在該反應中的作用是_。（4）現需制取0.05mol氧氣，需要過氧化氫的物質的量為_（要求寫出計算過程）。若用溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液制取上述氧氣，需要溶液的質量為_g.（5）若實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集氧氣，可選擇的發生裝置為_（填字母），反應的化學方程式為_。14下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（1）儀器的名稱是_。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，應該選擇的發生裝置是_，寫出該反應的文字表達式_，在裝藥品前應該先_，實驗時應在試管口放一團棉花，其

6、作用是_，排水法收集氧氣的合適時機是_。（3）若用B裝置制取氧氣時，錐形瓶中盛放的固體是_，它的作用是_。若用排氣法收集，應選用的收集裝置是_（填裝置字母）。檢驗氧氣是否收集滿的方法是_。（4）的下端需要浸入到液面下，原因是_。若改成分液漏斗，則優點是_。（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH3極易溶于水。制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的是_和_（填序號）（6）有一名同學欲用如圖裝置收集氧氣，則氧氣應從導管口_通入。15某化學小組同學用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。（1）A實驗足利用紅磷燃燒驗證質量守恒定律，整個

7、過程中，瓶內壓強變化是_。（2）B實驗是鐵釘與硫酸銅反應，鐵釘表面的現象是_。（3）C實驗是碳酸鈉和鹽酸反應，其化學方程式為，其中X的化學式為_（4）D實驗是鎂條燃燒實驗。實驗前測得鎂條的質量為2.0g,在空氣中點燃，產生大量白煙。實驗后測得收集到的氧化鎂質量仍為2.0g，兩次質量相同的原因是_。（5）由以上反應及質量守恒定律可知，原子種類原子數目分子種類分子數目元素種類物質總質量， 化學反應前后一定不變的有_。A B C D 16實驗一：下圖I是教材實驗,實驗中可觀察到的現象是_；實驗二：實驗中同學們聞到了刺激性氣味，于是大家對實驗進行了改進,裝置如圖所示。實驗操作：a向B、C、E三支試管中

8、分別加入5 mL蒸餾水，各滴入12滴無色酚酞溶液,振蕩，觀察溶液顏色。b在A、D試管中分別加入3 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾分鐘。分析討論：（1）E試管中放有酚酞溶液的目的是_；（2）進行操作b時觀察到的現象是_；（3）由此可以得到的實驗結論：_；_；（4）對比改進前的實驗,改進后的實驗的優點是_；（5）結合上述實驗,實驗室保存濃氨水等藥品時，應該注意的是_。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17某課外興趣小組為了測定當地石灰石中CaCO3的質量分數，取25g石灰石樣品，粉碎后，將100g一定質量分數的稀鹽酸分5次

9、加入到該樣品中，所測數據如下表所示（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）：次數一二三四五加入稀鹽酸的質量/g2020202020產生氣體的質量/g2.24.46.68.88.8（1）生成CO2的質量為_g；（2）第_次恰好完全反應；（3）求石灰石樣品中CaCO3的質量分數。_18鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題。（1）碳酸鈣（CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質量比為_。（2）鈣片中鈣元素的質量分數為_（已知維生素D中不含鈣元素）。（3）計算每片鈣片中含碳酸鈣（CaCO3）的質量_。四、計算題（本題包括1

10、個小題，共12分）19（6分）鍶元素（元素符號為Sr）及其所形成的化合物，在材料生產、油漆加工等領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鍶是一種無色結晶或白色粉末，易潮解，在空氣中易吸收二氧化碳生成碳酸鹽，具有強堿性和腐蝕性。（1）寫出氫氧化鍶的一條物理性質_；（2）下表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發生條件的理解，從表中選出一種能和氫氧化鍶發生復分解反應的鹽，該鹽的化學式是_。溶溶不溶溶不溶不溶溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶（3）根據以上溶解性表判斷，和溶液_（填“能”或“不能”）發生復分解反應。若能反應寫出化學方程式：若不能反應，從微觀角度寫出理由：_.（4）氫氧化鍶能

11、與許多酸發生化學反應，請你寫出氫氧化鍶與鹽酸反應的化學反應方程式_，從微觀角度分析，在該反應中，實際參加反應的粒子是_（寫符號）。（5）氫氧化鍶應當如何保存？_保存，理由是_。已知碳酸鍶的化學性質與碳酸鈉相似，請用兩種不冋類別的試劑檢驗久置的氫氧化鍶固體是否變質：操作步驟現象化學方程式結論_該氫氧化鍶已經變質_從部分變質的氫氧化鍶中回收氫氧化鍶固體的實驗過程：_參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、消化食物過程中有新物質生成，屬于化學變化。B、鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。C、蠟燭受熱熔化過程中只是狀態發生改變，

12、沒有新物質生成，屬于物理變化。D、火柴點燃過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化。故選：C。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。2、B【解析】A、潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等物質，是混合物；B、氧化鎂是由鎂元素和氧元素組成的化合物，是氧化物；C、液態氧是由氧元素組成的純凈物，是單質；D、氯酸鉀中含有三種元素，不是氧化物。故選：B。【點睛】氧化物的概念可簡記為：兩元素、氧元素、化合物。3、C【解析】物理變化和化學變化的本質區別是有無新物質生成。【詳解】蘿卜風干的過程是水分的蒸發，沒有新的物質生成；涼水凍冰是物

13、質的狀態發生變化，沒有新的物質生成；辣椒剁碎是物質的形狀發生了變化，沒有新的物質生成；所以ABD都屬于物理變化。C葡萄釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化。固選C。4、B【解析】A、X是12號元素，是鎂元素，故是金屬元素，故正確；B、X、Y兩種元素的最外層電子數不同，故化學性質不相似，故錯誤；C、X是鎂元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2 ，正確；D、Y元素的原子最外層的電子數大于7 ，在化學反應中易得電子，正確。故選B。5、C【解析】向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，加入CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，加入氫氧化鈣，使

14、溶液中的溶質增多。均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度的方法。故符合題意，正確選項是C。6、A【解析】A、氧氣的質量隨時間的延續而一直增大是錯誤的，當一定質量的氯酸鉀完全分解時，氧氣的質量不再發生變化，錯誤；B、二氧化錳是該反應的催化劑，其質量不會隨反應的時間發生變化，正確；C、氯化鉀的質量剛開始隨反應時間而增大，當一定質量的氯酸鉀完全分解時，其質量不再發生變化，正確；D、氯酸鉀的質量隨反應時間的延續越來越少，直至完全反應時，其質量為0。正確。故選A。7、A【解析】酸與

15、堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。【詳解】用稀硫酸除鐵銹是利用酸和鐵銹（金屬氧化物）反應生成鹽和水，不是中和反應；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，酸性土壤顯酸性（含有氫離子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸堿中和反應生成鹽和水，屬于中和反應；碳酸氫鈉屬于鹽類，胃酸中含有鹽酸，用碳酸氫鈉治療胃酸過多是因為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，不屬于中和反應；氫氧化鈉是堿，硫酸是酸，用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸，是利用氫氧化鈉和硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水，屬于中和反應；稀氨水是堿，蟻酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢是利用酸堿中和反應生成鹽和水，屬于中和反應；綜上所述，

16、屬于中和反應的有，故選A。8、C【解析】A、物質在氧氣中的燃燒不一定都屬于化合反應，例如石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，不屬于化合反應，故A錯誤；B、氧氣能支持燃燒，有助燃性，沒有可燃性，不可用作燃料，故B錯誤；C、兩類反應都是物質與氧氣發生了反應，都屬于氧化反應，故C正確；D、燃燒和緩慢氧化都放出熱量，故D錯誤。故選C。9、C【解析】A、氧化汞受熱后分解，是因為氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新組合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，汞原子直接聚集成金屬汞，該事實說明分子是可以再分的，故不符合題意； B、濕衣服晾在太陽底下干得快，是因為溫度升高，水分子的運動速率加快， 故不符

17、合題意；C、水銀是金屬汞的俗稱，用水銀體溫計測量體溫，是因為汞原子間的間隔隨溫度的變化而改變，故符合題意； D、水和過氧化氫具有不同的化學性質，是因為它們的分子構成不同，故不符合題意；10、A【解析】由于“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，碳酸是一種酸，將“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅色，碳酸不穩定，加熱時碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色，石蕊試液又變成紫色，溶液的顏色變化情況是先變為紅色后變為紫色。【詳解】A、先變為紅色后變為紫，溶液的顏色變化情況正確； B、變為紅色后顏色不再改變，溶液的顏色變化情況不正確；C、先變紅后變無色，溶液的顏色變化情況不正確；D、先變藍后變紫，

18、溶液的顏色變化情況不正確。故選A。【點睛】本題只要掌握碳酸的性質以及酸對指示劑顏色的改變。11、B【解析】A. SO2、CO2是氣體，P2O5是固體，此選項錯誤；B. 物質由元素組成，物質中含有元素，所以三種物質中都含有氧元素，此選項正確；C. 氧氣中含有氧分子，SO2、CO2、P2O5三種物質中不含有氧分子，此選項此錯誤；D. 每個分子中含有兩個氧原子，此選項錯誤。故選B。12、C【解析】分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。【詳解】A、墻內開花墻外香，是因為分子在不斷地運動的緣故，故A正確；B、一滴水中大約有1.67102

19、1個水分子，說明分子質量、體積都很小，故B正確；C、將氮氣制成液氮，體積變小，是因為分子間的間隔變小，故C不正確；D、醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因為不同種分子性質不同的緣故，故D正確。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、試管 酒精燈 b 2H2O22H2O+O2 催化作用 0.1mol 68g A 2KClO32KCl+3O2。 【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，是試管；用于加熱的儀器是酒精燈；（2）若用B裝置制氣體，長頸漏斗的下端應伸入液面以下，以防氣體從長頸漏斗逸出，故加入液體的位置在b處；（3）過氧化氫在鐵銹的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式

20、為：2H2O2 2H2O+O2，鐵銹是該反應的催化劑，起催化作用。 （4）解：設需過氧化氫的物質的量為xmol x=0.1mol 質量為3.4g所以對應的過氧化氫溶液的質量為3.4g5%68g（5）氯酸鉀和二氧化錳都是固體，反應條件是加熱，發生裝置選擇A；化學方程式為：2KClO32KCl+3O2。故答案為（1）試管；酒精燈；（2）b；（3）2H2O22H2O+O2，催化作用；（4）0.1mol；68g；（5）A；2KClO32KCl+3O2。14、長頸漏斗 A 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣， 檢查裝置的氣密性 防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導管 集氣瓶口有大氣泡冒出時 二氧化錳 催化作用（或

21、加快反應速率） C 將帶火星的木條伸到集氣瓶口，觀察是否復燃 防止氣體從長頸漏斗口逸出 可以控制反應速率 A E A 【解析】（1）儀器的名稱是長頸漏斗。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，應該選擇的固體加熱裝置是A，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；為防止裝置漏氣，影響實驗效果，在裝藥品前應該先檢查裝置氣密性，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是：防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導管，排水法收集氧氣的合適時機是：集氣瓶口有大氣泡冒出時。（3）若用固液發生B制取氧氣時，錐形瓶中盛放的固體是二氧化錳，它的作用是：催化作用。氧氣的密度大于空氣密度，若

22、用排氣法收集，應選用向上排空氣法，收集裝置是C。氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條伸到集氣瓶口，觀察是否復燃。（4）的下端需要浸入到液面下，原因是：防止氣體從長頸漏斗口逸出 。若改成分液漏斗，則優點是：可以控制反應速率。（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH3極易溶于水。制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的是固體加熱裝置A，用向下排空氣法收集氣體，選擇裝置E。（6）有一名同學欲用如圖萬能瓶裝置收集氧氣，氧氣的密度大于空氣，應該“長管進、短管出”則氧氣應從導管口A通入。15

23、、先變大后變小 生成紅色固體 H2O 參加反應的氧氣質量恰好等于逸散的白煙質量 C 【解析】（1）A實驗足利用紅磷燃燒驗證質量守恒定律，整個過程中，紅磷燃燒消耗氧氣，放出大量的熱，瓶內壓強變大，待冷卻后，瓶內壓強變小，瓶內壓強變化是：先變大后變小；（2）B實驗是鐵釘與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，鐵釘表面的現象是：生成紅色固體；（3）C實驗是碳酸鈉和鹽酸反應，其化學方程式為，其中X的化學式為：H2O；（4）D實驗是鎂條燃燒實驗。實驗前測得鎂條的質量為2.0g，在空氣中點燃，產生大量白煙。實驗后測得收集到的氧化鎂質量仍為2.0g，兩次質量相同的原因是：參加反應的氧氣質量恰好等于逸散的白煙質量；（

24、5）由以上反應及質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的有：原子種類原子數目元素種類物質總質量故選C。16、甲燒杯中變紅，乙燒杯中無明顯變化 與B、C試管進行對照 C試管中溶液迅速變紅，B試管中溶液過一會變紅 分子是不斷運動的 溫度越高分子的運動越劇烈 基本聞不到刺激性氣味，減小空氣污染 應將濃氨水密封保存在陰涼處 【解析】（1）E試管中放有酚酞溶液的目的是與B、C試管進行對照；（2）進行操作b時觀察到的現象是C試管溫度高，其中溶液迅速變紅，B試管中溫度低，溶液過一會變紅；（3）B、C試管中的溶液都變紅，說明氨氣分子進入B、C中與酚酞試液反應，使其變紅，說明分子是不斷運動的；而C試管比B試管先

25、變紅，說明溫度越高分子的運動越劇烈；（4）優點是基本聞不到刺激性氣味，減小空氣污染；（5）濃氨水易揮發，因此實驗室保存時應密封保存在陰涼處。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、 8.8 四 80%【解析】（1）分析圖表數據可知，生成CO2的質量為8.8g；（2）由表格中第五次加入鹽酸后，生成氣體的質量不再增加，并且前幾次都是隨著酸的成倍增加，生成氣體的質量也成倍增加可知，第四次恰好完全反應；（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 44x 8.8g100 x20g石灰石樣品中CaCO3的質量分數是20g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。18、10：3：12 20% 1.25g 【解析】（1）碳酸鈣（CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質量比=40：12：(163)=10：3：12；（2）鈣片中鈣元素的質量分數為；（3）每片鈣片中含碳酸鈣（CaCO3）的質量=。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19、無色結晶或白色粉末，易潮解 CuCl2（合理