1、學(xué)案5電負性及其變化規(guī)律一：教學(xué)目標(biāo)：理解電負性的概念了解主族元素電負性的變化規(guī)律二：重點難點：電負性的變化規(guī)律及其應(yīng)用三：學(xué)習(xí)過程：【自主學(xué)習(xí)】仔細閱讀課本后完成下列問題。什么是元素的電負性？電負性的意義是什么？鮑林的電負性數(shù)據(jù)的來源？隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性如何變化？同一周期，元素的電負性如何變化？同一主族中，元素的電負性如何變化?電負性最大的元素和最小的元素分別在周期表的什么位置？分別是什么元素?【小結(jié)】元素電負性的變化規(guī)律(不研究稀有氣體的電負性)隨原子序數(shù)的遞增，元素電負性呈現(xiàn)由到 的 性變化。同周期：自左向右，電負性逐漸o同主族：自上而下，電負性 趨勢。在元素周期表中，自然

2、界能穩(wěn)定存在的元素，元素的電負性最大，元 素的電負性最小。元素電負性有什么重要的應(yīng)用？自主檢測電負性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計算出來的，該元素 0下列各元素原子排列中，其電負性減小順序正確的是 （）KNaLi B. F 0 S C. As P N D. C N 0元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性的尺度，下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是 （）周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大電負性越大，金屬性越強電負性越小，非金屬性越強電負性為4.0的元素，在化合物中

3、一般現(xiàn) （）正價 B.負價 C.既顯正價又顯負價D.不能確定【疑難突破】電負性的應(yīng)用1、判斷元素金屬性、非金屬性強弱：a、一般認為，電負性2的元素，大部分為 元素；電負性v2的元素大部分為_元素。b、元素電負性越大，非金屬性 ；電負性越小，金屬性 O2、判斷化學(xué)鍵的類型。一般來說，若成鍵原子間電負性差1.7,形成 鍵；電負性差V1.7,則形成鍵。3、判斷元素在化合物中化合價的正負：電負性大的元素，吸引電子能力強，顯 價；電負性小的元素，吸引電子能力弱,顯 價。4、對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的電負性數(shù)值相近， 性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。主要體現(xiàn)在第二、三

4、周期。Li Be B-MgAlSi【典型例題】已知X、Y元素同周期，且電負性XY,下列。說法錯誤的是 （）第一電離能Y可能小于X氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmY強與HnX最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于YX和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價【變式練習(xí)】X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由 此可知 （）X的原子半徑大于Y的原子半徑X的電負性大于Y的電負性X的氧化性小于Y的氧化性X的第一電離能小于Y的第一電離能【自我知識構(gòu)建】【當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練】1、填充下列表格中的空格兒條NaAlHBr價電子排布式2S25S25P2電負性1.50.91.51.82.12.8最周正化合價

5、漠化物類型2、下列各組元素中，電負性依次減小的是（）K、Na、Al B.O、Cl、H C.As、P、H D.O、S、Cl 2、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量ABCD0則下列A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是（）A、元素的非金屬性依次增強B、元素的第一電離能依次增大C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱 D、元素的電負性依次減小4、下列有關(guān)電負性的說法中正確的是（）主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價5、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：ls22s22p63s23p4Is22s22p63s23p3;Is22s22p3；Is22s2p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）第一電離能：（D原子半徑：（D電負性： 最高正化合價：=（D6、XY是由電負性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物