1、原子結構化學鍵第16講大一輪復習講義第5章 物質結構 元素周期律原子結構化學鍵第16講大一輪復習講義第5章 物質結構 考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成，了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布規律，掌握原子結構示意圖、電子式、結構式的表示方法。4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。內容索引NEIRONGSUOYIN考點一原子結構、核素考點二化學鍵、物質構成探究高考明確考向課

2、時作業內容索引考點一原子結構、核素考點二化學鍵、物質構成探究高01考點一原子結構、核素01考點一原子結構、核素知識梳理ZHISHISHULI1.原子構成(1)構成原子的微粒及作用核外電子(Z個)最外層電子數決定元素的_性質原子核質子(Z個)決定_的種類中子(AZ)個同位素元素原子化學知識梳理ZHISHISHULI1.原子構成核外電子(Z個)(2)微粒之間的關系原子中：質子數(Z)核電荷數_；質量數(A)_ (Z)_ (N)；陽離子的核外電子數質子數_；陰離子的核外電子數質子數_。(3)微粒符號周圍數字的含義核外電子數質子數中子數陽離子所帶的電荷數陰離子所帶的電荷數(2)微粒之間的關系核外電子數

3、質子數中子數陽離子所帶的電荷數(4)兩種相對原子質量原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C質量的_的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。(4)兩種相對原子質量2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系核電荷數中子質子數中子數質子2.元素、核素、同位素核電荷數中子質子數中子數質子核素用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(2)同位素的特征同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學性質_，物理性質_；

4、同一元素的各種穩定核素在自然界中所占的原子百分數(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素 ：名稱為_，不含中子； ：用字母_表示，名稱為_或重氫； ：用字母_表示，名稱為_或超重氫。中子數質子數幾乎完全相同差異較大氕DT氘氚(4)幾種重要核素的用途核素用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(2)同位素的特征中3.核外電子排布(1)核外電子排布規律低高2n2818(2)原子結構示意圖電子層質子數3.核外電子排布低高2n2818(2)原子結構示意圖電子層質(3)核外電子排布與元素性質的關系金屬元素原子的最外層電子數一般小于4，較易_電子，形成陽離子，表現出_性，在化合物中顯正化合價。非金屬元素原子的最外

5、層電子數一般大于或等于4，較易_電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。失去還原得到(3)核外電子排布與元素性質的關系失去還原得到(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子( )(2)核聚變如 ，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化( )(3) 與 得電子能力幾乎相同( )(4)一種核素只有一種質量數( )(5)硫離子的結構示意圖： ( )(6)最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素原子( )(7)核外電子排布相同的微粒化學性質也相同( )辨析易

6、錯易混正誤判斷(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核(1)屬于陰離子結構的粒子是_(填編號，下同)。(2)形成物質種數最多的元素的原子是_。(3)對應單質常溫下能與水發生反應的微粒是_。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是_。1.下圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。提升思維能力深度思考(1)屬于陰離子結構的粒子是_(填編號，下同)(1) 分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3) 的中子數為_，核外電子數為_。(4)上述9種微粒中有_種核素，含有_種元素。2.現有下列9種微粒： 。 按要求完成以下各題：核素

7、同位素302475(1) 分別是氫元素的一種_原子結構與同位素的認識誤區(1)原子不一定都有中子，如 。(2)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(5)同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。(6)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。易錯警示原子結構與同位素的認識誤區易錯警示題組一元素、核素、同位素的含義及數量關系1.下列敘述正確的是 A.40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等B.某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質子D.同位素的不同核素的物理、化學性質完全相同解題探究JIETITANJIU題組一元素、核素、同位素

8、的含義及數量關系解題探究JIETI解析40K的質子數是19，中子數是21,40Ca的質子數是20，中子數是20，A項錯誤；原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素，如氫元素是非金屬元素，B項錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，C項正確；同位素的不同核素間核外電子數相同，電子層排布相同，所以化學性質相同，但物理性質不同，D項錯誤。解析40K的質子數是19，中子數是21,40Ca的質子數是3.某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子構成HmX分子，在a g Hm

9、X中所含原子的物質的量為_，所含中子的物質的量為_，所含質子數為_，所含電子數為_。3.某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1求一定質量的某物質中粒子數的答題模板思維模型求一定質量的某物質中粒子數的答題模板思維模型題組二核外電子排布規律4.(2018靜安區一模)下列有關短周期元素原子的說法正確的是 A.當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數可超過8個B.原子最外層上的電子數少于4個時，電子數越多，還原性越強C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D.當最外層上的電子數變為4個時即達穩定結構解析A項，原子形成簡單離子，最外層應滿足穩定的結構，可為2或8等，如He、Ar等，錯

10、誤；C項，原子核外電子離核越遠，能量越高，正確；D項，最外層上的電子軌道全充滿時達到穩定結構，可為2或8，錯誤。題組二核外電子排布規律解析A項，原子形成簡單離子，最外5.已知某粒子的結構示意圖為 。試回答：(1)當xy10時，該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。解析當xy10時，x10y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子。原子(2)當y8時，粒子可能為(填名稱)：_、_、_、_、_。氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子鈣離子(答案合理即可)解析當y8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。5.已知某粒子的結構示意圖為 。(3)寫出y3

11、與y7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式：_。解析y3時粒子為鋁原子，y7時粒子為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。Al(OH)33H=Al33H2O(3)寫出y3與y7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發02考點二化學鍵、物質構成02考點二化學鍵、物質構成1.化學鍵(1)化學鍵的定義及分類知識梳理ZHISHISHULI(2)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵_與生成物的新化學鍵_。共價鍵極性鍵斷裂形成1.化學鍵知識梳理ZHISHISHULI(2)化學反應的本質 2.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵

12、非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質(稀有氣體除外)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物 2.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶3.電子式的書寫方法(1)概念在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的_的式子。(2)書寫方法最外層電子3.電子式的書寫方法最外層電子(3)用電子式表示化合

13、物的形成過程離子化合物如NaCl：_。共價化合物如HCl：4.化學鍵與化合物的關系(3)用電子式表示化合物的形成過程(1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力( )(2)所有物質中都存在化學鍵( )解析惰性氣體單原子分子中不存在化學鍵。(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵( )解析AlCl3中Al與Cl形成共價鍵。(4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵( )解析鹵化氫都是共價化合物，分子內都是共價鍵。辨析易錯易混正誤判斷(1)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引(5)非金屬

14、元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵( )(6)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵( )(5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也請寫出下列微粒的電子式。(1)原子：Na_，Cl_。(2)簡單離子：Na_，F_。(3)復雜離子： _，OH_。提升思維能力深度思考Na請寫出下列微粒的電子式。提升思維能力深度思考Na(4)離子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。(5)非金屬單質及共價化合物：N2_，H2O_，H2O2_。(4)離子化合物：MgCl2_題組一規范書寫電子式1.下列化學用語表示正確的是 A.F的結構示意圖為 B

15、.CO2的電子式為 C.NaCl的電子式為 D.N2的結構式為N=N解題探究JIETITANJIU題組一規范書寫電子式解題探究JIETITANJIU解析CO2的電子式為 ，B項錯誤；NaCl的電子式為 ，C項錯誤；N2的結構式為NN，D項錯誤。解析CO2的電子式為 ，B項錯誤；2.下列電子式書寫正確的是 A.NH3 B.OH C.HCl D.Na2O2 2.下列電子式書寫正確的是 解析NH3的電子式為 ，A項錯誤；OH的電子式為 ，B項錯誤；HCl是共價化合物，電子式為 ，C項錯誤；Na2O2是離子化合物，電子式為 ，D項正確。解析NH3的電子式為 ，A項錯誤；3.已知NaH、NaCN、NaB

16、H4均為離子化合物，分別寫出三者的電子式：(1)NaH_；(2)NaCN_；(3)NaBH4_。3.已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫出4.根據下列幾種共價化合物的結構式，書寫電子式：(1)次氯酸(ClOH)_。(2)二硫化碳(S=C=S)_。(3)甲醛( )_。(4)肼( )_。4.根據下列幾種共價化合物的結構式，書寫電子式：電子式書寫常見的四大誤區練后反思電子式書寫常見的四大誤區練后反思題組二化學鍵類型與物質類別的關系5.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 A.MgCl2 B.Na2O2C.Cl2 D.NH3H2O解析A項中兩個Cl與Mg2之間以離子鍵結合；B項中

17、，Na與 之間以離子鍵結合， 中兩氧原子之間以共價鍵結合；D項，NH3H2O是共價化合物。題組二化學鍵類型與物質類別的關系解析A項中兩個Cl與M解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子( )的個數比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na、H和 ，破壞的是離子鍵和共價鍵。6.下列關于NaHSO4的說法中正確的是 A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是21C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固

18、體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移7.(2018松江區二模)一定條件下，氨與氟氣發生反應：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是 A.除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩定結構C.NF3中只含極性共價鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵解析NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。7.(2018松江區二模)一定條件下，氨與氟氣發生反應：4判斷離子化合物和共價化合物的三種方法方法指導判斷離子化合物和共價化合物的三種方法方法指導解析氫原子不滿足8電子穩定

19、結構，A、B項錯誤；N2是單質，不是化合物，D項錯誤。題組三“8”電子穩定結構的判斷8.下列分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是 A.C6H6 B.HCNC.CO2 D.N2解析氫原子不滿足8電子穩定結構，A、B項錯誤；題組三“89.(2018蚌埠一模)下列說法正確的是 A.1個乙烷分子中存在8對共用電子對B.NaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵C.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構9.(2018蚌埠一模)下列說法正確的是 解析A項，乙烷分子中含6個CH共價鍵和1個CC 共價鍵，所以1個乙烷分子中存

20、在7對共用電子對，錯誤；B項，NaOH的氫氧根離子中氫與氧之間存在共價鍵，Na2O2的過氧根離子中氧與氧之間存在非極性共價鍵，所以兩者都是含共價鍵和離子鍵的離子化合物，正確；C項，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發生電離，不能說明NaH是離子化合物，錯誤；D項，PCl3的分子中每個原子都達到8電子穩定結構，BCl3中，氯原子最外層達到8電子結構，硼原子只達到6電子結構，錯誤。解析A項，乙烷分子中含6個CH共價鍵和1個CC 共價鍵8電子結構的判斷方法(1)經驗規律法凡符合最外層電子數|化合價|8的皆為8電子結構。原子序數5的原子不能形成8電子穩定結構。(2)試寫結構法判斷某化合物

21、中的某原子最外層是否達到8電子穩定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，如COCl2可根據結構式 判斷各原子均為8電子穩定結構。N2，寫出其電子式 ，判斷兩氮原子均滿足8電子穩定結構。方法歸納8電子結構的判斷方法方法歸納03探究高考明確考向03探究高考明確考向12341.電子式的書寫與判斷(1)2016全國卷，26(1)聯氨分子(分子式為N2H4)的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2)2017天津理綜，7(1)NaOH的電子式為_。2價12341.電子式的書寫與判斷2價2.(2017海南，3)下列分子中，其中子總數為24的是 A.18O3 B. 2H217O2 C. 14N

22、16O2D.14C16O212342.(2017海南，3)下列分子中，其中子總數為24的是 3.(2018江蘇，2)用化學用語表示NH3HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是 A.中子數為8的氮原子：B.HCl的電子式： C.NH3的結構式： D.Cl的結構示意圖： 12343.(2018江蘇，2)用化學用語表示NH3HCl=解析C項，NH3的結構式正確 ；A項，中子數為8的氮原子為 ；B項，HCl是共價化合物，電子式為 ；D項，Cl的結構示意圖為 。1234解析C項，NH3的結構式正確 ；123412344.(2013新課標全國卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單

23、離子都能破壞水的電離平衡的是 A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解析根據題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發生水解的離子為Al3、S2，故C項正確。12344.(2013新課標全國卷，9)短周期元素W、X04課時作業04課時作業1.下列關于化學鍵的說法中正確的是 A.構成單質分子的粒子一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵解析稀有氣體構成的單原子分子中不含共價鍵，A項錯誤；如NH4Cl、NH4NO3等銨

24、鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，B項正確；如H2O2、Na2O2等物質中OO 鍵均為非極性鍵，C項錯誤；如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵，D項錯誤。1234567891011121314151.下列關于化學鍵的說法中正確的是 解析稀有氣體構成的單原1234567891011121314151234567891011121314153.下列化學用語表述正確的是 A.核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為：B.氯離子的結構示意圖： C.COCl2的結構式為： D.CaO2的電子式為： 1234567891011121314153.下列化學用語表述正確的是 12345678910

25、111解析A項，核內質子數為117、中子數為174的核素Ts應表示為： ；B項，氯離子的結構示意圖為 ；D項，CaO2的電子式為： 。123456789101112131415解析A項，核內質子數為117、中子數為174的核素Ts應表A.三者互為同位素B.是不同的核素C.化學性質完全不同D. 其中的C和14N所含的質量數相等解析A項，同位素是質子數相同，中子數不同的同種元素的不同核素，因此三者互為同位素，正確；C項，核外電子排布相同，即最外層電子數相同，化學性質相同，錯誤；D項，兩者質量數相等，正確。123456789101112131415A.三者互為同位素解析A項，同位素是質子數相同，中子

26、數不5.(2018北京市昌平區臨川育人學校高三月考)北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是 A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態下能導電D.C60與12C互為同素異形體解析C60中兩個碳原子之間含有共價鍵，A、B項錯誤；C項，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態下能夠導電，正確；D項，同素異形體研究的對象是單質，12C是原子，故錯誤。1234567891011121314155.(2018北京市昌平區臨川育人學校高三月考)北京大學和6.同主族元素形成的同

27、一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是 A.它是一種共價化合物B.它受熱時，可能會分解產生有色氣體C.它不可能與NaOH溶液反應D.它只含離子鍵解析PH4I類比NH4Cl，不同點是分解產生HI，受熱還會繼續分解產生H2和I2(紫色)。1234567891011121314156.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。P1234567891011121314151234567891011121314151234567891011121314151234567891011121314158.(2018郴州一模)三硫化磷(P4S3

28、)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關P4S3中的說法不正確的是 A.P4S3中磷元素為3價B.P4S3屬于共價化合物C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S38O2 P4O103SO2D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵1234567891011121314158.(2018郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶解析由題圖可知只有一個P與3個S形成共價鍵，其余三個P只與1個S形成共價鍵，而每個S都與兩個P形成共價鍵，則P4S3中S為2價，磷元素分別為3價、1價，故A錯誤；只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬

29、于共價化合物，故B正確；充分燃燒生成穩定的氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S38O2 P4O103SO2，故C正確；由題圖可知，1個P4S3分子中有6個PS、3個PP共價鍵，則1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵，故D正確。123456789101112131415解析由題圖可知只有一個P與3個S形成共價鍵，其余三個P只與9.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150 且熔融狀態不導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是 A.Al2H6中

30、Al元素為3價，H元素為1價B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C.Al2H6為離子化合物D.Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水1234567891011121314159.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(解析在Al2H6中Al元素為3價，H元素為1價，A項錯誤；Al2H6中含有的化學鍵都是極性共價鍵，B項錯誤；Al2H6為共價化合物，C項錯誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據元素守恒可知燃燒產物為氧化鋁和水，D項正確。123456789101112131415解析在Al2H6中Al元素為3價，H元素為1價，A項錯10.下列各圖中的大灰球代表原子序數從118

31、號元素的原子實(原子實是原子除外最層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是 ABCDNH3C2H4CCl4CO212345678910111213141510.下列各圖中的大灰球代表原子序數從118號元素的原子實解析Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵，還有6個電子未形成共用電子對，故CCl4的正確圖示為 。123456789101112131415解析Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵11.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外層電

32、子數是次外層的3倍，b的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，d的原子半徑是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齒的主要元素，且e單質能和水反應。下列分析錯誤的是 A.a的離子結構示意圖為 B.d與e形成化合物的電子式為 C.d的最高價氧化物對應水化物的酸性強于c的最高價氧化物對應水化物的酸性D.b的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體12345678910111213141511.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大。已解析a原子最外層電子數是次外層的3倍，即a為氧；b的氧化物有兩性，應為Al2O3，b為鋁；第三周期中原子半徑最小的是氯，進而確定d為氯，c為硫；形成骨骼和

33、牙齒的主要元素是鈣，據此可知e為鈣。CaCl2的電子式為 。123456789101112131415解析a原子最外層電子數是次外層的3倍，即a為氧；1234512.X、Y均為短周期元素，且X為第A族元素，Y為第A族元素。下列說法正確的是 A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構C.X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.由X、Y組成的化合物中X、Y的原子個數之比不可能是11解析如果X為H，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑，A、B兩項均錯誤；X、Y組成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子個數之比為11，D項錯誤，C項正

34、確。12345678910111213141512.X、Y均為短周期元素，且X為第A族元素，Y為第A族13.(1)現有下列10種物質：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；Ba(OH)2； CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是_；只含共價鍵的是_；只含離子鍵的是_。12345678910111213141513.(1)現有下列10種物質：O2；H2；NH4NO解析12型離子化合物中通常X為2價，Y為1價，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是H、F或Cl，結合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。12 型共價化合物

35、一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為_；若XY2為共價化合物，則其結構式為_。S= C= S123456789101112131415解析12型離子化合物中通常X為2價，Y為1價，故X可(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190 ，但在180 就開始升華。據此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據是_。氯化鋁在熔融狀態下不能導電共價化合物123456

36、789101112131415(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190 ，元素的原子間最容易形成離子鍵的是_(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是_。A.c和f B.b和gC.d和g D.b和e寫出ag七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：_。(4)現有ag七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：BCCCl4(或PCl3，答案合理即可)123456789101112131415元素的原子間最容易形成離子鍵的是_(填字母，下同)14.A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。12345678910111213141514.A、B、C、