1、【若缺失公式、圖片現(xiàn)象屬于系統(tǒng)讀取不行功，文檔內(nèi)容完備完好，請(qǐng)放心下載。】第8單元金屬和金屬資料一、選擇題1向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，如圖圖象能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）ABCD2物質(zhì)的用途與性質(zhì)親近相關(guān)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A銅用于制導(dǎo)線，是因?yàn)殂~有優(yōu)異的導(dǎo)電性B金剛石常用于切割玻璃，是因?yàn)榻饎偸挠捕却驝氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)固D鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)固3以下關(guān)于金屬和合金的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A合金的硬度一般比各成分金屬大B生鐵可以完好溶解在足量的稀鹽酸中C金屬與金屬、金屬與非金屬都可能形成合金D

2、長(zhǎng)遠(yuǎn)使用鐵鍋烹飪可以攝取鐵元素從而預(yù)防缺鐵性貧血4依據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，以下做法不科學(xué)的是（）A用鋼絲球洗漱鋁制炊具B用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C油鍋著火用鍋蓋蓋滅D用過(guò)的菜刀用抹布擦干擱置防生銹15小明用三根相同的無(wú)銹鐵釘進(jìn)行鐵制品銹蝕條件的研究（如圖），一周后觀察以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A中的鐵釘明顯生銹，和中的鐵釘無(wú)明顯變化B中鐵釘?shù)募住⒁摇⒈帲庝P蝕最嚴(yán)重C中加入的蒸餾水要早先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣D研究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸6X、Y、Z三種金屬中，只有Z在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假如把Y放入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出據(jù)此判

3、斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢Z、Y、XBY、X、ZCX、Y、ZDZ、X、Y7用以下試劑驗(yàn)證銅、鐵、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，不可以達(dá)到目的是（）A鋁、銅、硫酸亞鐵溶液B鐵、銅、鋁、鹽酸溶液C鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液D鐵、銅、硫酸鋁溶液8以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A分子與原子的差別是分子可分而原子不行再分BCO和CO2化學(xué)性質(zhì)不一樣的原由是分子構(gòu)成不一樣C合金的熔點(diǎn)必定比其構(gòu)成金屬的熔點(diǎn)高D生鐵和鋼性能不一樣是因?yàn)楹饘俜N類不一樣9相同質(zhì)量的M、N兩種爽朗金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）2

4、A金屬的爽朗性NMB兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量NMD兩個(gè)反應(yīng)耗費(fèi)鹽酸的質(zhì)量必定相等10往AgNO3和Cu（NO3）2的混雜液中加入必定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生依據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（）A濾渣中必定有Fe粉B濾渣中必定有Cu粉C濾液中必定有Fe2+D濾液中必定有Ag+、Cu2+11某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)以下列圖，一周后觀察，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A中鐵釘?shù)募住⒁摇⒈帲滋庝P蝕最嚴(yán)重B和中的鐵釘無(wú)明顯變化，中的鐵釘明顯生銹C研究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水充分接觸D中加入的蒸餾水要早先煮

5、沸，目的是除去水中溶解的氧氣12有等質(zhì)量的鎂和鐵，兩者都放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線以下列圖以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A反應(yīng)后鎂有節(jié)余B耗費(fèi)的稀硫酸質(zhì)量相等C反應(yīng)后鐵有節(jié)余D產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等13以下相關(guān)對(duì)自行車的做法不合理的是（）A車架表面噴涂油漆B鋼圈表面鍍防范金屬3C露天擱置，日曬雨淋D鏈條表面涂機(jī)油二、填空題14鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途建筑上海世博會(huì)的中國(guó)館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，此頂用了大批的鋼鐵（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混雜物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，

6、請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕，實(shí)質(zhì)上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果；（4）為了防范鋼鐵銹蝕，人們常采納的方法（任寫一種）來(lái)達(dá)到目的5）市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)變?yōu)槿梭w可汲取的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為這類麥片一定真空儲(chǔ)存，原由是15某同學(xué)用相同的鐵釘研究鐵生銹與哪些要素相關(guān)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖經(jīng)過(guò)一周觀察：試管A和C中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕比較B和C，說(shuō)明鐵釘生銹與相關(guān)A中蒸餾水要早先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是16甲、乙、丙、丁均為常有物質(zhì)，

7、由氫、碳、氧、氯、鐵、鈣6種元素中的13種構(gòu)成在必定條件下，四種物質(zhì)存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：甲+乙丙+丁（1）若甲的固體俗稱干冰，其化學(xué)式是寫出符合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系的一個(gè)化學(xué)方程式（2）若甲、丙均為單質(zhì)，反應(yīng)后溶液為淺綠色則符合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系的反應(yīng)物是43）以下列圖封鎖止水夾，將裝置A注射器中的液體推入瓶中，與集氣瓶中采集的氣體發(fā)生上述1）的反應(yīng)，待剛巧反應(yīng)完好后，將裝置B分液漏斗中過(guò)分的液體放入瓶中（使液面沒(méi)過(guò)導(dǎo)管下端），與瓶中適當(dāng)固體接觸，發(fā)生上述（2）的反應(yīng)，馬上封鎖開關(guān)，打開止水夾，可以看到的現(xiàn)象有：B中的液體進(jìn)入A中、，分析B中液體進(jìn)入A中的原由是17觀察與比較是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常常使用的科學(xué)方

8、法請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：（1）甲圖實(shí)驗(yàn)中，裝的注射器更簡(jiǎn)單被壓縮（2）人類每年從自然界提取大批的金屬，此中提取量最大的是鐵赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為，鐵常用來(lái)制作炊具，主若是利用其性鐵在空氣中生銹是鐵與、等物質(zhì)作用的結(jié)果乙圖的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱搜芯胯F生銹時(shí)需要，噴漆可以延緩銹蝕，其防銹原理（3）取必定質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如丙圖所示圖中（填“a”或“b”）曲線表示鎂的反應(yīng)依據(jù)丙圖，還可推知反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鎂、鐵耗費(fèi)鹽酸的質(zhì)量比為18早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器工業(yè)上煉鐵的原理是利

9、用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)按要求填空：（1）玻璃管中的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)（填“先”或“后”）點(diǎn)燃酒精燈，應(yīng)（填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是（3）該實(shí)驗(yàn)出缺點(diǎn)，改進(jìn)的方法是519鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬以下是與鐵的性質(zhì)相關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，集氣瓶中水的作用是（2）鐵生銹的條件是，B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）（3）C試管中剛巧完好反應(yīng)，獲取溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是（4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，現(xiàn)象是，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推測(cè)，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反

10、應(yīng)前對(duì)比（填“增大”、“不變”或“減小”）20（1）以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（選填字母）（A地殼中金屬元素的含量；B金屬的導(dǎo)電性；C金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大（2）鐵制品銹蝕的過(guò)程，其實(shí)是鐵與空氣中的和等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程占相關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐化而報(bào)廢的金屬設(shè)備或資料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)請(qǐng)寫出一條防范鐵制品生銹的方法眼前生界上已有50%以上的廢鋼鐵獲取回收利用，其目的是（選填字母）A節(jié)約金屬資源；B減少礦物開采，合理利用資源；C防范鋼鐵生銹（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，

11、此過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為4）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：6步驟中，金屬X是；步驟中，加入過(guò)分稀硫酸的目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、研究題21工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少許的FeO、Fe3O4為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參加過(guò)程分析資料1：草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2+CO+4H2O資料2：濃硫酸擁有吸水性；氫氧化鈉溶液能汲取二氧化碳；堿石灰固體既

12、能吸水又能汲取二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵（1）以下可用作草酸分解制取氣體的裝置如圖1是（填字母編號(hào)）問(wèn)題談?wù)摚河萌鐖D2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先7（3）B裝置的作用是（4）對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過(guò)分的CO，此中加熱前作用是：（5）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式數(shù)據(jù)分析：資料3：鐵的常有氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%（6）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D中充分反應(yīng)后獲取Fe粉的質(zhì)量為mg，則實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中

13、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是實(shí)驗(yàn)談?wù)摚簷z討1：本實(shí)驗(yàn)中假如缺乏C裝置（不考慮其余要素），則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏小”、“不變”或“偏大”）檢討2：請(qǐng)指出問(wèn)題談?wù)撝袑?shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺點(diǎn)拓展研究：用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（結(jié)果儲(chǔ)存1為小數(shù)）22下邊是一些關(guān)于鐵的實(shí)驗(yàn)研究，試按要求填空1）模擬工業(yè)煉鐵（裝置圖如圖1）：在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入少許氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)空氣后，再用酒精噴燈加熱A處藥品硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該裝置的主要弊端是（2）鐵銹蝕的研究某化學(xué)興趣小組進(jìn)專家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)“研究鐵銹蝕的

14、原由”，設(shè)計(jì)如圖2所示他們預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是僅有圖中的鐵釘生銹但經(jīng)過(guò)一周時(shí)間的觀察，他們發(fā)現(xiàn)三支試管中鐵釘都生銹了老師在聽取了同學(xué)報(bào)告后，做了以下實(shí)驗(yàn)幫助同學(xué)分析原由：取4份等量自來(lái)水樣，經(jīng)過(guò)不一樣的方法辦理后，用數(shù)字傳感器測(cè)定水樣中的溶解氧，并進(jìn)行如圖2（、）的實(shí)驗(yàn)8水樣溶解氧數(shù)據(jù)以下：自來(lái)水1號(hào)水樣2號(hào)水樣3號(hào)水樣4號(hào)水樣辦理方法不辦理煮沸密封迅速冷卻煮沸密封自然冷卻煮沸敞口冷卻溶解氧（mg/L）5.370.520.663.44教師實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象記錄（部分）用2號(hào)水樣進(jìn)行的如圖的實(shí)驗(yàn)中：一天后，鐵釘有稍微生銹，從明日到第七天，鐵銹不再增添參照所給數(shù)據(jù)分析：學(xué)生實(shí)驗(yàn)中：圖中鐵釘生銹的原由可能是；圖

15、中鐵釘生銹的原由可能是教師實(shí)驗(yàn)所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原由可能是23某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過(guò)分的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分研究過(guò)程如下：1）提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物所有是CO22）查閱資料：a氮?dú)獠豢梢耘c炭粉及Fe2O3反應(yīng)b高溫下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，C+CO22CO3）設(shè)計(jì)方案：將必定量氧化鐵在間隔空氣的環(huán)境下與過(guò)分炭粉充分反應(yīng)用實(shí)驗(yàn)中實(shí)質(zhì)測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計(jì)算獲取的CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較4）實(shí)驗(yàn)裝置：以下列圖5）實(shí)驗(yàn)操作：稱量：反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量3.20g；炭粉的質(zhì)量2.00g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.2

16、4g加熱前先通一段時(shí)間氮?dú)猓賷A緊彈簧夾T，點(diǎn)燃酒精噴燈加熱（6）問(wèn)題分析：用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是加熱前先通一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?理論計(jì)算：若氧化鐵與炭粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物所有是CO2，求3.20g氧化鐵完好反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中實(shí)質(zhì)獲取氣體的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）（7）結(jié)論：原假設(shè)（能、不可以）成立，原由是8）興趣小構(gòu)成員小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭他從說(shuō)明書上認(rèn)識(shí)到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻好奇的小聰想研究鉻（Cr）與常有金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)你參加【作出猜想】猜想1：CrFeCu；猜想2：FeCuCr；猜想3：你的猜想是【查閱資料】鉻是銀白色有光彩的金屬，

17、在空氣中其表面能生成抗腐化的致密的氧化膜鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光明；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)闉殂~表面無(wú)氣泡現(xiàn)象綠色藍(lán)色【結(jié)論與解說(shuō)】小聰獲取的結(jié)論是猜想正確實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是【知識(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)（填“能”或“不可以”）進(jìn)行若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出化學(xué)方程式10四、計(jì)算題24某鐵合金5.8g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，獲取0.2g的氫氣請(qǐng)計(jì)算：（1）該合金中鐵的質(zhì)量是多少克

18、？（2）該合金是生鐵還是鋼？（已知：生鐵的含碳量是2%4%，鋼的含碳量是0.03%2%）新人教版九年級(jí)下冊(cè)第8單元金屬和金屬資料2016年單元測(cè)試卷（重慶市巫溪縣）參照答案與試題分析一、選擇題1向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，如圖圖象能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）ABCD【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；金屬與金屬資料【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅比鐵爽朗11【解答】解：向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸時(shí)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，同時(shí)鋅比鐵爽朗，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率

19、快于鐵和稀硫酸反應(yīng)的速率，B中圖象能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系應(yīng)選：B【談?wù)摗恳獣?huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)2物質(zhì)的用途與性質(zhì)親近相關(guān)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A銅用于制導(dǎo)線，是因?yàn)殂~有優(yōu)異的導(dǎo)電性B金剛石常用于切割玻璃，是因?yàn)榻饎偸挠捕却驝氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)固D鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)固【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；常有氣體的用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；性質(zhì)決定用途【分

20、析】金屬擁有優(yōu)異的導(dǎo)電性；金剛石的硬度很大；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不爽朗；鋁的化學(xué)性質(zhì)比較爽朗，以往狀況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁【解答】解：A、銅用于制導(dǎo)線，是因?yàn)殂~有優(yōu)異的導(dǎo)電性，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、金剛石常用于切割玻璃，是因?yàn)榻饎偸挠捕却螅撨x項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、鋁比鐵的化學(xué)性質(zhì)爽朗，鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是因?yàn)橐酝鶢顩r下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁可以對(duì)里面的物質(zhì)起到保護(hù)作用，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確應(yīng)選：D【談?wù)摗课镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，要注意理解3以下關(guān)于金屬和合金的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

21、（）A合金的硬度一般比各成分金屬大B生鐵可以完好溶解在足量的稀鹽酸中C金屬與金屬、金屬與非金屬都可能形成合金12D長(zhǎng)遠(yuǎn)使用鐵鍋烹飪可以攝取鐵元素從而預(yù)防缺鐵性貧血【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；金屬與金屬資料【分析】一種金屬和其余物質(zhì)熔合而成的擁有金屬特征的物質(zhì)是合金；生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)；人體缺乏鐵元素時(shí)，易患缺鐵性貧血【解答】解：A、合金的硬度一般比各構(gòu)成成分的金屬大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、生鐵不可以完好溶解在足量的稀鹽酸中，因?yàn)樯F中的碳不可以和稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、金屬與金屬、金屬與非金屬都可能形成合金，該選項(xiàng)說(shuō)法

22、正確；D、長(zhǎng)遠(yuǎn)使用鐵鍋烹飪可以攝取鐵元素從而預(yù)防缺鐵性貧血，該選項(xiàng)說(shuō)法正確應(yīng)選：B【談?wù)摗恳话銇?lái)說(shuō)，合金比構(gòu)成它的成分的硬度大，機(jī)械強(qiáng)度好，密度小、熔點(diǎn)低等，要注意理解4依據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，以下做法不科學(xué)的是（）A用鋼絲球洗漱鋁制炊具B用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C油鍋著火用鍋蓋蓋滅D用過(guò)的菜刀用抹布擦干擱置防生銹【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；硬水與軟水；金屬銹蝕的條件及其防范；滅火的原理和方法【專題】化學(xué)與生活【分析】A、依據(jù)鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜進(jìn)行分析；B、依據(jù)硬水加入肥皂水不易產(chǎn)生泡沫，軟水加入肥皂水簡(jiǎn)單產(chǎn)生氣泡分析；C、依據(jù)滅火的原理分析回答；D、依據(jù)防范金屬生銹的方法分

23、析【解答】解：A、用鋼絲球在洗去鋁鍋內(nèi)臟物的同時(shí)，也會(huì)刷去表面的氧化鋁薄膜，故A錯(cuò)誤；B、硬水加入肥皂水不易產(chǎn)生泡沫，軟水加入肥皂水簡(jiǎn)單產(chǎn)生氣泡，可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，故正確；C、油鍋著火用鍋蓋蓋，能間隔空氣而滅火，故C正確；D、鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，用過(guò)的菜刀用抹布擦干防范生銹，故D正確13應(yīng)選：A【談?wù)摗看祟}主要觀察了平常生活中的一些做法的判斷，經(jīng)過(guò)該題，對(duì)一些操作不妥的做法需要引起注意，加以更正5小明用三根相同的無(wú)銹鐵釘進(jìn)行鐵制品銹蝕條件的研究（如圖），一周后觀察以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A中的鐵釘明顯生銹，和中的鐵釘無(wú)明顯變化B中鐵釘?shù)募住⒁摇⒈帲庝P蝕最嚴(yán)重C中

24、加入的蒸餾水要早先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣D研究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防范【專題】金屬與金屬資料【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸由題意試管和中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹；試管中加入的蒸餾水要早先煮沸，考慮溫度高升，氣體溶解度減小；根據(jù)鐵生銹的條件是跟空氣和水同時(shí)接觸分析；依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推知鐵生銹的條件【解答】解：A中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，中的鐵釘只與水接觸，不生銹，故無(wú)明顯變化，中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，明顯生銹，故正確；B中鐵釘?shù)募住⒁摇⒈帲姨幣c水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴(yán)重，故錯(cuò)誤；C

25、試管中加入的蒸餾水要早先煮沸，考慮溫度高升，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，故正確；D經(jīng)過(guò)研究可以知道鐵在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)最易生銹，故正確應(yīng)選B【談?wù)摗看祟}主要觀察學(xué)生對(duì)鐵生銹的條件這一知識(shí)點(diǎn)的掌握狀況，特別重申鐵同時(shí)直接和氧氣、水接觸這一點(diǎn)146X、Y、Z三種金屬中，只有Z在自然界主要以單質(zhì)形式存在，假如把Y放入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢Z、Y、XBY、X、ZCX、Y、ZDZ、X、Y【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬資料【分析】依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，

26、位置在前的金屬能將位于以后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；Z在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明其性質(zhì)穩(wěn)固【解答】解：由題意可知，Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明Z的活動(dòng)性最弱；假如把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出說(shuō)明金屬的活動(dòng)性YX，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅、X、Z；應(yīng)選B【談?wù)摗看祟}主要觀察了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，解答時(shí)可以依照金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析7用以下試劑驗(yàn)證銅、鐵、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，不可以達(dá)到目的是（）A鋁、銅、硫酸亞鐵溶液B鐵、銅、鋁、鹽酸溶液C鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液D鐵、銅、硫酸鋁溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬資料【分析

27、】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于以后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)【解答】解：A、把銅加入硫酸亞鐵的溶液中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵在銅前，把鋁加入硫酸亞鐵溶液溶液中，能置換出鐵，說(shuō)明鋁在鐵前，可以證明驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序故A方案能達(dá)到目的B、把鋁、鐵、銅、分別加入到鹽酸中，鋁、鐵能與鹽酸反應(yīng)，且鋁反應(yīng)比鐵激烈，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，可以證明鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，故B方案能達(dá)到目的；C、把鐵加入硫酸鋁的溶液中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁在鐵前；把鐵加入硫酸銅溶液中，能置換出銅，說(shuō)明鐵在銅前，能驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，故C方案能達(dá)到目的

28、；15D、把鐵、銅加入硫酸鋁溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，只好證明銅在鐵和鋁的后邊，不可以證明鐵和鋁的強(qiáng)弱，故不可以證明鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，故D方案不可以達(dá)到目的應(yīng)選D【談?wù)摗拷獯鸫祟}要點(diǎn)是要知道金屬與鹽反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，假如金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的后邊8以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A分子與原子的差別是分子可分而原子不行再分BCO和CO2化學(xué)性質(zhì)不一樣的原由是分子構(gòu)成不一樣C合金的熔點(diǎn)必定比其構(gòu)成金屬的熔點(diǎn)高D生鐵和鋼性能不一樣是因?yàn)楹饘俜N類不一樣【考點(diǎn)】分子和原子的差別和聯(lián)系；合金與合金的性質(zhì)；生鐵和鋼；分子的定義與分子的特征【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏

29、觀構(gòu)成；金屬與金屬資料【分析】A、依據(jù)分子、原子的差別進(jìn)行解答；B、依據(jù)一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成，而二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成進(jìn)行解答；C、依據(jù)合金的熔點(diǎn)低進(jìn)行解答；D、依據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金進(jìn)行解答【解答】解：A、分子與原子的差別是在化學(xué)變化中分子可分而原子不行再分，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成，而二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，所以CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、合金的熔點(diǎn)低，所以合金的熔點(diǎn)比其構(gòu)成金屬的熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D、生鐵和鋼都是鐵的合金，兩者性能不一樣是因?yàn)楹剂坎灰粯樱蔇錯(cuò)誤應(yīng)選：B【談?wù)摗看祟}側(cè)重對(duì)看法的觀察，熟記分子、原子、相對(duì)原子質(zhì)量的看法并

30、會(huì)理解應(yīng)用，記憶時(shí)要注意看法的嚴(yán)實(shí)性9相同質(zhì)量的M、N兩種爽朗金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）16A金屬的爽朗性NMB兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量NMD兩個(gè)反應(yīng)耗費(fèi)鹽酸的質(zhì)量必定相等【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少同時(shí)要明確圖象中折點(diǎn)的含義，達(dá)到最大值所需的時(shí)間越短，說(shuō)明反應(yīng)速

31、率越快【解答】解：A、依據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N爽朗，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不一樣，所以體積不一樣，故B錯(cuò)誤；C、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說(shuō)明N的相對(duì)原子質(zhì)量大，故C正確；D、若兩個(gè)反應(yīng)耗費(fèi)鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選C【談?wù)摗看祟}以圖象的形式觀察了金屬活動(dòng)性順序的判斷以及金屬與酸反應(yīng)生

32、成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依照已有的知識(shí)進(jìn)行10往AgNO3和Cu（NO3）2的混雜液中加入必定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生依據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（）A濾渣中必定有Fe粉B濾渣中必定有Cu粉17C濾液中必定有Fe2+D濾液中必定有Ag+、Cu2+【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推測(cè)【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鐵銅銀，因?yàn)檫^(guò)濾后往濾渣中加鹽酸，銅鐵銀中只有鐵能和鹽酸反應(yīng)放出氣泡所以濾渣中沒(méi)有鐵鐵必定與AgNO3和Cu（NO3）2的混雜液反應(yīng)，而生成亞鐵離子【解答】解：A、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣

33、泡產(chǎn)生，所以濾渣中必定沒(méi)Fe粉，結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、金屬活動(dòng)性越差的金屬，越簡(jiǎn)單被置換，濾渣中必定有銀粉，而不必定有銅粉，故B錯(cuò)誤；C、鐵必定與AgNO3和Cu（NO3）2的混雜液反應(yīng)，而生成亞鐵離子，故C正確；D、假如Ag+、Cu2+被置換出來(lái)，則“溶液中必定有Ag+、Cu2+”，故D錯(cuò)誤應(yīng)選C【談?wù)摗渴煊浗饘倩顒?dòng)性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應(yīng)用原則，學(xué)會(huì)辦理實(shí)質(zhì)問(wèn)題11某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)以下列圖，一周后觀察，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A中鐵釘?shù)募住⒁摇⒈帲滋?/p>

34、銹蝕最嚴(yán)重B和中的鐵釘無(wú)明顯變化，中的鐵釘明顯生銹C研究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水充分接觸D中加入的蒸餾水要早先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防范【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；金屬與金屬資料18【分析】鐵在空氣中銹蝕，其實(shí)是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行研究，一周后試管和中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹，依據(jù)三支試管中鐵釘接觸的條件，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、中鐵釘?shù)募住⒁摇⒈帲姨庤F釘最簡(jiǎn)單與氧氣、水接觸，銹蝕最嚴(yán)重，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、中鐵釘只與氧氣接觸，不易生銹；中的鐵釘只與水接觸，不

35、易生銹，故無(wú)明顯變化；中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，明顯生銹；應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確C、由和中的鐵釘無(wú)明顯變化，中的鐵釘明顯生銹，說(shuō)明鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水充分接觸，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確D、蒸餾水中溶解有少許的氧氣，中加入的蒸餾水要早先煮沸，其目的是除去溶解在水中的氧氣，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確應(yīng)選：A【談?wù)摗看祟}難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時(shí)接觸）并能靈巧運(yùn)用是正確解答此題的要點(diǎn)12有等質(zhì)量的鎂和鐵，兩者都放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線以下列圖以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A反應(yīng)后鎂有節(jié)余B耗費(fèi)的稀硫酸質(zhì)量相等C反應(yīng)后鐵有節(jié)余D產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專

36、題】金屬與金屬資料【分析】依據(jù)圖象可以得出：產(chǎn)生氫氣的量相同多，從而可以判斷出金屬此中有一種節(jié)余，同時(shí)判斷出耗費(fèi)酸和金屬的質(zhì)量的大小關(guān)系【解答】解：A、經(jīng)過(guò)圖象可以看出，兩種金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，但是依照化學(xué)方程式可知，生成等質(zhì)量的氫氣，使用的鎂的質(zhì)量少，所以反應(yīng)后鎂有節(jié)余，故A正確；19B、依照質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的氫元素所有來(lái)自稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量相等，所以耗費(fèi)的稀硫酸質(zhì)量相等，故B正確；C、經(jīng)過(guò)圖象可以看出，兩種金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，但是依照化學(xué)方程式可知，生成等質(zhì)量的氫氣，使用的鎂的質(zhì)量少，所以反應(yīng)后只有鐵節(jié)余是不行能的，故C錯(cuò)誤；D、經(jīng)過(guò)圖象可以看出，兩種金

37、屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，故D正確應(yīng)選：C【談?wù)摗看祟}難度較大，主要觀察了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及相關(guān)的計(jì)算，培育學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力13以下相關(guān)對(duì)自行車的做法不合理的是（）A車架表面噴涂油漆B鋼圈表面鍍防范金屬C露天擱置，日曬雨淋D鏈條表面涂機(jī)油【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防范【專題】金屬與金屬資料【分析】依據(jù)金屬生銹的條件和防范金屬生銹的方法回答，金屬生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；破壞金屬生銹的條件就能防范金屬生銹據(jù)此分析判斷即可【解答】解：A、車架表面噴涂油漆，可以有效的防治金屬和水及空氣接觸，做法合理B、鋼圈表面鍍防范金屬是很好的防銹方法，做法合理C、露天

38、擱置，日曬雨淋，增添了金屬與水和氧氣接觸的機(jī)遇，會(huì)加速金屬生銹，做法不合理D、鏈條表面涂機(jī)油，可以防治金屬鏈條和水及空氣接觸，做法合理應(yīng)選C【談?wù)摗看祟}難度不大，掌握金屬制品生銹的條件、防范金屬銹蝕的方法是正確解題的要點(diǎn)二、填空題14鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途建筑上海世博會(huì)的中國(guó)館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，此頂用了大批的鋼鐵（1）鋼鐵屬于混雜物（填“純凈物”或“混雜物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO；20（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量

39、很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕，實(shí)質(zhì)上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；（4）為了防范鋼鐵銹蝕，人們常采納噴漆的方法（任寫一種）來(lái)達(dá)到目的（5）市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)變?yōu)槿梭w可汲取的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2這類麥片一定真空儲(chǔ)存，原由是防范鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防范；純凈物和混雜物的看法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；人體的元素構(gòu)成與元素對(duì)人體健康的重要作用【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】（1）由多種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)屬于混雜物；2）依據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定

40、律可以書寫化學(xué)方程式；3）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)簡(jiǎn)單生銹；4）使鐵與氧氣和水間隔可以防范生銹；5）胃酸的主要成分是鹽酸，能與鐵反應(yīng)；鐵粉能與空氣中的氧和水反應(yīng)，使鐵粉變質(zhì)【解答】解：（1）鐵中含碳量較高時(shí)，屬于生鐵，含碳量較低時(shí)，屬于鋼，所以鋼鐵屬于混雜物；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO；3）鐵在空氣中銹蝕，其實(shí)是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；4）在鋼鐵表面涂漆、鍍一層金屬等方法可以防范鋼鐵生銹；（5）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)反應(yīng)式是：2HCl+Fe=H2+FeCl2；鐵能與空氣中的氧和水反應(yīng)使鐵變質(zhì)故答案為：（1）混雜

41、物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO；3）氧氣和水；4）噴漆（合理答案均可）；5）Fe+2HCl=FeCl2+H2防范鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)21【談?wù)摗拷獯鸫祟}要充分理解混雜物和純凈物的內(nèi)容，同時(shí)要理解金屬生銹的條件，再依據(jù)生銹的條件方面進(jìn)行分析15某同學(xué)用相同的鐵釘研究鐵生銹與哪些要素相關(guān)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖經(jīng)過(guò)一周觀察：試管A和C中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕比較B和C，說(shuō)明鐵釘生銹與水相關(guān)A中蒸餾水要早先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧氣，植物油能間隔氧氣，防范鐵釘與氧氣接觸【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防范【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；金屬與金屬資

42、料【分析】依據(jù)題意，試管C中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕，結(jié)合鐵釘接觸的條件，進(jìn)行分析解答依據(jù)蒸餾水中溶解有少許的氧氣，進(jìn)行分析解答【解答】解：試管C中的鐵釘無(wú)明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕，BC對(duì)比，都與氧氣接觸，但B中鐵釘能與水接觸，而C中鐵釘不可以與水接觸，說(shuō)明與鐵釘生銹與水相關(guān)蒸餾水中溶解有少許的氧氣，A中蒸餾水要早先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧氣，植物油能間隔氧氣，防范鐵釘與氧氣接觸故答案為：水；除去溶解在水中的氧氣，植物油能間隔氧氣，防范鐵釘與氧氣接觸【談?wù)摗看祟}難度不大，掌握鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時(shí)接觸）并能靈巧運(yùn)用是正確解答此題的要

43、點(diǎn)16甲、乙、丙、丁均為常有物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鐵、鈣6種元素中的13種構(gòu)成在必定條件下，四種物質(zhì)存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：甲+乙丙+丁（1）若甲的固體俗稱干冰，其化學(xué)式是CO2寫出符合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系的一個(gè)化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）若甲、丙均為單質(zhì)，反應(yīng)后溶液為淺綠色則符合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系的反應(yīng)物是鐵和鹽酸223）以下列圖封鎖止水夾，將裝置A注射器中的液體推入瓶中，與集氣瓶中采集的氣體發(fā)生上述1）的反應(yīng)，待剛巧反應(yīng)完好后，將裝置B分液漏斗中過(guò)分的液體放入瓶中（使液面沒(méi)過(guò)導(dǎo)管下端），與瓶中適當(dāng)固體接觸，發(fā)生上述（2）的反應(yīng)，馬上封鎖開關(guān)，打開止水夾，可以看到的現(xiàn)象有：B中的

44、液體進(jìn)入A中、A中積淀溶解、B有氣泡、注射器被上推，分析B中液體進(jìn)入A中的原由是A中氣體耗費(fèi)致負(fù)氣壓減小、B中生成氣體負(fù)氣壓增大將液體壓入【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推測(cè)；二氧化碳的用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】常有物質(zhì)的推測(cè)題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推測(cè)【分析】依據(jù)甲、乙、丙、丁均為常有物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鐵、鈣6種元素中的13種構(gòu)成在必定條件下，四種物質(zhì)存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：甲+乙丙+丁1）若甲的固體俗稱干冰，則推測(cè)為二氧化碳2）若甲、丙均為單質(zhì)，反應(yīng)后溶液為淺綠色，為亞鐵離子的溶液；考慮鐵和鹽酸反應(yīng)3）考慮二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，考慮壓強(qiáng)

45、的變化【解答】依據(jù)甲、乙、丙、丁均為常有物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鐵、鈣6種元素中的13種構(gòu)成在必定條件下，四種物質(zhì)存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：甲+乙丙+丁（1）若甲的固體俗稱干冰，則推測(cè)為二氧化碳，其化學(xué)式是CO2符合上述轉(zhuǎn)變關(guān)系的一個(gè)化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）若甲、丙均為單質(zhì)，反應(yīng)后溶液為淺綠色，為亞鐵離子的溶液；故考慮鐵和鹽酸反應(yīng)（3）考慮二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故封鎖止水夾，將裝置A注射器中的液體推入瓶中，與集氣瓶中采集的氣體發(fā)生上述（1）的反應(yīng)，待剛巧反應(yīng)完好后，將裝置B分液漏斗中過(guò)分的液體放入瓶中（使液面沒(méi)過(guò)導(dǎo)管下端），與瓶中適當(dāng)固體接觸

46、，發(fā)生上述（2）的反應(yīng)，馬上封鎖開關(guān)，打開止水夾，可以看到的現(xiàn)象有：B中的液體進(jìn)入A中、A中積淀溶解、B有氣泡、注射器被上推，分析B中液體進(jìn)入A中的原由是A中氣體耗費(fèi)致負(fù)氣壓減小、B中生成氣體負(fù)氣壓增大將液體壓入23故答案為：1）CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）鐵和鹽酸；3）A中積淀溶解、有氣泡、注射器被上推；A中氣體耗費(fèi)致負(fù)氣壓減小、B中生成氣體負(fù)氣壓增大將液體壓入【談?wù)摗看祟}是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推測(cè)觀察題，表現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的多方面知識(shí)，能較好的訓(xùn)練學(xué)生的解題思想17觀察與比較是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常常使用的科學(xué)方法請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：（1）甲圖實(shí)驗(yàn)中，裝空氣的注射器

47、更簡(jiǎn)單被壓縮（2）人類每年從自然界提取大批的金屬，此中提取量最大的是鐵赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO，鐵常用來(lái)制作炊具，主若是利用其導(dǎo)熱性鐵在空氣中生銹是鐵與氧氣、水等物質(zhì)作用的結(jié)果乙圖的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱颂骄胯F生銹時(shí)需要氧氣，噴漆可以延緩銹蝕，其防銹原理間隔氧氣和水（3）取必定質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如丙圖所示圖中a（填“a”或“b”）曲線表示鎂的反應(yīng)依據(jù)丙圖，還可推知反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鎂、鐵耗費(fèi)鹽酸的質(zhì)量比為1：1【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特征；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的

48、化學(xué)性質(zhì)；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防范【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；金屬與金屬資料【分析】依據(jù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的分子在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，分子間有縫隙，存在著互相作用的引力和斥力依據(jù)金屬生銹的條件分析；依據(jù)金屬的活動(dòng)性分析【解答】解：（1）封鎖在注射器筒內(nèi)的空氣很簡(jiǎn)單被壓縮，這實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子間有縫隙；2）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，依據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO；鐵常用來(lái)制作炊具，主若是24利用其導(dǎo)熱性；鐵在空氣中生銹是鐵與氧氣、水共同接觸形成的；乙圖的右邊裝置內(nèi)沒(méi)有氧氣，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱搜芯?/p>

49、鐵生銹時(shí)需要氧氣；乙圖的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱耸菫榱搜芯胯F生銹時(shí)需要氧氣；噴漆可以延緩銹蝕，其防銹原理是間隔氧氣和水；（3）依照金屬活動(dòng)性順序的意義可判斷三種金屬的活動(dòng)性大小為MgFe故圖中a曲線是表示鎂的反應(yīng)；由圖示可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，所以耗費(fèi)鹽酸質(zhì)量相同，所以質(zhì)量比是1：1故答案為：（1）空氣；3CO+Fe2O32Fe+3CO；導(dǎo)熱；氧氣；水；氧氣；間隔氧氣和水；（3）a；1：1【談?wù)摗看祟}觀察的知識(shí)點(diǎn)有：一是分子熱運(yùn)動(dòng)理論的內(nèi)容；二是金屬的生銹的條件，三是金屬的活動(dòng)性問(wèn)題，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的觀察18早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)某化學(xué)興趣小組

50、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)按要求填空：（1）玻璃管中的現(xiàn)象是紅棕色變?yōu)楹谏瑢懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)后（填“先”或“后”）點(diǎn)燃酒精燈，應(yīng)先（填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是排盡裝置中的空氣，防范發(fā)生爆炸（3）該實(shí)驗(yàn)出缺點(diǎn)，改進(jìn)的方法是燃燒剩余的CO（或辦理尾氣等）【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬資料【分析】（1）依據(jù)一氧化碳可以還原氧化鐵寫出現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)式；2）一氧化碳擁有可燃性，在和氧化鐵反應(yīng)時(shí)要先排盡裝置中的氣體；3）一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣辦理【解答】解：（

51、1）一氧化碳可以把氧化鐵還原成鐵，并生成二氧化碳?xì)怏w，故看到紅棕色變?yōu)楹谏侍睿杭t棕色變?yōu)楹谏?CO+Fe2O32Fe+3CO252）一氧化碳擁有可燃性，為了防范一氧化碳爆炸，在和氧化鐵反應(yīng)時(shí)要先排盡裝置中的氣體，而后再加熱，故填：后；先；排盡裝置中的空氣，防范發(fā)生爆炸；3）因?yàn)镃O有毒，且也不會(huì)澄清石灰水反應(yīng)，所以缺乏尾氣辦理需要將其點(diǎn)燃辦理故填：燃燒剩余的CO（或辦理尾氣等）【談?wù)摗看祟}主要觀察了學(xué)生對(duì)課本基本知識(shí)的掌握學(xué)生在學(xué)習(xí)中要注意課本基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)、整理、理解，要在學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)會(huì)向課本要答案19鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬以下是與鐵的性質(zhì)相關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題

52、（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2OFe3O4，集氣瓶中水的作用是防范燒落的固體炸裂瓶底（2）鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）（3）C試管中剛巧完好反應(yīng)，獲取溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO4（4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，現(xiàn)象是鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推測(cè)，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前對(duì)比減小（填“增大”、“不變”或“減小”）【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】金屬與金屬資料【分析】依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析解答即

53、可【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，此中水起到防范濺落的高溫融化物炸裂瓶底的作用，故填：3Fe+2O2Fe3O4；防范燒落的固體炸裂瓶底；262）鐵在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)易生銹，b處的鐵與水和氧氣接觸充分，最易生銹，故填：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，b；（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，故填：FeSO4；4）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故會(huì)觀察到鐵表面出現(xiàn)紅色固體，溶液有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，因?yàn)樯傻牧蛩醽嗚F的化學(xué)式量小于硫酸銅的化學(xué)式量，故溶液的質(zhì)量減小，故填：鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；減小【談?wù)摗看祟}觀察的是金屬的相關(guān)性質(zhì)，完成此

54、題，可以依照已有的知識(shí)進(jìn)行20（1）以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟C（選填字母）（A地殼中金屬元素的含量；B金屬的導(dǎo)電性；C金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大（2）鐵制品銹蝕的過(guò)程，其實(shí)是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程占相關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐化而報(bào)廢的金屬設(shè)備或資料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)請(qǐng)寫出一條防范鐵制品生銹的方法刷漆眼前生界上已有50%以上的廢鋼鐵獲取回收利用，其目的是AB（選填字母）A節(jié)約金屬資源；B減少礦物開采，合理利用資源；C防范鋼鐵生銹3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此

55、過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu4）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：步驟中，金屬X是Fe；步驟中，加入過(guò)分稀硫酸的目的是將剩余的鐵除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防范；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】金屬與金屬資料【分析】（1）依據(jù)銅、鐵、鋁是依照金屬活動(dòng)性順序中由弱到強(qiáng)進(jìn)行擺列的分析；（2）依據(jù)鐵生銹的條件，防范生銹的措施、回收廢鋼鐵的意義分析；273）依照在金屬活動(dòng)性

56、順序中排在前面的金屬可以把排在它后邊的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)解答即可；4）因?yàn)槟康氖谦@取銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)殂~單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不可以引入新的雜質(zhì)，所以加入的可以將銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)殂~單質(zhì)的只好是單質(zhì)鐵；因?yàn)榧尤氲蔫F是過(guò)分的，加入過(guò)分稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，依據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式【解答】解：（1）銅、鐵、鋁金屬活動(dòng)性愈來(lái)愈強(qiáng)，所以與金屬活動(dòng)性相關(guān)，應(yīng)選：C；2）鐵制品銹蝕的過(guò)程，其實(shí)是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生的反應(yīng)，為了防范鐵制品生銹可在其表面涂油漆；廢鋼鐵獲取回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少礦物開采，合理利用資源等，應(yīng)選：AB；3）因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

57、，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以反應(yīng)后可留下紅色印跡，化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；4）由題意可知，因?yàn)樾枰獙~離子轉(zhuǎn)變?yōu)殂~單質(zhì)，而溶液還一定為硫酸亞鐵，即不可以引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)殂~單質(zhì)在驟中，加入過(guò)分稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，反應(yīng)的方程式是：Fe+H2SO4=H2+FeSO4故答案為：（1）C；2）水、氧氣，刷漆，AB；3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；4）Fe，將剩余的鐵除去，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2【談?wù)摗看祟}主要觀察了金屬的性質(zhì)和應(yīng)用解答此題的最后一小題時(shí)要注意混雜物的分別要考慮為完全分開而加入過(guò)分試劑，所以后

58、一環(huán)節(jié)需要將之除去三、研究題21工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少許的FeO、Fe3O4為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參加過(guò)程分析資料1：草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2+CO+4H2O資料2：濃硫酸擁有吸水性；氫氧化鈉溶液能汲取二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能汲取二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵（1）以下可用作草酸分解制取氣體的裝置如圖1是d（填字母編號(hào)）28問(wèn)題談?wù)摚河萌鐖D2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性（3）B裝置的作用是驗(yàn)證二氧化碳

59、已除盡（4）對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過(guò)分的CO，此中加熱前作用是：將裝置中的空氣排出，防范發(fā)生爆炸（5）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO數(shù)據(jù)分析：資料3：鐵的常有氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%（6）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D中充分反應(yīng)后獲取Fe粉的質(zhì)量為mg，則7.0m7.78實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76.0%實(shí)驗(yàn)談?wù)摚簷z討1：本實(shí)驗(yàn)中假如缺乏C裝置（不考慮其余要素），則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小（填

60、“偏小”、“不變”或“偏大”）檢討2：請(qǐng)指出問(wèn)題談?wù)撝袑?shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺點(diǎn)缺乏尾氣辦理裝置拓展研究：用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（結(jié)果儲(chǔ)存1為小數(shù)）29【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的構(gòu)成成分以及含量；常用氣體的發(fā)生裝置和采集裝置與選取方法；常有氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】科學(xué)研究【分析】草酸晶體（HCO?3HO）在濃硫酸作用下受熱分解，所以采納d裝置；實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置2242的氣密性，二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液汲取，用澄清的石灰水檢驗(yàn)，還可以夠檢驗(yàn)二氧化碳能否除盡，二氧化碳可以用濃硫酸干燥；加熱