1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、與CO互為等電子體的是（）ACO2 BN2 CHCl DO22、下列敘述不正確的是A量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用5

2、00mL容量瓶C在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1molL-1的氨水D使用容量瓶前要檢查它是否漏水3、能和銀氨溶液反應，出現銀鏡現象的是A乙烯B苯C甲醛D乙酸乙酯4、已知下列反應的平衡常數：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；則反應H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數是AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K25、PX是紡織工業的基礎原料，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是（ ）APX的分子式為C8H10BPX的一氯代物有3種CPX與乙苯互為同系物DPX分子中所有原子都處于同一平面6、下面的排序不正確的是

3、A熔點由高到低：NaMgAlB晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaIC晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅7、25 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJmol1，下列熱化學方程式書寫正確的是()A12Ba(OH)2(aq)12H2SO4(aq)=12BaSO4(s)H2O(l) BKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)HC2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1DKOH(aq)12H2SO4(濃)=12K2SO4(aq)H2O(l)H8、

4、下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A將等物質的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時間產物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會變藍淀粉遇碘元素變藍AABBCCDD9、解釋下列事實的方程式不正確的是A純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH-B以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產生:3Fe2+4H+NO3-

5、=3Fe3+NO+2H2O10、下列有機物，屬于酚類的是 ( )ABCD11、下列描述中正確的是( )A氮原子的價電子排布圖：B2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區元素D鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態12、三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產物C還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1DNF3在潮濕的空氣中泄漏會

6、產生紅棕色氣體13、下列各組微粒屬于等電子體的是()ACO2和COBH2O和CH4CN2和CODNO和CO14、常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A，II代表HA，III表A2)。根據圖示.判斷下列說法正確的是A當V(NaOH)=20 mL時.溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2一)c(OH)B等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大CNaHA溶液中:c(OH)+2c(A2) =c(H+) +c(H2A

7、)D將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質的量增加15、下列各項中表達正確的是( )AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結構式： :NN:16、下列屬于弱電解質的是A氨水 B麥芽糖 C干冰 D碳酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和

8、有關圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_(2)寫出實驗圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：_。沉淀溶解時發生的離子方程式為_(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質量是_g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為_和_。(2

9、)化合物E的結構簡式為_；由BC的反應類型是_。(3)寫出CD的反應方程式_。(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_種。I.屬于芳香族化合物II.能發生銀鏡反應III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖_(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。19、現有下列狀態的物質：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質的是_，屬于強電解質的是_。能導電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(

10、OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_。區分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_。有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。20、某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2

11、C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_。21、二氧化碳資源化利用是目前研究的

12、熱點之一。(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。已知下列熱化學方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 2=-165kJ/mol，則反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJ/mol。最近我國學者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應式為_。(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環狀結構，EC能水解生成乙二醇。VCB的結構簡

13、式為_。(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關化學方程式及平衡轉化率與溫度的關系如下：(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1()CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H2反應(I)的H1= _kJ/mol（填數值，相關鍵能數據如下表）。 化學鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1347.7615413.4436.0反應()乙烷平衡轉化率比反應(I)的大，其原因是_（從平衡移動角度說明）。有學者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應歷

14、程為：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，_和_（用方程式表示，不必注明反應條件）。在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發生反應：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應的相關數據如下：容器1容器2容器3反應溫度T/K600600500反應物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時v正(C2H4)/ mol/(Ls)v1v2v3平衡時c(C2H4)/ mol/Lc1c2c3平衡常數KK1K2K3下列說法正確的是_（填標號）。AK1=K2，v1v2 BK1K3，v1v3，c22c3

15、 Dc2+c3 NaCl NaBrNaI，故B正確；C四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，即晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅，故D正確；答案選A。7、B【答案解析】A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯誤；B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應中生成2mol水，反應熱應該為57.3 kJmol12，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選B。8、B【答案解析】分析：A.乙烷與

16、氯氣發生取代反應生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質碘遇淀粉顯藍色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發生取代反應生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質的量的乙烷和氯氣混合光照一段時間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯誤；D.單質碘遇淀粉顯藍色，而不是碘元素，D錯誤。答案選B。9、B【答案解析】分析：A.碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-；B.用惰性電極電解MgCl2溶

17、液，陰極產生H2和OH，OH與Mg2生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D. Fe（NO3）2溶液中含有二價鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價，本身被還原為一氧化氮氣體，所以溶液變為棕黃色，溶液中有NO氣體放出。以此解答。詳解：A.碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正確；B.用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極產生H2和OH，OH與Mg2生成沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2Cl-+2H2O Cl2+H2+

18、Mg(0H)2,故B項錯誤；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D. Fe（NO3）2溶液中含有二價鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價，本身被還原為一氧化氮氣體，溶液中有NO氣體放出，離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。10、A【答案解析】羥基與苯環直接相連而構成的化合物是酚，所以屬于酚類；

19、、中均沒有苯環，都不屬于酚類；答案選A。11、C【答案解析】A由洪特規則可知，電子優先占據1個軌道，且自旋方向相同；B3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，最后填充p電子；D原子由基態變成激發態需要吸收能量。【題目詳解】A根據“洪特規則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯誤；B2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；C價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，位于第四周期第A族，最后填充p電子，是p區元素，故C正確；D基態Na

20、的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態轉化成激發態1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤；故選C。12、D【答案解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變為HNO3，部分降低變為NO，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發生變化。所以水不是還原劑，錯誤；BHF的組成元素在反應前后沒有發生變化，所以HF不是還原產物，錯誤；C根據方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質的量之比是1：2，錯誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發生反應產生NO，NO遇空氣會發生反應產生紅棕色NO2氣

21、體，正確。13、C【答案解析】原子數總數相同、價電子總數相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學鍵特征，且其結構相似，物理性質相似。【題目詳解】原子數和價電子數分別都相等的微粒為等電子體，分子中質子數等于電子數，則A、CO和CO2的原子數和價電子數分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項A錯誤；B、H2O和CH4的原子數和價電子數分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項B錯誤；CN2和CO的原子數和價電子數分別均相等，所以兩者是等電子體，選項C正確；D、NO和CO的原子數相等，價電子數不相等，所以兩者不是等電子體，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了等電子體的判斷，根據等電子

22、體的概念來分析解答即可，根據原子數和價電子數進行判斷。14、A【答案解析】A、當V(NaOH)=20mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)c(H2A)，說明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，選項A正確；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項B錯誤；C、根據質子守恒可知，NaHA溶液中: c(OH一)+c(A2) =c (H +) +c(H2A )，選項C錯誤；D、因對強堿弱酸鹽溶液稀釋，c（H

23、+）增大，則將該電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查弱電解質的電離平衡，注意分析酸式鹽中弱酸根離子的水解及電離平衡的影響，易錯點為選項C，注意應該是質子守恒，不要將c(A2)的計量數與電荷守恒混淆。15、A【答案解析】A、F-的核電荷數為9，核外電子數為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應該為，故B錯誤；C、離子化合物電子式書寫，簡單陽離子用離子符號表示，陰離子要加括號，并寫上離子所帶電荷，應該為，故C錯誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結構式為NN，故D錯誤；故選A。點睛：掌握化學用語書寫的基本

24、規則是解題的基礎。本題的易錯點為B，比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。16、D【答案解析】分析：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，只能部分電離的電解質為弱電解質,常見的弱電解質包括弱酸、弱堿、極少數的鹽和水,據此分析。詳解：氨水是混合物,既不是電解質也不是非電解質,A錯誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態都不導電是非電解質,B錯誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質,C錯誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質,D正確；正確選項D。點睛：電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數有機物、非金屬氧

25、化物、非金屬氫化物等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【答案解析】已知溶液為無色，則無Fe3；焰色反應時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據加入NaOH的體積與沉淀的關系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；與Al3、Mg2反應的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化時，加入NaOH，沉淀的量未

26、變，則有離子與NaOH反應，只能是NH4+，其反應的離子方程式為：NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據反應式及數量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H為0.1mol，NH4+為0.2mol， Al3為0.1mol，Mg2為0.05mol，Na為0.18mol，SO42- 為0.4mol，根據溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、 羰基(酮基) 溴原子 取代反應 10 【答案解析】考

27、查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2) 對比D、F結構與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結構簡式為：；對比B、C結構簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由BC的反應類型是取代反應；(3) 比C、D的結構可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應，故其反應方程式為：；(4) 屬于芳香族化合物說明含有苯環，能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結構中存在5種不同化學環境的氫原子，且面積比

28、為1:1:1:1:3，說明苯環側鏈上含有3個，根據定二移一原則,即、共有10種同分異構體；(5) 甲苯與Br2/PCl3發生取代反應生成，與NaCN發生取代反應生成，再根據NaOH/HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發生取代反應生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3+ Cu=2Fe2

29、+ Cu2+蒸發濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。干冰是固態二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電

30、離出離子而導電，所以屬于電解質；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質； 蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態

31、下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是。II、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發生了聚沉，故答案是

32、：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應、. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發濃縮； 玻璃棒、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 O

33、H-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 100mL容量瓶、膠頭滴管反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【答案解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據此書寫并配平方程式；(2)根據配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應中Mn2+濃度發生顯著變化，從影響反應速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，C元素化合價由+

34、3價變為+4價，轉移電子數是10，根據轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；(2)配制100mL0.0400molL-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩

35、次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應中Mn2+濃度發生顯著變化，應是反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。21、+247 CH4+O2-2e-=CO+2H2 +123.5 反應相當于反應中乙烷熱解的產物H2，與CO2進一步發生反應：CO2+H2CO+H2O，降低了反應中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動 3CO2+Cr2O3=2CrO3+3CO 2CrO3+3H2=Cr2O3+3H2O AD 【答案解析】(1)根據蓋斯定律，將已知的兩個熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式；電解時，陽極CH4發生氧化反應變為CO；陰極上CO2被還原為CO；(2)根據EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，結合二者的分子式及均含五元環狀結構，EC能水解生成乙二醇確定物質結構；(3)(I)根據反應熱為斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差計算反應熱；()根據兩個反應產生的物質的區別分析；根據題干信息及已知的方程