1、汕頭市2018屆一般高考第一次模擬考試題理綜化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ni-59第卷一、選擇題：本題共13小題，每題6分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。化學與生產、生活息息相關，以下說法正確的選項是ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B農業施肥作業時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能夠與NH4Cl混雜使用C地溝油不宜食用，能夠分餾提取汽油，做汽車的燃料向牛奶中加入果汁會產生積淀，是因為發生了酸堿中和反應8以下關于有機化合物的說法正確的選項是A丙烷的二氯代替物有3種B和苯乙烯互為同系物飽和(NH

2、4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質溶液產生積淀，其原理相同D聚合物(CH2CH2CHCH2n)可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得CH3設NA為阿伏加德羅常數值以下相關表達正確的選項是A.常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價鍵數為6NA與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NA9038Sr原子中含中子數為3.8NA1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA10.以下實驗表達錯誤的選項是A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷可否有K+B配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C中和滴準時，滴定管用蒸餾水沖洗23次后即可加入標準溶

3、液進行滴定D考據鐵釘可否發生吸氧腐化，可將鐵釘吞沒在NaCl溶液中觀察現象11.五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,以下說法錯誤的選項是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物12.氫硫酸中存在電離平衡：2+-+2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10mlHSH+HS和HSH+S濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，以下判斷正確的選項是加水，會使平衡向右搬動，溶液中氫離子濃度增大加入20ml濃度

4、為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)通入過分SO2氣體，平衡向左搬動，溶液pH值向來增大加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)高鐵電池是一種新式可充電電池，能長時間保持牢固的放電電壓。其電池總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表達不正確的選項是A放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2B充電時陽極發生氧化反應，周邊溶液堿性增強C充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D放電時正極反應為：FeO4

5、2-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必定做答。第33題第38題為選考題，考生依照要求做答。（一）必考題（11題，共129分）(15分）硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5，熔點為-107.3，遇水激烈反應，生成硼酸和鹽酸。該同學采納以下列圖所示的部分裝置（能夠重復采納）進行實驗，請回答以下問題：（1）A中反應的離子方程式為_。（2）圖中g管的作用是_。（3）裝置的連接序次依次為AEDF；在E、F裝置間連接D

6、裝置的作用是。（4）停止實驗時，正確的實驗操作是。（5）若硼酸(HBO)為一元弱酸，則其鈉鹽NaHBO為（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式3323鹽”）。（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗研究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數據，完成實驗方案。實驗0.1mol/LNaClO0.1mol/LNaCl0.2mol/LNaOHH2O/mL品紅現象序號溶液/mL溶液/mL溶液/mL溶液5.000 x4滴較快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴緩慢褪色則x=_，結

7、論：。（14分）醋酸鎳（CH3COO）2Ni是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖以下：相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性以下表：金屬離子開始積淀時的pH積淀完好時的pH物質20時溶解性（HO）2Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.02難溶CaFNi2+6.79.53sp10-5NiCOK=1.0（1）將含鎳廢料粉碎的目的是。（2）“酸浸”實驗中，鎳的浸出率結果以下列圖，從能量耗費和成本角度考慮，若要使鎳的浸出收效最正確，選擇的最好溫度和時間分別為、min。（3

8、）實驗過程中，濾渣1主要成分的化學式為、。4）調治pH步驟中，溶液pH的調治范圍是。選擇此范圍的目的是。5）酸浸過程中，lmolNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：。（6）沉鎳過程中,若c（Ni2+）4.0molL1，欲使100mL該濾液中的Ni2積淀完好c（Ni2+）105molL1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為g。（保留小數點后1位有效數字）（14分）研究氮、硫、碳及其化合物的轉變關于環境的改進有重要意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環境污染問題。（1）在必然條件下，CH可與NO反應除去NO，已知有以下熱化學方程式：4xxCH4(g)2O(

9、g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO(g)H+67.0kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0kJmol-1則CH4(g)2NO(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)H_kJmol-1；（2）SO經過凈化后與空氣混雜進行催化氧化可制取硫酸，其中SO發生催化氧化的反應為：222SO(g)+O(g)2SO(g)。在必然溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO和O其中n(SO)：n(O)=2322222:1，測得容器內總壓強在不相同溫度下與反應時間如圖1所示。圖1中C點時，SO的轉變率為_。2圖1中B點的壓強平衡常數K=。(K=pp壓強平衡常

10、數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1=-1800kJmol-1，將2molNH3、3molNO的混雜氣體分別置于a、b、c三個10L恒容密閉容器中，使反應在不相同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。與容器a中的反應對照，容器b中的反應改變的實驗條件可能是，判斷的依照是。必然溫度下，以下能說明反應已達到平衡狀態的是AH2O(g)與NO的生成速率相等B混雜氣體的密度保持不變CH保持不變D容器的總壓強保持不變（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉變成HCOOH，如圖3所示，在催

11、化劑b表面發生的電極反應為：。【化學選修3：物質結構與性質】（15分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新式輕質儲氫資料，摻入少量Ti的NaAlH4在150時釋氫，在170、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH可由AlCl3和NaH在合適條件下合成。NaAlH的晶胞結構如圖所44示。（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為。（2）AlH4-的空間構型為，中心原子Al的軌道雜化方式為；（3）AlCl3在178時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（注明配位鍵）。（4）NaH的熔點為800，不溶于有機溶劑NaH屬于晶體，其電子式為。（5）NaAlH晶體中，與+-有個；Na緊鄰且

12、等距的AlH44NaAlH4晶體的密度為gcm-3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+代替，獲取的晶體為（填化學式）。-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4時與該Al原子近來鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為。【化學選修5：有機化學基礎】（15分）香料甲和G在生活中有很多用途，工業上利用有機物A()來制備,其合成路線以下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)回答以下問題：(1)C的名稱是，F中官能團的名稱是。(2)的反應種類