1、2022 年廣州市一般高中畢業班綜合測試(一)化學可能用到的相對原子質量： H1C12O16 Na23 A127 S32 Mn55 Fe56 Cu6416 44 1-10 2 1116 小題，每小4 分。每題只有一個選項符合題意。中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs) Ga Al 同主族，化學性質相像。以下說法錯誤的選項是A.砷化鎵屬于金屬材料B. GaAs 中As 的化合價是-3C.鎵既能與鹽酸反響，又能與NaOH 溶液反響D.砷化鎵電池能將光能轉化為電能2.2022 年冬奧會表達了綠色奧運、科技奧運。以下說法錯誤的選項是A.飛揚火炬使用純氫作燃料，實現碳排放為零 B.火炬燃

2、料出口處有鈉鹽涂層，火焰呈光明黃色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是自然高分子材料C.能發生水解反響D.能發生加成反響和取代反響溴甲基藍(用HBb 表示)指示劑是一元弱酸，HBb 為黃色，Bb-為藍色。以下表達正確的選項是A. 0.01 molL -1HBb 溶液的pH=2B. HBb 溶液的pH 隨溫度上升而減小C.向NaOH溶液中滴加HBb 指示劑，溶液顯黃色D.0.01 molL-1 NaBb 溶液中，c(H+)+ c(Na+)= c(Bb -)+ c(HBb)局部含氮物質的分類與相應化合價關系如下圖。以下推斷不合理的是a 既可被氧化，也可被復原c 溶于水可得d b將銅絲插入d 的濃溶

3、液可產生b自然界可存在abcde 的轉化NA 為阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是D.速滑館使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環保2g 甲醇中含有C-H 4NA1 molFe 溶于過量稀硝酸，轉移的電子數目為3N3.絹本宋代千里江山圖描繪了山清水秀的秀麗風光，歷經千年顏色照舊，其中綠色來自孔雀A石主要成分為Cu(OH) CuCO，紅色來自赭石(赤鐵礦)，黑色來自炭黑。以下說法錯誤的選項是0.1 molL-1HClO0.1NA23A.蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質B.孔雀石受熱易分解D.標準狀況下，22.4LN 2 H2 4NAC.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松枝燒制，該過程是化學變化

4、10.煉鐵工業中高爐煤氣的一種的處理過程如下圖，有關該過程的表達錯誤的選項是某學生設計了一種家用消毒液發生器，裝置如圖如示。以下說法錯誤的選項是A.該消毒液的有效成分是NaClOB.通電時Cl-發生氧化反響C.通電時電子從陽極經食鹽溶液流向陰極D.該裝置的優點是隨制隨用以下生活應用或生產活動，沒有運用相應化學學問的是選項生活應用或生產活動化學學問用SO2 漂白紙張SO2 具有氧化性用鋁槽車運輸濃硝酸Al 在冷的濃硝酸中發生鈍化用生石灰作食品枯燥劑CaO 易與水反響用Si 制作芯片Si 是良好的半導體材料6.一種合成玫瑰香油的主要原料的構造簡式如下圖，關于該有機物說法正確的選項是 A.分子式為C

5、10H18O，屬于烯烴B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色A.可削減CO2 的排放B. Fe3O4 和CaO 均可循環利用C.過程和的轉化均為氧化復原反響D.過程的反響中有非極性鍵的斷裂和生成某化合物可用于制造激光器，其構造如下圖。元素X、Y、Z、W 原子序數依次遞增，20， X 與W 同族，元素W 的原子比Z 4 個電子。以下說法正確的選項是非金屬性： Z Y單質的沸點： Z X Y該化合物中Z 8 電子穩定構造X、Y W 可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定溫度下向容器中參加A 發生反響如下：AB，AC，BC。反響體系中A、B、C 的濃度隨時間t 的變化曲線如下圖。以下說法錯誤的選項是反響

6、的活化能大于反響該溫度下，反響的平衡常數大于1t1 時，B 的消耗速率大于生成速率t2 時，c(C)=c0-c(B)選項試驗操作或試驗方案目的KMnO4 飽和食鹽水和濃硫酸D.放電時，電池的總反響為 3CO2+4Na=2Na2CO3+C16. 25C HCl和KOH固體轉變0.1mo-1 (鄰苯二甲酸HA 的a1=1.110-3 Ka2=3.910-6)溶液的pHlgc(H2A)lgc(HA-) Igc(A2-)pH 說法錯誤的選項是A.曲線代表lgc(H2A)，曲線代表lgc(A2- )取少量待測樣品溶于蒸餾水，參加足量稀鹽酸，再 檢驗Na SO固體是否變質B. P 點時，c(K+)=c(H

7、2A)+c(HA-)+c(A2-)參加足量BaCl2 溶液23C.0.1molL-1KHA 溶液中，c(K+) c(HA-) c(A2-)c(H2A)D.KOH 固體轉變KHA pH 14 過程中，c(A2-)始終增大用Na2S2O3 溶液分別與0.05molL-1、0.1molL -1探究濃度對反響速率的影響H SO 反響，記錄消滅渾濁的時間二、非選擇題：共56 分。第17-19 題為必考題。考生都必需作答。第20-21 題為選考題，考生根24向AgNO3與AgCl的混合濁液中參加少量KBr溶液， 證明 Ksp沉淀顏色變為淺黃色以下物質性質試驗對應的離子方程式書寫正確的選項是Na2O2 溶于

8、水： Na2O2+H2O=2Na+2OH- +O2Fe(OH)3 溶于氫碘酸： Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O(AgCl)Ksp(AgBr)據要求作答。(一)42 分。17. (14 分)碘在科研與生活中有重要作用。. 試驗室按如下試驗流程提取海帶中的碘。海帶灼燒溶解過濾氧化萃取、分液I2 的CCl4 溶液(1)上述試驗流程中不需要用到的儀器是(從以下圖中選擇，寫知名稱)。同濃度同體積NH4HSO4 溶液與NaOH 溶液混合： NH + + OH-= NHH2O423224Na2S2O3 溶液中通入足量氧氣： S O 2- +4C1 +5H O= 2SO2322432-+8Cl-

9、+ 10H+15.我國科學家研發了一種室溫下可充電的 Na-CO2 電池，示意圖如下。放電時，Na2CO3 C 均沉積在碳納米管中，以下說法錯誤的選項是“氧化”3molL-1H2SO4 3%H2O2 溶液，發生反響的離子方程式為_。海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽。是在(從以上流程中選填試驗操作名稱)中實現與碘分別。.S2O82- +2I- = 2SO42-+I2 的反響速率與反響物濃度的關系。82查閱資料：該反響速率與c(S2O 2-)c(I-)v=kcm(S O 2-)cn(I-)，k 為常數。試驗任務：測定不同濃度下的反響速率確定所m、n 82充電時，陰極反響為： Na+e- =Na充電時

10、，電源b 極為正極，Na+向鈉箔電極移動V 將各溶液混合，(NH4)2S2O8現藍色所用的時間t。試驗過程中發生如下反響：溶液最終參加，記錄開頭反響至溶液出0.4mol 21.2gS O 2-+2I-=2SO 2-+I (慢)I +2S O 2- 2I-+S O 2- (快)2842223 =463123(5) Sb 可由SbCl -電解制得，陰極的電極反響式為_ 。422試驗記錄表：試驗編號ABCDE0.2 molL-1(NH4)2422試驗記錄表：試驗編號ABCDE0.2 molL-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2molL-1KI 溶液/mL10101052.50

11、.05 molL-1 Na2S2O3 溶液/mL333330.2 molL-1KNO 溶液/mL0VVVV40.2 molL-1 (NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5I. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1= -49 kJmol-1II. CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2 =+41kJmol-1CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H3答復以下問題：1為分壓平衡常數，各反響的lnKp 隨T的變化如下圖。34 2414參加KNO 、(NH ) SO 溶液的目的是把握試驗

12、條件，其中V， V，34 24148當溶液中_ (填化學式) 耗盡后溶液消滅藍色。依據試驗A 的數據，反響速率v(S2O 2-)=8 molL-1s-1(列出算式)。依據試驗數據可確定m、n 的值。n =1 的推斷依據是(用t 的關系式來表示) 。18.(14 分)銻(Sb) 不用作阻燃劑、電極材料、值化劑等物質的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為計算反響III 的H3 =kJmol-1，其對應的曲線為(填“a”或“c”)Sb S ，還含有Fe O 、 Al O 、MgO、SiO等)為原料提取銻的工藝如下：2 323232(2)5MPa 下，依據n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡時，

13、CO CH3OH 在含碳產物中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖：溶液中金屬離子開頭沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開頭沉淀時(c =0.01molL-1)pH2.23.77.59.6(c=1.10-mo-的pH3.24.79.011.1答復以下問題：“溶浸”時氧化產物是S， Sb2S3 被氧化的化學方程式為。“復原” 時參加Sb 的目的是將復原，提高產物的純度。“ 水解”時需把握溶液pH= 2.5。Sb3+發生水解的離子方程式為。以下能促進該水解反響的措施有( 填字母)。A.上升溫度B.增大c(H+) C. 增大c(Cl-)D. 參加Na2

14、CO3 粉末圖中代表CH3OH 的曲線為(填 “m” 或“n”)。150 250C 范圍內CO2 轉化率隨溫度上升而降低的緣由。以下說法錯誤的選項是(填字母)。H2 的平衡轉化率始終低于CO2 的溫度越低，越有利于工業生產CH3OH參加選擇性高的催化劑，可提高CH OH 的平衡轉化率為避開水解產物中混入Fe(OH)3， Fe3+濃度應小于molL-1。3“濾液”中含有的金屬陽離子有。向“ 濾液”中通入足量( 填化學式)氣體，再將濾液pH 調至3.5，可析出Fe(OH)3 沉淀。將沉淀溶于濃鹽酸后，產物可返回工序循環使用。D.150-400C 范圍內，溫度上升，H2O 的平衡產量先減小后增大27

15、0C 時CO 的分壓為,反響II 的平衡常數為_(列出算式)。(二)14 2 道題中任選一題作答。假設多做，則按所做的第一題計分。20.3： 物質構造與性質(14 分)鋁離子電池能量密度高、本錢低且安全性高，是有前景的下一代儲能電池。鋁離子電池一般承受離子液體作為電解質，幾種離子液體的構造如下。答復以下問題：(1)基態鋁原子的核外電子排布式為。答復以下問題：A的化學名稱是。A生成B 的方程式可表示為： A+I= B+Z+H2O， 化合物Z 的化學式為。D 生成E 的反響類型為_。F G 的離子反響方程式依次是化合物B 的芳香族同分異構體中，同時滿足以下條件的有種。基態氮原子的價層電子排布圖為(填編號)。條件：a.能夠發生銀鏡反響 ； b. 可與FeCl3溶液發生顯色反響。化合物I 中碳原子的雜化軌道類型為，化合物 II 中陽離子的空間構型為_。化合物III O、F、S 電負性由大到小的挨次為。傳統的有機溶劑大多易揮發，而離子液體有相對難揮發的優點，緣由是寫出其中核磁共振氫譜在苯環上有兩組峰，且峰面積為1：1 的同分異構體的構造簡式。