1、第一章 物質的量考點01 物質的量 相關概念1.物質的量符號：_，單位：_集合體n摩爾（mol）表示含有一定數目粒子的_的基本物理量。2.阿伏加德羅常數1 mol 任何粒子的粒子數稱為阿伏伽德羅常數符號：_，數值約：_，單位：_NA6.021023每摩（mol-1）一、知識梳理必須表示同一種粒子符號：_，數值：_，單位：_3.摩爾質量M一、知識梳理單位物質的量的物質所具有的質量等于相對分子（原子）質量gmol1或g/mol摩爾質量的求法已知化學式，數值等于其相對分子（原子）質量， 是一定值，與物質的量和質量的無關未知化學式，公式法：已知一個粒子的質量（a）：已知一個粒子的質量（a）和一個12C

2、原子的質量（b）M= aNAM= m/n M=12a/b4.氣體摩爾體積一、知識梳理決定物質體積大小的因素：決定固體、液體體積大小的主要因素決定氣體體積大小的主要因素粒子大小粒子數目粒子間的距離符號：_，單位：_4.氣體摩爾體積Vm一、知識梳理Lmol1或L/mol單位物質的量的氣體所占的體積。Vm=Vn在標準狀況（0，101kPa）下：Vm 22.4 Lmol1 因素：溫度越高，Vm越大壓強越高，Vm越小2. 標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，非標準狀況時不能使用。（1）只適用于氣態物質，對于固態和液態來講，都不適用。3.當氣體摩爾體積約為22.4 L/mol時，不一定是標準狀

3、況特別提醒一、知識梳理4.氣體摩爾體積常考的標況下為非氣體的物質：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、己烷、碳數大于4的烴（新戊烷除外）等一、知識梳理5.阿伏伽德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)。PV = nRTPM= RT“三同定一同”“兩同定比例”R為常數項目描述關系三正比同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比同溫同體積下，氣體的壓強之比等于它們的物質的量之比同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比二反比同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比同溫同體積下

4、，相同質量的任何氣體的壓強與它們的相對分子質量成反比一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比阿伏加德羅定律的推論公式法：一、知識梳理5.混合氣體平均摩爾質量( )的求法MM=m總n總標準密度法：M=Vm相對密度法：M=DM(H2)平均法：M=M1V1 + M2V2 +. 符號：_，單位：_6.物質的量濃度 cB一、知識梳理 以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質 B 的物質的量濃度。molL1或mol/LcB=nBV溶質的物質的量溶液的體積非溶劑的體積7.溶質質量分數（質量濃度）一、知識梳理 用溶質質量與溶液

5、質量之比來表示溶液組成的物理量m溶質=m溶液100%c=1000M 密度的單位是g/cm3(1)H2SO4的摩爾質量是98 g。()(2)1 mol 水中含有2 mol 氫和1 mol 氧。()(3)摩爾可以把宏觀物質的數量與微觀粒子的數量聯系起來。()(4)摩爾表示6.021023個粒子的集體。()(5)1 mol任何物質都含有6.021023個分子。()(6)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子。()1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。二、查缺補漏二、查缺補漏2.已知NA是阿伏加德羅常數的值:(1)6 g 3He含有的中子數為_；(2)1 mol K2Cr2O7

6、被還原為Cr3轉移的電子數為_；(3)38 g正丁烷和20 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為_；(4)常溫下pH2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H數目為_；(5)2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為_；(6)標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為_；(7)氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數為_；二、查缺補漏3標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是()D相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m:nA在任意條件下，其相對分子質量之比為m:nB同質量的A、B，其分子數之比為n:mC25 、1.01105 Pa時，兩氣體的密度之比為n:mC 41個某硫原子的質量是a g，1個12C質量是b g，NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A該硫原子的相對原子質量為12a/bBm g該硫原子的物質的量為m/(aNA)molC該硫原子的摩爾質量是aNA gmol1Da g該硫原子所含的電子數為16 mol二、查缺補漏D 5關于阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()A同溫同壓下兩種氣體的體積之