1、關(guān)于鹽類的水解ppt第一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月問題一：探究鹽溶液的酸堿性用PH試紙或pH計(jì)測(cè)定下面溶液的酸堿性：CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、 NaCl溶液 溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸堿性 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果：堿性酸性中性第二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 最初由水電離出相等濃度的H+ 、OH- ， 是什么打破了這一等量關(guān)系？ 它是如何改變c(H+)與c(OH-)的？ ？第三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3COONa= CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- H+ =OH-H+ OH-CH3COONa + H2O CH3

2、COOH+NaOH堿 性CH3COOHCH3COONa溶液顯示堿性的原因分析：第四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意圖：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-離子方程式：CH3COONaH2OCH3COOHOH-第五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH4Cl NH4+ + Cl-H2O OH- + H+ NH3H2O + c(H+) c(OH-)所以溶液顯酸性NH4Cl +H2O NH3H2O + HCl類比分析第六張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 氯化銨的水解NH4+

3、 +H2O NH3H2O + H+離子方程式：NH4+H2ONH3H2OH+第七張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + Cl-不反應(yīng)所以 ：c(H+) c(OH-)溶液顯中性H2O OH- + H+第八張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一、鹽類的水解:1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離3、條件：溶于水有弱酸陰離子或弱堿陽離子。第九張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4.水解的特點(diǎn):a.是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) b.吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多c.微弱：水

4、解程度很小，故水解產(chǎn)物較少， 鹽溶液的酸堿性一般較弱。d.動(dòng)態(tài)平衡:鹽+水 酸+堿 水解中和第十張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二、鹽類水解的類型能能否弱堿陽離子弱酸陰離子無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl越弱越水解，都弱都水解。條件結(jié)果程度第十一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化鉀 B、硫酸鐵 C、硫化鈉 D、硝酸鋇1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是 A 、 NH4+

5、B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_第十二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3、在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)且pH7的是( ) A、H2SO4 B、NaClO C、FeCl3 D、Ba(NO3)2C第十三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂練習(xí)下列水解的離子方程式正確的( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ D第十四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二.影響鹽類水解的因素:(一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)-主要因素：如HA越弱, 則A-和H+更_結(jié)合, 水的電離平衡程度更_, 即水解的程度更_。容易大大越弱越水解例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性強(qiáng)弱酸性：H2CO3CH3COOH堿性：Na2CO3 CH3COONa第十五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(二)外因:符合勒夏特列原理:1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解 程度增大。（越熱越水解）2.濃度:.加水稀釋鹽的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解）注：同一鹽溶