1、2023高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知HCl的沸點為-85，則HI的沸點可能為（ ）A-167B-87C-35D502、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導線連接，一段時間后，下列敘述正確的是A兩燒杯中

2、的銅片都是正極 B甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C產生氣泡的速率甲比乙快 D兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生3、同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次為A化合物、原子、化合物B有機物、單質、化合物C無機化合物、元素、有機化合物D化合物、原子、無機化合物4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌DNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑5、工業上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關

3、的是A鋁還原性較強B鋁能形成多種合金C鋁相對錳、釩較廉價D反應放出大量的熱6、某科研小組將含硫化氫的工業廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H= -632 KJ/ mol。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是 ( )A電極a為燃料電池正極B電極b上發生的電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-C電路中每流過4mol電子，電池質子固體電解質膜飽和NaCl溶液內部釋放熱能小于632kJDa極每增重32g，導氣管e將收集到氣體22.4L7、測定溶液電導率的變化是定量研究電解質在溶液中反應規律的一種方法，溶液電

4、導率越大其導電能力越強。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A點溶液：pH最大B溶液溫度：高于C點溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)D點溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)8、下列關于氧化還原反應的說法正確的是A1mol Na2O2參與氧化還原反應，電子轉移數一定為NA (NA為阿伏加德羅常數的值)B濃HCl和MnO2制氯氣的反應中，參與反應的HCl中體現酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亞鐵離子轉化成三

5、價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性DNO2與水反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2: 19、鈀是航天、航空高科技領域的重要材料。工業用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯誤的是（ ）A酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2OB“熱還原”中每生成1molPd同時生成的氣體的物質的量為8molC化學實驗中可利用氯鈀酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+D在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸10、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明，發生了分解反應B古語：“雷雨發莊稼”,是因為發生

6、了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹11、萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列關于萜類化合物a、b的說法正確的是Aa中六元環上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)Bb的分子式為C10H12OCa和b都能發生加成反應、氧化反應、取代反應D只能用鈉鑒別a和b12、某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化

7、率與HPW負載量的關系(溫度：120，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是A與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高C用HPW/硅藻土代替傳統催化劑，可減少設備腐蝕等不足D不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度13、下列關于氨分子的化學用語錯誤的是A化學式：NH3B電子式：C結構式：D比例模型：14、已知OCN中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質的量是A2 molB3 molC4

8、molD6 mol15、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經下述反應制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是A氣態苯乙酮的密度是氣態乙酸密度的2倍B1mol苯所含的化學單鍵數目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數目為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數為NA16、二羥基甲戊酸的結構簡式為，下列有關二羥基甲戊酸的說法正確的是（ ）A二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C等量

9、的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為31D二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_，反應的反應類型為_。（2）反應的化學方程式為_。（3）C能與FeC13 溶液發生顯色反應，C的結構簡式為_, D中的含氧官能團為_。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_種。a能發生銀鏡反應 b能與NaOH溶液發生反應 c含有苯環結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種

10、以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線_。18、中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團的名稱為_。（2）AB的反應類型為_。（3）物質E的結構簡式為_。（4）寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式_（寫一種）。不能與Fe3+發生顯色反應可以發生銀鏡反應苯環上有兩種不同化學環境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_19、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所

11、示)(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。(3)進行乙方案實驗： 準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL，用0.

12、1000 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL-1b.平行滴定后獲得實驗結果。采用此方案還需查閱資料知道的數據是：_。 (4)丙方案的實驗發現，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在_，測定的結果會：_(填“偏大”、“偏小”或“準確”)(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_轉移到_中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。20、 (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反

13、應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F_；(2)Y中發生反應的化學反應式為_；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_；(4)Z中應先通入，后通入過量的，原因為_；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應的離子方程式為_；(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)

14、從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調節pH至少為_；(8)取某產品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(鈰被還原成)(已知：的相對分子質量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據下表實驗數據計算產品的純度_；滴定次數溶液體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產品從而測定產品的純度，其它操作都正確，則測定的產品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、某化

15、學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質I、鐵及其化合物（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了圖裝置：檢查裝置氣密性，裝入藥品；打開止水夾K；在試管b出口收集氣體并驗純；關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：_。（2）某實驗小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖所示：請寫出AB段發生反應的化學方程式：_。C點成分為：_。（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥

16、品自選)_。II、銅及其化合物向2ml0.2molL1Na2SO3溶液中滴加0.2molL1CuSO4溶液，發現溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu、Cu2和SO32。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu的實驗現象是_。（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產生白色沉淀，繼續向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現象出現，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有

17、關，而分子間作用力與相對分子質量成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0，排除D，C項正確；答案選C。2、C【答案解析】乙燒杯沒有構成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應，鋅被氧化，故B錯誤；甲構成原電池，產生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構成原電池，銅是正極，電極反應是 , 銅片表面有氣泡產生，故D錯誤。點睛：構成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒有構成原電池。3、A【答案解析】同分異構體是一種

18、有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；答案：A4、C【答案解析】ANH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；BSiO2傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；C75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；D硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發生復分解反應，不發生氧化還原反應，沒有體現還原性，D項錯誤；

19、答案選C。5、B【答案解析】A. 鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關；B. 鋁能形成多種合金和工業上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關，和鋁本身的性質有關，故B不相關；C. 鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關；D. 鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發生氧化還原反應置換出金屬單質，為放熱反應，放出大量熱，故D相關；題目要求選擇不相干的，故選B。【答案點睛】本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理，實質為金屬之間的置換反應，題目難度不大。6、C【答案解析】根據2H2S(g)+

20、O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，正極O2得電子發生還原反應，則b為電池的正極，則c為陰極，發生還原反應生成氫氣，d為陽極，發生氧化反應生成氯氣，以此解答該題。【題目詳解】A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2S失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；B.正極O2得電子發生還原反應，所以電極b上發生的電極反應為：O2+4H+4e-2H2O，故B錯誤；C.電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發

21、生2H2S4e=S2+4H+，每增重32g，則轉移2mol電子，導氣管e 將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯誤。故選C。【答案點睛】此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質的量求體積時，一定要注意條件是否為標準狀態。7、C【答案解析】室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先與HCl發生反應生成氯化銨和水，自由移動離子數目不變但溶液體積增大，電導率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O與CH3COOH反應生成醋酸銨和水，醋酸為弱電解質而醋酸銨為強電解質，

22、故反應后溶液中自由移動離子濃度增加，電導率升高。【題目詳解】A點處為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NH3H2O的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；B酸堿中和為放熱反應，故溶液溫度為：低于，B錯誤；C點溶質為等物質的量的氯化銨和醋酸銨，但醋酸根離子為若酸根離子，要發生水解，故點溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)，C正確；D點處加入一水合氨的物質的量和溶液中的醋酸的物質的量相同，根據元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D錯誤；答案選C。8、C【答案解析】ANa2O2中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發生

23、反應時，若只作為氧化劑，如與SO2反應，則1molNa2O2反應后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa2O2反應后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2或水反應，則1molNa2O2反應后轉移1mol電子，綜上所述，1molNa2O2參與氧化還原反應，轉移電子數不一定是1NA，A項錯誤；B濃HCl與MnO2制氯氣時，MnO2表現氧化性，HCl一部分表現酸性，一部分表現還原性；此外，隨著反應進行，鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應生成氯氣，B項錯誤；C維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；DNO2與水反應的方程式：，NO2中一部分作為氧化劑被

24、還原價態降低生成NO，一部分作為還原劑被氧化價態升高生成HNO3，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】處于中間價態的元素，參與氧化還原反應時既可作為氧化劑表現氧化性，又可作為還原劑表現還原性；氧化還原反應的有關計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎進行計算。9、D【答案解析】A據圖可知，酸浸時反應物有Pd、濃HNO3和濃HCl，產物有NO2，中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd的化合價應為+4價，存在形式為PdCl62-，結合電子守恒和元素守恒可知方程式為：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O，故A正確；B根據元

25、素守恒生成的氣體應為HCl和NH3，生成1molPd，則消耗1mol氯鈀酸銨，根據元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol氣體，故B正確；C氯鈀酸銨為紅色沉淀，所以若某溶液中含有銨根，滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現象，可以檢驗銨根，故C正確；D溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡合物，促使Pd轉化為Pd4+的反應正向移動，從而使Pd溶解，若換成硫酸，無法生成絡合物，會使溶解的效率降低，故D錯誤；故答案為D。【答案點睛】難點為A選項，要注意結合后續流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項B時首先根據元素守恒判斷產物，然后再根據守恒計算生成的氣體的物質

26、的量，避免寫反應方程式。10、A【答案解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變為NO，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變為硝酸隨雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要應用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；11、C【答案解析】A、a中六元環上有5個碳上有氫，a中六元環上的

27、一氯代物共有5種(不考慮立體異構)，故A錯誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯誤；C、 a中的碳雙鍵和b中苯環上的甲基都能發生氧化反應、a、b甲基上的氫都可以發生取代反應、a中碳碳雙鍵、b中苯環都可以發生加成反應，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來鑒別，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，側重分析能力和應用能力的考查，解題關鍵：官能團與性質的關系、有機反應類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應。題目難度中等。12、D【答案解析】A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，

28、提高其催化活性，選項A正確；B、根據圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；C、用HPW/硅藻土代替傳統催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。答案選D。13、B【答案解析】A氨氣分子中存在3個N-H共價鍵，其化學式為：NH3，A正確；B氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N-H鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，氨氣正確的電子式為：，B錯誤；C氮氣分子中含有3個N-H鍵，氨氣的結構式：，C正確；D氨氣分子中存在3個N-H鍵，原子半徑NH，氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：，D正

29、確；故合理選項是B。14、C【答案解析】OCN中每種元素都滿足8電子穩定結構即可各其中O元素為-2價、C元素為+4價、N元素為-3價；其反應的離子方程式為：2OCN+4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cl+2H2O；即可得如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質的量是4 mol，故答案選C。15、C【答案解析】A氣態苯乙酮的摩爾質量為120g/mol，氣態乙酸的摩爾質量為60g/mol，根據=，二者氣態物質的狀態條件未知，體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；B苯的結構中，只有碳氫單鍵，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，1mol苯中含有

30、6mol單鍵即6 NA個，故B錯誤；C一個乙酸酐分子中含有54個電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數目為27 NA，故C正確；D1L2mol/LCH3COOH的物質的量為2mol，與鈉反應生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續與水反應，則生成的氣體分子數大于NA個，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】足量的鈉與乙酸反應置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續和水反應，鈉與水反應也會釋放出氫氣。16、C【答案解析】A. 根據結構簡式，該有機物的分子式為C6H12O4，故A錯誤；B. 二羥基甲戊酸中含有羥基，CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，

31、故B錯誤；C. 該有機物中能與Na發生反應的是OH和羧基，1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基，因此1mol該有機物消耗Na的物質的量為3mol，能與NaHCO3溶液反應的是羧基，因此1mol該有機物消耗NaHCO3的物質的量為1mol，故C正確；D. 二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；答案：C。【答案點睛】同系數定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團的種類、數目相同，然后再看組成上是否相差若干個“CH2”。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H12NO4Br 取代反應 + +HCl 羥基、羰基和硝基 17 【答案解析】由D的分子

32、式與E的結構可知，D與發生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為E與溴發生取代反應生成F。據此分析解答。【題目詳解】(1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應的化學方程式為：+ +HCl，故答案為+ +HCl；(3)根據上述分析，C的結構簡式為 ，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(

33、4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a能發生銀鏡反應，說明含有醛基，b能與NaOH溶液發生反應，說明含有酯基或酚羥基，c含有苯環結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中

34、核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3221的是 ，故答案為17；(5)模仿EFG的轉化，發生硝化反應生成，然后與溴發生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【答案點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。18、羥基、羰基 取代反應 、 【答案解析】分析題中合成路線，可知，AB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發生硝化反應，B中-CN與NaOH水溶液反應，產物酸化后為C。C中-NO2經Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結構簡

35、式，通過逆推方法，可推斷出E的結構簡式。據此分析。【題目詳解】（1）根據F分子結構，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結構及反應條件，可知AB為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（3）根據題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應EF可知，其產物為物質E與間苯二酚發生取代反應所得，結合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，結合C物質的結構可推知苯環上有兩個處于對位的不同基團，可能的結構有、。答案為：、；（5）根據信息

36、，甲苯先發生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案為：。19、ACB 殘余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+開始沉淀時的pH 沉淀溶解平衡 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內氣體尚未冷卻至室溫 【答案解析】(1)依據反應物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應；(3)依據滴定實驗過程中的化學反應列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質量偏大；(5)依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣的反應為放熱反應分析解答。【題目詳解】(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制

37、備Cl2，實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，即殘余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應)；(3)a、量取試樣20.00mL，用0.1000molL-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100m

38、ol/L；故答案為：0.1100；b、反應后的溶液中含有氯化錳，氯化錳能夠與NaOH反應生成氫氧化錳沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的數據是Mn2+開始沉淀時的pH，故答案為：Mn2+開始沉淀時的pH；(4)難溶性碳酸鈣轉化為碳酸錳說明實現了沉淀的轉化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉化成碳酸錳沉淀，導致稱量剩余的固體質量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實驗結果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏小；(5)丁同學的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉移到殘余清液中反應，故答案為：鋅粒；殘余清液；金屬與酸的反應為放熱反應，反應完畢，氣體溫度較高，因此

39、隨著時間的延長，氣體體積逐漸減小，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內氣體尚未冷卻至室溫。【答案點睛】掌握氣體制備實驗的一般步驟和實驗探究方法是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意金屬與酸的反應為放熱反應。20、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發的、同時生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動 9 酸式 95.68% 偏低 【答案解析】(一)根據制備的反應原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3

40、H2O，結合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結合氨氣的性質分析解答(1)(4)；(二)由實驗流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據此結合氧化還原反應的規律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)(8)。【題目詳解】(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗

41、流程中導管從左向右的連接順序為：FABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發生反應的化學反應式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發的HCl、同時生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發的HCl、同時生成CO2；(4)Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在