1、20/20第1、2章知識整理(楊祎老師整理)11開啟化學之門 碳酸氫銨受熱分解現象:白色粉末不斷減少直至消失，有刺激性氣味產生。反應表達式： 化學研究什么1、蠟燭燃燒實驗(1） （）火焰在空氣中燃燒分層：焰心、內焰（最明亮)、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中.現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高 ()檢驗產物 O：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧 CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩，變渾濁 （4）熄滅后:有白煙（為石蠟蒸氣凝華的固體小顆粒），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 化學變化和物理變化的根本區別(11）：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生

2、一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象;伴隨著能量的吸收和釋放。3、物理性質（2)通過化學變化表現出來的性質。如狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。 化學性質-不需通過化學變化表現出來的性質。氧化性、還原性、酸堿性、腐蝕性、毒性等。、物質由元素組成，化學反應前后元素種類不變；物質由微粒構成. 、物質的組成和結構決定性質,性質決定用途(P1)。13怎樣學習和研究化學、銅綠加熱現象:綠色的固體受熱后變黑，在試管壁上有水珠生成，并且生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。反應表達式：2、銅綠與鹽酸反應現象： 綠色粉末溶解形成藍色溶液,產生大量氣泡，放熱。

3、反應表達式：鎂條燃燒現象：發出耀眼的白光，放熱，產生白煙,生成一種白色固體。反應表達式：鎂條與鹽酸反應現象:鎂條不斷減少直至消失，有大量氣泡產生 文字表達式：5、常用儀器（P42附錄一)及使用方法 （)用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） (）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/處. 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近13處；用手拿住試管夾的長柄,不能將拇指按在短柄上。 （4)分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下

4、端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出. 6、化學實驗基本操作（見講義）(1）藥品的取用 （2）物質的加熱 2 空氣的組成、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 2、空氣的成分和組成(P2并結合空氣成分測定的學案） 空氣成分 O2 、N2 、CO、稀有氣體、其它氣體和雜質 體積分數2% % .00.9 0 （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：不與空氣中其他氣體反應且產物是固體:選擇紅磷 b、原理： c、現象:有大量白煙產生,集氣瓶內液面上升約/5體積 、結論:空氣是混合物；O約占15

5、，可支持燃燒；2約占4/5，不支持燃燒,也不能燃燒，難溶于水 e、探究: 液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足,未冷卻完全 液面上升大于1/原因：燃燒匙伸入速度過慢，瓶內空氣逸出 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體,不能產生壓強差 能否用鎂條代替紅磷?不能原因:鎂條還能與氮氣發生反應 f、裝置缺陷：有爆炸的危險;密封性不好,結果有偏差.(2)目前計入空氣污染指數的項目為O2、NO2和可吸入顆粒物等。 CO2為空氣中原有成分，不屬于污染物（4）目前環境問題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(CO2、CH4等

6、） 酸雨(O2、SO2等) 白色污染（塑料垃圾等) 純凈物(7）： 混合物： 22性質活潑的氧氣 1、物理性質:無色無味氣體,密度比空氣略大，不易溶于水，液氧與固態氧都是淡藍色.2、化學性質（比較活潑)：具有助燃性 氧氣與下列物質反應現象 a、碳（黑色） 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 表達式:b、磷（紅磷:暗紅色，白磷:黃色) 發出黃色火焰,放熱,產生大量白煙表達式：、硫（淡黃色) 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體表達式：d、鎂（銀白色)在空氣中發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 表達式：e、鐵（銀白色

7、）在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體（Fe3O4）表達式: 鐵在氧氣中燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 f、石蠟 在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體表達式：3、氧氣的制備(見制取氧氣的講義)： （1）工業制氧氣（6）分離液態空氣法(物理變化) 原理：利用N、O的沸點不同,2沸點低先被蒸發,余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中).（2）實驗室制氧氣原理： （3）氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：固體加熱型（加熱高錳酸鉀）、固液不加熱型(過氧化氫制氧氣） 收集裝置：根據物質的密度（向上排空氣發)、溶解性(排水法）（4)制取氧

8、氣的操作步驟和注意點（見講義）（5)氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 氧氣檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內 、催化劑(37）:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質（一變兩不變)。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途: 氧氣： 供呼吸（如潛水、醫療急救） 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料如硝酸及化肥等（高溫下能反應，化學性質)、液氮冷凍（沸點低,物理性質) 稀有氣體(、Ne、Ar、K、X等的總稱)：保護氣(化性不活潑)、電光源（通電發不同顏色的光，物理性質）、激光技術

9、6、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳:澄清的石灰水 7、氧化反應:物質與氧氣發生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 共同點:都是氧化反應 都放熱 23奇妙的二氧化碳1、物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(P2）: (1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒,不能供給呼吸（2)與水反應生成碳酸： 使紫色的石蕊試液變紅, (碳酸不穩定,易分解） （3)能使澄清的石灰水變渾濁： 檢驗二氧化碳。（4）光合作用：（莫忘加上“葉綠體的條件）實驗室制法（P44）： a、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： b、

10、裝置：固液反應不加熱 c、氣體收集方法：向上排空氣法 、驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳. 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 e、不選用稀硫酸的原因：生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應進行. 不選用濃鹽酸的原因:濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體會進入集氣瓶使收集的二氧化碳不純。4、用途：滅火(既利用其物理性質，又利用其化學性質） 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料、二氧化碳對環境的影響:過多排放引起溫室效應。 6、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應【表達式舉例見筆記整理】 分解反應：由一種反應物生

11、成兩種或兩種以上其他物質的反應 -4 自然界的水1、水的組成： (1）電解水的實驗(P48） A.裝置水電解器 B電源種類直流電 。加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性 化學反應： 。產生位置 負極正極 體積比 2: 質量比 1 :8 F.檢驗：O2-正極帶火星的木條-木條復燃 H2-負極一燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰，將干冷的燒杯罩在上方，內壁有水霧 （）結論:水是由氫、氧元素組成的. 2、水的凈化 （）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭. （2）硬水與軟水（P50） A.定義

12、 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂元素的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂元素的水。 B鑒別方法：加入肥皂水攪拌,泡沫較少且有白色垢狀物的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 3、水的污染： (1)水資源 地球表面71被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% (2)水污染 A、水污染物:工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。 （）愛護水資源：節約用水,防止水體污染4、過濾步驟及注意事項（見過濾蒸發的講義

13、） 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 5、蒸發注意點(見講義）1、實驗室制取氣體的思路:（對照二氧化碳制取學案） （1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制的發生裝置。 反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制CO的發生裝置。 （）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 O2 密度比空氣大用向上排空氣法 CO（只能用向上排空氣法）,O2 密度比空氣小用向下排空氣法 H22、裝置氣密性檢查 先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 若使用分液漏斗,應先關閉活塞，再進行上述操作。若使用長