1、怎樣證明金屬、非金屬性的強(qiáng)弱一、證明金屬性強(qiáng)弱的方法（一）理論法1、同一主族，從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，核對(duì)核外電子的引力減少，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以元素 的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2、同一周期，從左至右，金屬性逐漸減弱在同一同期中，各元素的原子核外子電子層數(shù)然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸 增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 進(jìn)行判斷金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H） CuHgAgPtA

2、u（二）實(shí)驗(yàn)的方法1、與酸反應(yīng)進(jìn)比較與酸反應(yīng)者比不與酸反應(yīng)的金屬活潑（除與濃HSO、濃HNO發(fā)生鈍化的243金屬Fe、Al情況除外）2、與鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行比較活潑金屬可以把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來如：Fe+CuSO=FeSO+Cu 則金屬性：FeCu 443、與金屬氧化物反應(yīng)進(jìn)行比較金屬A若能從金屬B的氧化物置換出來，則A的金屬活潑性大于B。如：2Al+FeO=AlO+2Fe 則金屬性：AlFe 23234、與水反應(yīng)進(jìn)行比較鈉與冷水反應(yīng)激烈，鎂不易跟冷水作用，鎂只能跟沸水作用，反應(yīng)條件比鈉要求高，說明鈉的金屬活潑性強(qiáng)于鎂。5、氫氧化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行比較金屬的氧化物的水化物一一氫氧化物的

3、堿性越強(qiáng)，金屬的活潑性也越強(qiáng)。6、利用電化學(xué)方法進(jìn)行比較。將兩片金屬平行地插入硫酸溶液中，再用導(dǎo)線連接起來，有氣體生成的金屬片表明此種金屬的活潑性較另一片弱。如兩片金屬片，一片為鐵片，另一片為鋅片，但分辯不清哪一片為何種金屬， 可按上述方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有氣體生成者可確認(rèn)為鐵片。二、證明非金屬性強(qiáng)弱（一）理論法1、同一主族，自上而下，非金屬性逐漸減弱。在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，核外電 子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2、同一同期，從左 到右，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因而從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)。（二）實(shí)驗(yàn)的方法1

4、、從跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易，判斷非金屬性的強(qiáng)弱。2、從元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷非金屬性的強(qiáng)弱。元素與氫化合的難易與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是一致的。如鹵素與氫化合 典型的事例。在冷暗處就能劇烈化很穩(wěn)定F2合而爆炸在強(qiáng)光照射下，劇烈化Cl較穩(wěn)定2合而爆炸在高溫條件下，較慢地Br較不穩(wěn)定2化合很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生I持續(xù)加熱，慢慢地化合2分解從表中可知反應(yīng)條件越易氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，反之反應(yīng)條件越苛刻氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定。結(jié)論：非金屬性FClBrI3、從元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性的強(qiáng)弱。如：酸性HClOHBrOHIO則如金屬性ClBrI 4444、利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷Cl+2KBr=2KCl+ Br Br+2KI=2KBr+I 2222非金屬性：ClBrI