1、四川省成都市大樂鄉中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯誤的是：A反應達到平衡時，X的轉化率為50B反應達到平衡時，Y的轉化率為25C.其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發生移動，平衡常數K變大。D其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數K增大，說明該反應正反應H0參考答案：C略2. 物質的量濃

2、度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 參考答案：C3. 宋代著名法醫學家宋慈的洗冤集錄中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。該反應中H2S是A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D4. 將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區析出的氧化產物與還原產物的質量比約為（）A. 35.5: 108 B.

3、 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2參考答案：C略5. 下列各組物質互為同分異構體的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 參考答案：B略6. 有一系列有機化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在該系列有機物中，分子中碳元素的質量分數的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%參考答案：B略7. 由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120測定），則這兩種混合氣體的可能組成

4、是A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8參考答案：D略8. 白藜蘆醇 廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的H2的最大用量是（ ） A4 mol B5 mol C 6 mol D 7 mol參考答案：D略9. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為（ ）的同分異構體A位置異構B官能團異構C手性異構D碳鏈異構參考答案：B考點：有機化合物的異構現象專題：同分異構體的類型及其判定分析：碳鏈異構是指化合物分子中的碳原子骨架連接方式不同，構成不同的碳鏈或碳環；官能團異構又叫異類異構

5、，分子式相同，但構成分子的官能團不同；位置異構體是組成相同而分子中的取代基或官能團（包括碳碳雙鍵和三鍵）在碳架（碳鏈或碳環）上的位置不同；手性異構是指同一個碳上連著4個不同的原子或原子團解答：解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，二者官能團不同，屬于官能團異構故選B點評：本題考查同分異構現象，題目難度不大，注意同分異構體的種類10. 下列物質既能通過與Cl2化合反應制取，也能通過與鹽酸反應制取的是（）ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DZnCl2參考答案：D考點：氯氣的化學性質分析：Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價

6、態，與鹽酸反應考慮金屬活動性順序據此回答判斷解答：解：A、金屬銅和氯氣之間反應生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應，故A錯誤；B、金屬鐵和氯氣之間反應生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故B錯誤；C、金屬鐵和鹽酸反應生成FeCl2，故C錯誤；D、金屬鋅和氯氣之間反應生成氯化鋅，與鹽酸反應生成氯化鋅，故D正確；故選D點評：本題考查氯氣的性質和金屬的活潑性，比較基礎，清楚常見變價金屬與氯氣反應生成高價態金屬氯化物11. X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm+和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是( )AX的原子半徑比Y小 BX和Y的核電荷數之差為mnC

7、電負性XY D第一電離能XY參考答案：D略12. 用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是 A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆漿中有沉淀產生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH為23參考答案：D13. 下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（） 平衡常數K只與反應本身及溫度有關 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K加入催化劑不改變平衡常數K平衡常數K只與溫度有關，與反應的本身及濃度、壓強無關A B C D參考答案：D14. 下列反應在任意溫度下一定能自發進行的是（）A2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2BNH3（g）+HC

8、l（g）NH4Cl（s）H0CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0DX2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H0參考答案：D考點：焓變和熵變專題：化學平衡專題分析：反應自發進行的判斷依據是：HTS0；分析選項是否符合要求解答：解：A、反應是吸熱反應H0，S0，低溫下不能自發進行，故A錯誤；B、反應是放熱反應H0，S0，高溫下不能自發進行，故B錯誤；C、反應是吸熱反應H0，S0，低溫下不能自發進行，故C錯誤；D、反應是放熱反應H0，S0，任意條件下能自發進行，故D正確；故選D點評：本題考查了反應自發進行的判斷依據應用，注意反應自發進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單15. 下列

9、過程或現象與鹽類水解無關的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D明礬凈水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m克）中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。實驗可能用到的主要儀器：托盤天平 啟普發生器 硬質玻璃管 泥三角 燒杯坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實驗可能用到的試劑：a鋅粒 b稀硫酸 c氯化鈉溶液 d，濃硫酸實驗方法實驗過程中所發生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）12參考答案：

10、實驗方法實驗過程中所發生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O實驗前樣品和硬質玻璃管的總質量（或硬質玻璃管的質量）實驗后Cu及硬質玻璃管的總質量2H2SO4CuOCuSO4H2O過濾后剩余固體的質量32CuO22CuO實驗前坩堝與樣品總質量（或坩堝質量）實驗后坩堝與CuO總質量（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有下列四種物質：（答案有幾種寫幾種） （1）能發生消去反應生成相應烯烴的是 ，寫出消去產物的結構簡式： 。 （2）能被氧化生成具有相同

11、碳原子數的醛或酮的是 ，寫出氧化產物的結構簡式： 。參考答案：略略18. 胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O-8H2O）等化合物。（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大小（用離子符號表示）_。（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小_（用元素符號表示）(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是_AAl(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能BMg能從鋁鹽溶液中置換出鋁CMg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子DMg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈(4)已知：電負性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是_；AlBr3屬于_

12、(填“離子”或“共價”)化合物（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是_，原子核外電子排布式為_。(6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_參考答案：(1)Al3+Mg2+; (2)AlMg (3)C (4)離子鍵 共價(5)Ga 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s2 4p1 (6)晶格能大，離子鍵強 略19. 現有部分前四周期元素的性質或原子結構如表：元素編號元素性質或原子結構A第二周期中形成化合物最最多的元素BL層s電子數比p電子數少lC地殼中含量最高的元素D第三周期中可以作為半導體材料的元素E第四周期

13、中最外層只有一個電子且內層完全排滿電子的元素（1）寫出元素E+基態原子的電子排布式： （2）ABCD四種元素電負性由大到小排列順序為（用元素符號表示） （3）B單質分子中，含有鍵和鍵的個數比是 ，元素C的氣態氫化物的雜化方式和空間構型分別為 （4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式的是 （化學式）（5）A、B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）： 參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10；（2）ONCSi；（3）1：2；sp3；V形；（4）CO2；（5）NOCSi【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】A是第二周期中形成化合物最最多的元素，則A為碳元素；B

14、元素原子L層s電子數比p電子數少l，核外電子排布為1s22s22p3，故B為N元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；D是第三周期中可以作為半導體材料的元素，則D為Si；E是第四周期中最外層只有一個電子且內層完全排滿電子的元素，核外電子排布式1s22s22p63S23p63d104s1，故E為Cu【解答】解：A是第二周期中形成化合物最最多的元素，則A為碳元素；B元素原子L層s電子數比p電子數少l，核外電子排布為1s22s22p3，故B為N元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；D是第三周期中可以作為半導體材料的元素，則D為Si；E是第四周期中最外層只有一個電子且內層完全排滿電子的元素，核外電子排布式1s22s22p63S23p63d104s1，故E為Cu（1）元素Cu+基態原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；（2）同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性：ONCSi，故答案為：ONCSi；（3）B單質分子為N2，結構式為NN，含有鍵和鍵的個數比是1：2，元素C的氣態氫化物