1、電化學習題1、（09上海卷13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化錢溶液， 各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e- -Fe2+D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B2、（09廣東化學14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaO昭液為電解 液，鋁合金為負極，空氣為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaO昭液為電解液時，正極反應都為： O2+ 2H2d4e= 4OH-B.以NaOH液為電解液時，負極反應

2、為：Al +3OH- 3e- = Al（OH）3 ；C.以NaOH液為電解液時，電池在工作過程中電解液的 pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極答案：A3、（09浙江卷12）市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料 是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2Li 敏也下列說法不正確的是：A.放電時，負極白電極反應式：Li-e-=Li+B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中Li+向負極移動答案：D4、某

3、溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl和H2SO4它們的物質(zhì)的量之比為3 ： 1,用 石墨電極電解該混合液。下列敘述不正確的是：A.陰極自始至終均析出H2B.陽極先析出Cl2,后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為7答案：D5、（2007年高考廣東化學卷）科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池， 利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負 極反應為：（）H2 +2OH = 2H2O+2+4H +4e = 2H2O匚 H* 二 2H +2e-D. O2 + 2H2O + 4e 4OH-答案:C6、（ 09江蘇卷12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如

4、圖所示。關于該電池的敘述正確的 是：A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e= 6CO2r +24H+C.放電過程中，H+A正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下 CO2氣體22.4答案：B7、肌（N2H4又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在 101kPa 時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ （25C時）,N2H優(yōu)全燃燒反應的熱化學方程式是CuSO4溶液a肥一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%- 30%勺KOH液。肌一空氣燃料電池放電時，正極的電極反應

5、式是：負極的電極反應式是:CuSO（港港右圖是一個電化學過程示意圖鋅片上發(fā)生的電極反應是假設使用肌一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化 128g, 則肌一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L （假設空氣中氧氣體 積含量為20% 。傳統(tǒng)制備冊的方法，是以NaClO氧化NH3制得肥的稀溶液。該反應的離子方程 式答案：（10分）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O (1) ; H=- 624kJ/mol0O2+2H2O+4e=4OH- (1 分)N2H4+4O H 4e=4H2O+N 2 (1 分)御Cu2+2e- =Cu (2 分) 112 (2 分)ClO-+2NH

6、3=N2H4+Cl-+ H2O (2 分)8、（10分）近年來，鎂在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應用迅猛發(fā) 展。 新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等優(yōu)異性能。等，是由于鎂合金具有等優(yōu)異性能。 某研究性學習小組探究以鎂條、鋁片為電極，以稀 NaO皤液為電解質(zhì)溶 液構(gòu)成的原電池（如右圖所示）時發(fā)現(xiàn)，剛開始，電表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負 極；但隨后很快指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。開始階段，負極發(fā)生的反應是 隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是:2H2O+2曰=H2T +2OH-,試寫出鎂電極發(fā)生的主要反應的電極反應經(jīng)研

7、究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO膿度變化曲線如右圖所示，溶液中的產(chǎn)物有 Mg（NO3）2 NH4NO和H2O某同學擬用1.2g鎂與100mL硝酸反應制取二氧化氮，硝酸的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度至少60%40%60%40%20%答案密度小、強度大Mg+2OH2e- = Mg(OH)2A1+4OH3e- = A1O2- +2H2O O2+2H2O+4e =4OH-A1+4OH3e- = A1O2- +2H2O O2+2H2O+4e =4OH-12mo1/L （每空2分，共10分）四、課外練習B.B.，D.(1 1、如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是()A.雙

8、，C.咫，答案：A2、如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是性，發(fā) TOC o 1-5 h z 生腐蝕，電極反應：負極：，正極：。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應：負極：，正極:答案：(1)電化學(2)弱酸性或中吸氧2Fe-4e-2Fe2+ O2+4e-+2H2O4OH-較強的酸析氫Fe-2e-Fe2+ 2H+2e-H2T3、(09全國卷I 28)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH液、足量的CuSO給液和100g 10.00%的K2SO給液

9、，電極均為石 墨電極(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K2SO4t度為10.47%,乙中c 電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應為 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體 TOC o 1-5 h z 積：；電極c的質(zhì)量變化是g ;電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因:甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?答案：高考資源網(wǎng) HYPERLINK 正極4O+ -4e-=2H2O + O232.8L16g甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH放電,H+增多。丙不變，相當于電解 水。(2)可以因為

10、CuSO給液已*專變?yōu)镠2SO給液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥?、（09山東卷31）（化學化學與技術）750-970t2Alpg4A1 + 3O式通電，vasf6金屬鋁的生產(chǎn)是以A12O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：請回答下列問題：（1）冰品石（Na3A1F6）的作用是。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能 減排思想的是將回收鋁做成（填代號）。a.冰品石 b.氧化鋁 c.鋁錠 d,硫酸鋁答案：（1）降低A12O3的熔化溫度（2）下層（3）碳棒（或石墨）陽極（3）碳棒（或石墨）陽極（4） c55、( 09海南卷15)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4 SOC12 電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 。請回答下列問題:,發(fā)生的電極反應(1)電池的負極材料為 為,發(fā)生的電極反應(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用 NaO酷液吸收SOC。有Na2SO和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl