1、、原電池:裝置特點 上I 形成條件上師畫冊一裝置特點 上I 形成條件上師畫冊一I電極方程式的禧二N 一次電/l原電池 原理F化學電源卜7二次電池I注意: 鹽橋的作用(D使整個裝置構成閉合回路，代替兩溶液直接接觸。(2)通過帶電離子的定向移動，平衡燒杯中電解質溶液的電荷。通過鹽橋中陰 陽離子定向移動而使兩極電解質溶液中正負電荷守恒而保持電中性。(3)不能用一根導線連接，因為導線是不能傳遞陰陽離子的。方法技巧：1、原電池電極的有關判定方法：2、原電池原理在化工、農業生產及科研中的應用加快氧化還原反應的速率：一個自發進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率增大。比較金屬活動性強弱：兩種金屬分別做原

2、電池的兩極時，一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑。用于金屬的防護：使被保護的金屬制品做原電池正極而得到保護。設計電池，制造化學電源。探究金屬腐蝕的快慢規律，不同類型的腐蝕規律：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕、常見化學電源電池女相反應.F相反應點反應式聯性告出用池Zn + ECR -皿+20+2E*=2MaOOH +2 OH-En 十七曲山_ 1 . UHjQ = 2Mn；咫十ZntCfiL鉛苗電池PbC： -2c + W r Br- cr oik 含氧酸根離子 丁)溶液中的陽離子得電子,生成相應的單質或低價,1化合物陽離子放電順序:Ag+F+ AC/+ 陰極一k

3、FT (酸) Fe Zn% (水) A?卡 Mg Na* Ca2+ K*3、電解池中電極反應式的書寫(1)根據裝置書寫根據電源確定陰、陽兩極一確定陽極是否是活性金屬電極一據電極類型及電 解質溶液中陰、陽離子的放電順序寫出電極反應式。在確保陰、陽兩極轉移電子數目相同的條件下，將兩極電極反應式合并即得 總反應式。(2)由氧化還原反應方程式書寫電極反應式找出發生氧化反應和還原反應的物質一兩極名稱和反應物一利用得失電子守 恒分別寫出兩極反應式。若寫出一極反應式，而另一極反應式不好寫，可用總反應式減去已寫出的電 極反應式即得另一電極反應式。(3)電極反應式的書寫一一“二判二析一寫”二判：判斷陰陽極；判斷

4、是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：分析溶液中離子的種類；根據離子放電順序，分析電極反應。一寫：根據電極產物，寫出電極反應式。4、應對電化學定量計算的三種方法（1）計算類型：原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算、溶液 pH的 計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數的計算、產物的量與電量關系的計算等。（2）方法技巧：根據電子守恒計算：用于串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電 量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應 式列出比例式計算。根據關系式計算：根據得失電子守恒定律關系建立起已知量與未知量之間的 橋梁，

5、構建計算所需的關系式。例如：/v44e一區b（Er?、h ）0馬2Ha2Cu4Ag一M陽極產物陰極產物（式中M為金屬，n為其離子的化合價數值）該關系式具有總攬電化學計算的作 用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算 19 問題。在電化學計算中，還常利用 cu I 7和0= n（e ） x Mx 1.60X10 C來 計算電路中通過的電量。5、電解池的“兩看、五注意”審題法：（1）兩看：一看“電極材料”：若陽極材料是除金、柏以外的其他金屬，則在 電解過程中，優先考慮陽極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子 放電的難易。再看“離子放電的難易”：若陽極材料是惰性電

6、極，則在電解過 程中首先分析溶液中離子放電的難易。（2）五注意：注意正、負（陰、陽），抓守恒（電子、電荷），關注介質。當缺氧時，需 加H2O生成即或加OH生成HO或力口 CO”生成CO或加CT生成H2Q在堿性介質中不能出現H+或CO,酸性介質中不能出現OH,特別要關注非水 溶液介質(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。Fe作電極失2eT生成Fe二次電池放電時體現原電池原理，充電時體現電解池原理。電解池陽極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2 I Br Cl OH一含氧酸根；陰極陽離子的放電順序(得電子由易到難)為Ag+Fe3+CiTH+ (酸)Fe2+Zn2+ 即(水)Al3+Mg+

7、Nsf CsT K*。6、分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液 中的印和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序。7.規避電解池中方程式書寫的3個易失分點(1)書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反 應方程式時，弱電解質要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉移數目相同，且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中 H OH之后的離子一般不參與放電。四、金屬的腐蝕與防護1、金屬腐蝕的本質：金屬原子失去電子變為金屬陽離子，金屬發生氧化反應。2、金

8、屬腐蝕的類型：(1)化學腐蝕與電化學腐蝕：化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟非金屬單質直接接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現象無電流產生有電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯系兩者往往同時發生，電化學腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例進行分析:析氫腐蝕吸氧腐忸條件水膜酸性較強3)水膜酸性很弱或呈中性電極反反n t5He - 2e- = ?E：-正極2H-+2e- = H:ta+2Hlp44j=4oir總反應式2Fe一0+2及0 =卯已OTh聯系吸氧腐快更普遍(3)鐵銹的形成：4Fe(OH+O+2HO4Fe(OH, 2Fe(OH = FeO xHO(鐵銹) + (3x)HQ3、

9、金屬的防護：(1)電化學防護：犧牲陽極保護法一原電池原理外加電流的陰極保護法一電解原理(2)改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。1、影響金屬腐蝕的因素：影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質兩個方面。 就金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。介質對金屬的腐蝕的影響也很大，如果金 屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質溶液，都容易被腐蝕。2、金屬腐蝕的快慢規律：(1)不同類型的腐蝕規律：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化 學腐蝕有防護措施的腐蝕。反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的 陰極保護法防腐犧牲陽極的陰極保護法防腐有一般防護條件的防腐無防 護條件的防腐。(2)電化學腐蝕