1、四川省成都市彭州清平中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在檢驗用FeCl3溶液生產銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）A向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產生，說明廢液中不含Cu2B向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明廢液中含有ClC向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3D向廢液中滴加KSCN溶液，無現象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2參考答案：AA項，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(O

2、H)2反應生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag與Cl反應生成AgCl沉淀，正確；C項，若無Fe3，Fe與Cu2反應則會有銅沉淀生成，正確；D項，為Fe2的間接檢驗，正確。2. 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2中的幾種，分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+參考答案：A略3. 用某種儀器量一液體體積時，若平視時讀數為n mL，仰視時讀數為x mL，俯視時讀數為y mL，若xny，則所使用的儀器可能是A.量筒 B.滴定管 C.容量瓶 D.分液漏斗

3、參考答案：B略4. 下列離子方程式中正確的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ OH NH3+ H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 參考答案：D略5. 下列物質與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃； SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaC

4、l制純堿Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑； Fe2O3紅色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：C略6. 已知：HNCO（異氰酸，其結構是HNCO）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。下列有關上述反應的敘述不正確的是 A. HNCO中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被還原C.每生成1mol H2O轉移6mol電子 D. CO2是氧化產物參考答案：【知識點】氧化還原反應規律B2 B3【答案解析】D 解析：由結構式HNCO知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發生變化，反應方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+

5、4H2O，則AHNCO中N為-3價，反應后N為0價，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；BNO2中N為+4價，反應后N為0價，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；C根據方程式可知，生成4mol水轉移24mol電子，則每生成1mol H2O轉移6mol電子，故C正確；D反應中只有N元素的化合價發生變化，N2既是氧化產物，又是還原產物，故D錯誤故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規律，解題的關鍵是利用HCNO的結構式判斷元素的化合價。7. 下列分散系一定不屬于膠體的是 （） A淀粉溶液 B有色玻璃 CKMnO4 溶液 D肥皂水參考答案：C8. 某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的

6、物質，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關該金屬氧化物的應用敘述不正確的是 A將形成酸雨的SO2氧化成SO3 B將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO2和水 C將醫藥廢水中的苯酚氧化成CO2及水 D將電鍍廢水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2參考答案：A9. 已知，Fe2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 AFeS、Al（OH）3和S BFe（OH）3和Al（OH）3 CFe2S3和 Al（OH）3 DAl2S3、FeS和S參考答案：A略10

7、. 2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關于醋酸的說法中正確的是（ ） A0.01molL-1的醋酸溶液的pH=2 B向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數Ka會增大 C等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸 D上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為bac參考答案：C略11. 25，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是A2H(aq)

8、SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518 kJ/mol參考答案：B略12. 1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:CCCCCC該物質的一個分子中含300500個碳原子，性質很活潑。據此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A. 高 B. 低 C. 相等

9、 D. 無法判斷參考答案：B略13. 向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，其中鋁粉在1000時可與N2反應制備AlN，下列說法正確的是A. AlN是一種金屬材料B. AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成氫氧化鋁和氨氣C. 少量NH4Cl能夠破壞Al表面的Al2O3薄面D. AlN與足量鹽酸反應的離子方程式為AlN+3H+=Al3+NH3參考答案：CAAlN屬原子晶體化合物，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；BAl(OH)3有兩性，能溶于NaOH，則AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成偏鋁酸鈉和氨氣，故B錯誤；C在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分

10、解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故C正確；DAlN與足量鹽酸反應的離子方程式為AlN+4H+=Al3+NH4+，故D錯誤；答案為C。14. 下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是無色溶液中：K、Cu2、Na、SO42pH=l1的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入A1能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4在由水電離出的c (OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na、Cl、S2、ClO強酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClA B C D參考答案：C試題分析：Cu2顯藍色，題目說是無色溶液，故不符

11、合題意；pH=11說明溶液顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；加入Al能產生H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO3既不能與H也不能與OH共存，故不符合題意；水電離出的c(OH)=103，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；能使紅色石蕊試紙變藍，說明此溶液顯堿性，ClO具有強氧化性，S2具有還原性，兩者發生氧化還原反應，故不符合題意；NO3在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故不符合題意，因此選項C正確。15. 短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是 （ ）A、M2+的離子半徑比N2-小 B、M的原子序數比

12、N小 C、M和N原子的電子層數相等 D、M和N原子最外層電子數相等參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變為綠色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應：_；化合反應：_。(2)用石墨作電極

13、，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是_。解釋此現象的離子方程式是_。(3)工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2，該反應的離子方程式是_。參考答案：答案：（12分）(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現象完整才給分

14、） Al33OH = Al(OH)3，（1分）Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。（1分）(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 選修2化學與技術(15分)鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:請回答下列問題。(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，主要成分發生反應的化學方程式為 。(2) 焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的 操作。工業上

15、制備該酸的三個主要階段分別為 、 、 。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ，其作用是 。(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在 極沉積，陽極的電極反應方程式為 。(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”發生主要反應的離子方程式為 。(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的天工開物中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為

16、。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)參考答案：【知識點】金屬冶煉的一般原理、物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用C5G2【答案解析】(15分)(1) ZnS+O3ZnO+SO2 （2分）(2)浸出催化氧化吸收(各1分.共4分)(3)鋅粉置換出Fe等(各1分，共2分)(4)陰(1分) 4OH-4e-=2H2O+O2 (2分)(5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O (2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO (2分)解析：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，焙砂的主要成分為ZnO，反應方程式為：ZnS+O3ZnO+SO2；（2）焙燒生成的含硫

17、氧化物可轉換為硫酸，用于后續的浸出操作；工業上制備硫酸的三個主要階段分別為催化、氧化、吸收；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜質，浸出操作后轉化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去Fe等；（4）電解沉積過程中，是電解ZnSO4，陰極鋅離子放電生成鋅，故鋅在陰極沉積；陽極發生氧化反應，產物為O2，電極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2；（5）“氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應物中含有H+和O2，可以獲得非金屬單質S，寫出化學方程式為：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O（6）根據題目描述可知反應物為ZnCO3和C，產物含有Zn，則化學方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO【思

18、路點撥】本題難度不大，掌握氧化物的特征、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學方程式的書寫方法、含雜質物質的化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵。18. 【 化學一物質結構與性質 】（15分）（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578三種元素電負性大小關系為_（用字母X、Y、Z表示）寫出Y原子的電子排布式_ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_X晶體采用下列_（填字母） 堆積方式。 A B C D （2）N第一電離能

19、也反常，導致它的一些性質也出現反常。已知NN、N=N、NN鍵能之比為100：217：490，而CC、C=C、CC鍵能之比為100：177：234，由此你得出的結論是：_。 （3）N2O的等電子體為：分子_，陰離子_；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_。根據價層電子對互斥模型確定NO2的分子構型為：_。（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結構如下圖所示， 請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵參考答案：略19. （13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 + CO2（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_。（2）用該方法獲得的Na2S2O35H2O晶體中常混有一定量的雜質,某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。【提出假設】 假設1: 晶體中只含Na2CO3雜質 假設2: 晶體中只含Na2S雜質假設3: 【查閱資料】 SO2 + 2H2S=3S+ 2H2O Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na2S2O3 + H2SO4=Na